Ysteroksied(Fe2O3)-eienskappe (25 feite wat u moet weet)


Ysteroksied is 'n anorganiese verbinding wat ook bekend staan ​​as hematiet. Kom ons praat oor die verskillende eienskappe: fisiese en chemiese eienskappe van ysteroksied moet bespreek word.

Ysteroksied kom natuurlik in gesteentes voor. Dit word verkry uit die oksidasie van yster. Dit is belangrik in biologiese aktiwiteite. Ysteroksied is oplosbaar in sterk sure soos soutsuur en swaelsuur en onoplosbaar in water. Die pH van ysteroksied is 7.

Nou in hierdie artikel sal ons die kookpunt, smeltpunt, oksidasietoestand, polariteit, geleidingsvermoë, molêre massa, kleur, viskositeit en aard van die binding met behoorlike verduidelikings bespreek.

Ysteroksied IUPAC Naam

Die IUPAC naam (International Union of Pure and Applied Chemistry) van ysteroksied is ysteroksied self.

Ysteroksied Chemiese Formule

Ysteroksied het die chemiese formule Fe2O3. Elke ysteratoom is in hierdie formule aan twee suurstofatome geheg deur 'n enkel- en dubbelbinding.

Ysteroksied CAS-nommer

Ysteroksied het die CAS-registernommer (outentieke numeriese identifiseerder wat tot 10 syfers kan bevat) 1309-37-1.

Ysteroksied ChemSpider ID

Ysteroksied het die ChemSpider ID (ChemSpider is 'n gratis chemiese struktuur databasis) 14147.

Ysteroksied Chemiese Klassifikasie

Ysteroksied kan chemies geklassifiseer word as 'n anorganiese verbinding. Dit is saamgestel uit twee anorganiese elemente, Fe en O.

Ysteroksied molêre massa

Die massa van 1 mol ysteroksied is 159.69 g.

Ysteroksied Kleur

Die kleur van ysteroksied vastestof is rooi-bruin.

Ysteroksiedviskositeit

Die viskositeit ysteroksied neem toe met die toename in gewigsfraksie en neem af met die toename in temperatuur.

Ysteroksied molêre digtheid

Die molêre digtheid van ysteroksied is 5.24 g/cm3.

Ysteroksied Smeltpunt

Ysteroksied het 'n smeltpunt van 1565 0C of 2849 0F.

Ysteroksied Kookpunt

Die kookpunt van ysteroksied is 3414 0C of 6177.2 0F.

Ysteroksied toestand by kamertemperatuur

By kamertemperatuur is ysteroksied 'n vaste ioniese verbinding.

Ysteroksied Ioniese Binding

Ysteroksied het ioniese bindings tussen Fe en O. Yster is metaal, maar suurstof is 'n nie-metaal. Suurstof (3.44) is meer elektronegatief as yster (1.83). Dus, suurstof trek die bindingselektrone sterker na homself toe as yster. Daarom vorm hulle 'n ioniese binding.

Struktuur Van Ysteroksied

Ysteroksied Ioniese Radius

Dit is onmoontlik om 'n ioniese verbinding se ioniese radius direk te meet. Eerstens moet ons die afstand tussen die kerne van 'n katioon en die aangrensende anioon in 'n ioniese verbinding meet en dan kan die ioniese radius bepaal word.

Ysteroksied-elektronkonfigurasies

Elektrone is in verskillende orbitale versprei. Hierdie tipe rangskikking van elektrone word elektronkonfigurasie genoem. Kom ons praat oor die elektronkonfigurasie van ysteroksied.

Die elektroniese konfigurasie van die Fe-atoom is [Ar]3d64s2, en die elektroniese konfigurasie van die O-atoom is [He]2s22p4. Dus kan elektronkonfigurasies slegs vir 'n atoom verkry word, nie vir 'n verbinding nie.

Ysteroksiedoksidasietoestand

Die oksidasie toestand van ysteroksied is +3.

Ysteroksied Suurheid/Alkalies

Ysteroksied is amfoteriese oksied. Dit toon beide suur en basiese eienskappe.

Is ysteroksied reukloos?

Ysteroksied is 'n reuklose verbinding, maar die reuk word in klam toestande opgespoor aangesien dit 'n oksied is.

Is ysteroksied paramagneties?

As 'n verbinding ongepaarde elektrone bevat, word die netto magnetiese moment nie nul nie en word dit deur 'n toegepaste magnetiese veld beïnvloed. Kom ons bespreek die paramagnetisme van ysteroksied.

Ysteroksied is paramagneties. Dit het ongepaarde elektrone. Gevolglik tree dit op as 'n paramagnetiese verbinding.

Ysteroksiedhidrate

Wanneer alkali by Fe-soute gevoeg word, word hidrate van ysteroksied gevorm. Die verbinding bevat watermolekules. Daarom word dit genoem koolhidrate. Die formule van die hidraat van ysteroksied is Fe2O3.H2O.

Ysteroksied kristalstruktuur

Ysteroksied het drie vorme: α, β en γ. α-vorm het 'n ruitvormige kristalstruktuur, β-vorm het 'n kubieke kristalstruktuur, en die γ-vorm is ortorombies. Dit het 'n monokliniese kristalstruktuur. Die ruimtegroep van hierdie verbinding is 12/a. Die roosterkonstantes, a= 9.17 Å, b= 9.30 Å, c= 8.50 Å. Die hoek β = 97.6°.

Ysteroksiedpolariteit en -geleiding

  • Ysteroksied is 'n polêre kovalente verbinding. Die verskil tussen die elektronegatiewe waarde van Fe en O is 1.61. Dit dui aan dat die binding 'n polêre kovalente karakter het.
  • Die elektriese geleiding van ysteroksied is baie swak aangesien die ione sterk aan mekaar gebind is.

Ysteroksiedreaksie met suur

Ysteroksied reageer met sterk sure soos swaelsuur en soutsuur en produseer ooreenstemmende sout en water. Wanneer ysteroksied met gekonsentreerde soutsuur reageer, produseer dit 'n rooi-oranje oplossing van ysterchloried (FeCl)3) en water. Dit reageer met verdunde swaelsuur om Fe te produseer2(NA4)3 en water.

  • Fe2O3 + HCl = FeCl3 + H2O
  • Fe2O3 + 3 uur2SO4  = Fe2(NA4)3 + 3 uur2O

Ysteroksiedreaksie met basis

Ysteroksied reageer met basisse en produseer ooreenstemmende oksied. Dit is voorbeelde van verplasingsreaksies.

  • Fe2O3 + 6NaOH = 2Fe(OH)3 + 3Na2O.
  • Fe2O3 + 6KOH = 2Fe(OH)3 + 3K2O.

Ysteroksiedreaksie met oksied

Ysteroksied reageer ook met ander oksiede. Wanneer ysteroksied met ander metaaloksiede reageer, produseer dit ferrate. Byvoorbeeld, ysteroksied reageer met sinkoksied en produseer sinkferriet.

  • ZnO + Fe2O3  = ZnFe2O4

Ysteroksiedreaksie met metale

Ysteroksied reageer met metale (Fe, Al, Zn, Mn, Mg en Ni). Die reaksies is verplasingsreaksies. Byvoorbeeld, wanneer ysteroksied met Mg of Al reageer, produseer dit ooreenstemmende metaaloksiede en Fe.

  • 3Mg + Fe2O3 = 2Fe + 3MgO
  • 2Al + Fe2O3 = Al2O3 + 2 Fe

Gevolgtrekking

Ysteroksied word as grondstof gebruik. Ysteroksied kan gebruik word in die vorming van pigment aangesien dit donkerbruinrooi kleur het. Ysteroksied kan ook gebruik word om magnetiese skywe en bande ens te vervaardig.

Sohini Acharya

Hallo, ek is Sohini. Ek het my M. Sc in Chemie voltooi. My spesialiteitsgebied is anorganiese chemie. Ek leer graag nuwe areas op die gebied van wetenskap aan. So hier is ek om my kennis te deel en te verken. Koppel my deur LinkedIn: https://www.linkedin.com/in/sohini-acharya-42696911a

Onlangse plasings