11 Ionisasie-energie Voorbeeld: Gedetailleerde verduidelikings


In hierdie artikel word "Ionisasie energie voorbeelde" met hul gedetailleerde verduidelikings afgelei. Die betekenis van hoër ionisasie-energie beteken dat u die moeilikheid ondervind om enige elektron van die af te trek chemiese bindings.

11 + voorbeelde van ionisasie-energie word hieronder gelys,

Fluorescerende lamp:

Fluorescent lamp is 'n baie liggewig damplamp wat binne-in kwik teenwoordig is. In die fluoresserende lamp word fluoressering geplaas om hierdie rede word sigbare lig gelewer. Fluorescent lamp werk in elektriese stroom. Wanneer elektriese stroom aan die fluoresserende lamp gelewer word, word daardie tyd gas die damp van kwik van hierdie ultraviolet aangedryf bestraling word uitgestraal en die bestraling van ultraviolet objektief die laag van die fosfor in die voeringwand van die lamp.

Voorbeeld van ionisasie-energie
Beeld – fluoresserende lamp;
Beeldkrediet – Wikipedia

Fluorescerende lamp hoofonderdele:-

Elektrodes: -

Binne die fluoresserende ligte twee stel elektrodes geleë is. Die elektrodes in fluoresserende ligte word met die armatuur vasgemaak deur twee klein grootte metaalpunte. Hierdie tande is duidelik sigbaar aan die buitekant van die fluoresserende ligte. In die CFL's is elektrodes nie van die buitekant sigbaar nie omdat die basis daarvan 'n skroeftipe is.

Voorgereg:-

Slegs in die ouer tipe fluoresserende ligte het die komponent naam aansitter. Hierdie starters is klein metaal silinder. Die aansitters van die fluoresserende ligte veroorsaak die vertraging van die elektrisiteit na die gasbuis.

Beeld – Voorgereg;
Beeldkrediet – Wikipedia Commons

Buis:-

In die buis van die fluoresserende lig word gas geplaas. Die gewone fluoresserende ligte is buisvormig in die reguit silinder. In die CFL's het kompakte fluoresserende lig 'n buis wat buig en lyk soos 'n U-letter. In neonligte lyk buise soos woorde of grafika.

Gas:-

In die fluoresserende ligbuis word sommige gasse ingesit soos argon, xenon, neon en ook kwikdamp word geplaas. Gas van die fluoresserende lig help om die lig te ontlaai. Wanneer 'n spesifieke hoeveelheid spanning toegepas word, word die atome van die geïoniseerde gas gelaai en opgewek. Op hierdie oomblik is proton van die geïoniseerde gasatome ook opgewonde.

Fosforbedekking:-

Met die hulp van 'n metaal genaamd fosfor word die binneste buis van fluoresserende lig bedek. Die bedekkings van die fosfor beïnvloed die kleur wat die fluoresserende lig uitstraal.

Ballas:-

In die fluoresserende lig kan die ballas twee tipes wees, een is elektronies en 'n ander een is magneties. In die nuwe tipe fluoresserende lig is slegs die elektroniese ballas teenwoordig, dit is nie te hard of warm soos magnetiese ballas nie.

Voordele van fluoresserende lamp: -

  • Lae hitte uitstraling
  • Laer kragverbruik
  • Langer lewe
  • Nie nodige waarskuwingsperiode nie
  • Goeie kwaliteit lig
  • Hoër doeltreffendheid

Nadele van fluoresserende lamp: -

  • Aanvanklike koste is hoog
  • Skommeling van spanning word beïnvloed
  • Produseer radio-koppelvlak
  • Soms wissel liguitset

Elektriese gloeilampe:

Elektriese gloeilamp is eintlik 'n eenvoudigste weergawe van 'n elektriese lamp. Die elektriese gloeilamp is eintlik 'n baie klein grootte en eenvoudige ligbron wat help om die donker plek op te helder. Die ander naam van die elektriese gloeilamp is gloeilamp.

Toepassing van elektriese gloeilamp: -

  • In draagbare beligting word die elektriese gloeilamp wyd gebruik, soos tafellampe
  • In voertuie se hoofligte en ligte word die elektriese gloeilamp gebruik
  • Kommersiële beligting
  • Huishoudelike beligting
  • Advertensies en versiering die elektriese gloeilamp word gebruik.

Voordele van elektriese blub: -

  • Geen teistering tydens installasie nie
  • Langer lewensduur
  • Ekonomiese
  • Bekostigbaar
  • Maklik beskikbaar in ware vorms en groottes
  • Werkstydperk is ook hoog
  • Hoë uitset

Nadele van elektriese blub: -

  • Energie onvoldoende
  • Produseer warm lig
  • Moet baie versigtig hanteer, want dit is gemaak van glas dus kan maklik rem
  • Breekbare dele is baie skerp kan in die vel sny
  • Binne-in die elektriese gloeilamp kwik, is argon teenwoordig om hierdie rede moet die elektriese gloeilamp versigtig hanteer word.

Oplossing:

Materiale wat van plastiek gemaak is, word deur chemiese reaksie en redding aangeval. Die proses van verlossing het slegs met polêre oplosmiddels gebeur. Die konsep van verlossing word onderskei van oplosbaarheid en ontbinding.

ionisasie energie voorbeeld
Beeld – Oplossing;
Beeldkrediet – Wikipedia

Solvasie kan verduidelik word as die metode waarin chemiese assosiasie tussen die oplosmiddel en molekules van opgeloste stof teenwoordig is.

Die faktore wat oplosbaarheid beïnvloed,

  • Druk
  • temperatuur
  • Oppervlakte
  • ph
  • Aard van oplosmiddel/opgeloste stof

Lees meer oor Drukvat : Dit is belangrike feite en 10+ toepassings

Kalsiumnitried:

Die formule van die kalsiumnitried is Ca3N2. Die molêre massa van die kalsiumnitried is 148.25 gram per mol. Die kalsiumnitried kan in baie toestande voorkom.

Vrye radikale:

'n Definisie van vrye radikale is enige molekulêre huis is in staat om elektron in ongepaarde toestand onafhanklik te bevat. Radikale kan teenwoordig wees in twee toestande, een is onstabiel en 'n ander is hoogs reaktief.

Die radikaal kan 'n elektron aan ander molekules gee of kan elektron van ander molekules neem. Wanneer die radikaal daardie tyd 'n elektron aan ander molekules kan gee, gedra dit soos oksidante en wanneer die radikaal daardie tyd 'n elektron van ander molekules kan neem, gedra dit soos onwillig.

Beeld – Vrye radikale;
Beeldkrediet – Wikimedia Commons

Sommige bronne se naam van die vrye radikale word hieronder gelys,

  • Oefening
  • Rook
  • mitochondria
  • Inflammasie
  • fagositose
  • Ozone
  • Straling
  • Pesticides
  • Besoedeling van die omgewings
  • Industriële oplosmiddels
  • Xantienoksidase

Kondensasie reaksies:

Die kondensasiereaksies is deel van chemiese reaksies. In kondensasiereaksies sluit kleiner grootte molekules saam en vorm 'n groter grootte molekule. In die kondensasiereaksies beteken monomere dat die kleiner grootte molekules 'n binding gemaak het en noem colaventbinding en hierdie binding maak dit moontlik om die molekules te verbind en groter molekules te maak.

Die voorbeelde van kondensasiereaksies is Glukose, Galaktose.

Die formule van kondensasiereaksies is,

AH + BOH -> AB +H2O

waar,

A = Die molekules in kondensasiereaksies word gekondenseer

B = Die molekules in kondensasiereaksies word gekondenseer

AB = Saamgestelde produk in kondensasiereaksies

Natriumchloried:

Die gewone sout chemiese naam is natriumchloried. Natriumchloried is 'n elektroliet en help om die totale hoeveelheid water in ons menslike liggaam te reguleer. Maar hierdie chemiese element veroorsaak ook baie probleme in die menslike liggaam. Hulle word hieronder gelys,

  • Siektes van die lewer
  • Siektes van die niere
  • Kongestiewe hartversaking
  • Hoë bloeddruk
  • Vloeistofretensie

Natriumchloried voorbereidingsproses:

Wanneer chloried en natrium saam gemeng word, is dit reaksie om natriumchloried te genereer.

Die formule hieronder,

2 Na (s) + Cl2 -> 2NaCl (s)

Waterstof:

Die waterstof is 'n familielid van chemiese elemente. Dit is 'n smaaklose, kleurlose, reuklose, vlambare gasagtige stof. Die atoom van die waterstof bevat 'n kern wat omringende protondraers het wat die lading van positiewe elektriese lading het en 'n elektrondraer is teenwoordig wat die lading van negatiewe elektriese lading het. In die hele heelal is waterstof een van die volopste sake.

Drie isotope is teenwoordig in die waterstof. Die isotoopmassa 1 word genoem protium en sy simbool is H, en geskryf as H1, Die isotoopmassa 2 word genoem deuterium en 'n kern is teenwoordig wat een proton een neutron bevat en sy simbool is d, en geskryf as H2, Die isotoopmassa 3 word genoem tritium en sy simbool is t, en geskryf as H3 en sy kern het een proton twee neutrone.

Beeld – Isotope van waterstof;
Beeldkrediet – Wikimedia Commons

stikstof:

In die periodieke tabel van groep 15 behoort stikstof. Stikstof is die ligste en nie-metaal van die periodieke tabel. In die aarde is stikstof 'n baie belangrike element. In die komponente van die stikstof word alle proteïene geplaas. Stikstof gevind in die lewende stelsel.

Die atoomgetal van stikstof is 7, atoomsimbool is N. Mees algemene isotope van stikstof is stikstof – 14.

Toedienings van stikstof:-

  • Kos verpakking
  • vervaardiging
  • Vliegtuig brandstofstelsel
  • Bedryf van gloeilampe
  • Brand onderdrukking stelsel
  • Chemiese industrie
  • Bandvulstelsel
  • Vervaardiging van elektronika
  • Vervaardiging van vlekvrye staal
  • kunsmis
Beeld – Vliegtuigbrandstofstelsel;
Beeldkrediet – Wikimedia Commons

suurstof:

Suiwer vorm van suurstof is nie vlambaar nie. Dit is 'n smaaklose, kleurlose, reuklose gasagtige stof. In ons omgewing is sommige voorwerpe teenwoordig wat nie in die lug brand nie, maar met behulp van suurstof kan brand. Suurstof is baie noodsaaklik vir ons menslike lewe. Die atoomgetal van suurstof is 8, atoomsimbool is O.

Dit is 'n reaktiewe element en wanneer dit saam met 'n ander element gevoeg word, vorm oksied. Suurstof kon nie 'n oksied maak met sommige elemente soos neon, argon, helium, en kripton.

Toepassings van suurstof: -

  • Mynbou
  • Vuurpyl-aandrywing
  • Produksie in glasbedryf
  • Produksie in klipbedryf
  • Mediese veld
  • Biologiese veld
  • Vir smelt en sny van die metale

aluminium:

In die tabel van die periodieke aluminium is 13th element beteken die atoomgetal van die aluminium is 13. Aluminium is hoër reaktief en dit is altyd gereed om met ander elemente te kombineer, om hierdie rede in die omgewing is aluminium nie teenwoordig nie, kan dit met ander elemente waargeneem word.

Aluminium het hoë elektriese geleidingsvermoë om hierdie rede word dit in die kabels van die elektriese gebruik. Aluminium is silwer metaal wat uiters hoë korrosiebestand vergelyk met ander metale.

Toepassing van aluminium:-

  • Persoonlike voertuig
  • Konstruksie van skepe
  • As 'n komponent in vliegtuie
  • Vensterrame
  • Kraglyne
  • Huishoudelike
  • Industriële toepassings
  • Konstruksie van treine
  • Hoë gebou
Beeld – Vliegtuig;
Beeldkrediet – Wikipedia

Gereelde vrae:-

Vraag: Voorbeelde van ionisasie-energie gebaseer op watter vergelyking?

Oplossing: Die basiese ionisasie-energie vergelyking is,

X(g) -> X (g) + e

Meer ionisasie energie vergelykings,

1st vergelyking van die ionisasie-energie is,

X(g) -> X + (g) + e^-

2nd vergelyking van die ionisasie-energie is,

X(g) -> X2 + (g) + e^-

3rd vergelyking van die ionisasie-energie is,

X2(g) -> X3 + (g) + e^-

Indrani Banerjee

Hi..Ek is Indrani Banerjee. Ek het my baccalaureusgraad in meganiese ingenieurswese voltooi. Ek is 'n entoesiastiese mens en ek is 'n persoon wat positief is oor elke aspek van die lewe. Ek lees graag Boeke en luister na musiek. Kom ons koppel deur LinkedIn-https://www.linkedin.com/in/indrani-banerjee-2487b4214

Onlangse plasings