25 Feite oor Jodiumtrichloried(ICl3)-eienskappe


Jodium Trichloried is 'n anorganiese verbinding wat bestaan ​​uit jodium en chloor en staan ​​bekend as 'n interhalogeen anorganiese verbinding. Kom ons bespreek die eienskappe van jodiumtrichloried.

Jodiumtrichloried kan ook omskep in 'n organiese verbinding deur die uitskakeling van die halogeen groep daaruit en kan baie organiese sinteses verder doen en is hoogs korrosief van aard vir menslike weefsel en hoogs giftig vir inname.

In hierdie artikel sal ons die chemiese formule, molêre massa, kleur, oksidasietoestand en viskositeit bespreek met 'n gedetailleerde verduideliking.

Jodium trichloried IUPAC naam

Die IUPAC naam (internasionale unie van suiwer en toegepaste chemie) van jodiumtrichloried is jodiumtrichloried self.

Jodiumtrichloried chemiese formule

Jodiumtrichloried het die chemiese formule ICl3 . In hierdie chemiese formule word die jodiumatome begrens deur 3 chlooratome aangesien jodium 7 elektrone in die buitenste dop het, dit maak 3 bindings met chloor, en die oorblywende 4 elektrone sal as 2 alleenpare op jodium wees.

Jodiumtrichloried CAS-nommer

Die CAS-registernommer van jodiumtrichloried is 865-44-1 wat 'n outentieke numeriese identifiseerder is wat tot 10 syfers bevat.

Jodiumtrichloried ChemSpider ID

Jodiumtrichloried het die ChemSpider ID is 'n gratis chemiese struktuur databasis 63265.

Jodiumtrichloried chemiese klassifikasie

  • Jodiumtrichloried is 'n interhalogeen chemiese verbinding omdat beide van hulle tot die halogeengroep van die periodieke tabel behoort.
  • Jodiumtrichloried is 'n hoogs reaktiewe chemiese verbinding as gevolg van die hoogs onstabiele sentrale atoom wat jodium is.

Jodiumtrichloried molêre massa

Die molêre massa van jodiumtrichloried is 466.53 g/mol.

Jodium trichloried kleur

Suiwer jodiumtrichloried is heldergeel van kleur, maar as dit in 'n geslote swart bottel gehou word as dit aan die lug blootgestel word, word die kleur rooi as gevolg van die teenwoordigheid van jodium in die chemiese verbinding omdat jodium onstabiel en reaktief is.

Jodium trichloried viskositeit

Jodiumtrichloried is 'n vaste poeier- of kristalverbinding en nie viskeus nie, want jodiumchloried is nie 'n vloeibare verbinding nie en viskositeit word slegs deur vloeibare chemiese verbindings bevat.

Jodiumtrichloried molêre digtheid

Die molêre digtheid Jodiumtrichloried is 3111 kg/m³ by 15°C aangesien dit 'n digtheid van 3.11 g/cm³ het.

Jodiumtrichloried smeltpunt

Die smeltpunt van jodiumtrichloried is 63°C of 145.40°F.

Jodium trichloried kookpunt

Die kookpunt van jodiumtrichloried is 105°C.

Jodiumtrichloriedtoestand by kamertemperatuur

Jodiumtrichloried is in 'n vaste toestand by kamertemperatuur of in 'n blink kristal vaste vorm en ook in molekulêre roostervorm.

Jodiumtrichloried kovalente binding

Suiwer jodiumtrichloried bevat kovalente bindings. Hierdie bindings word polêr kovalente bindings as gevolg van die verskil in die elektronegatiwiteit van chloor en jodium skuif elektronpaar na chloor en jodium bywoon positiewe lading en die binding word 'n polêre kovalente binding.

'n Kovalente binding in jodiumtrichloried

Jodiumtrichloried kovalente radius

Die kovalente radius van jodiumtrichloried is 139 pm.

Jodiumtrichloried elektronkonfigurasies

Die elektroniese konfigurasie is die verdeling van die elektrone in die atoomorbitale. Kom ons verduidelik die elektroniese konfigurasie van jodiumtrichloried.

Elektroniese konfigurasie van Jodium 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s2 5p5 en chloor 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5.

Jodiumtrichloried-oksidasietoestand

Oksidasie toestand van die jodiumchloried is +3 omdat die sentrale atoom die 3 elektrone aan die 3 chlooratome skenk en die +3 lading bywoon wat die oksidasietoestand is.

Jodiumtrichloried suur/alkalies

Suiwer jodiumchloried bevat nie suurheid of alkaliniteit nie as gevolg van die gebrek aan waterstof en hidroniumione wat verantwoordelik is vir suurheid of alkaliniteit.

Is jodiumtrichloried reukloos

Jodiumtrichloried is 'n reuklose chemiese verbinding en produseer ook geen reuk tydens verhitting nie.

Is jodiumtrichloried paramagneties

Paramagnetisme is 'n verskynsel waarin 'n enkele elektron in die laaste dop gelaat word. Kom ons verduidelik die paramagnetiese jodiumtrichloried.

Jodiumtrichloried is paramagneties omdat daar enkele elektrone in verskeie orbitale oor is en hulle toon ook kleure.

Jodiumtrichloried hidreer

Jodiumtrichloried produseer geen hidriede nie, maar reageer met water onder hewige of seldsame toestande. 

5 ICl3 + 9H2O → 15 HCl + 3 HIO3

Jodiumtrichloried kristalstruktuur

Jodium trichloried het 'n kristal triclinic vorm bekend as triclinic kristalle hulle is solied en baie kompak en onbreekbaar ook.

Jodiumtrichloried polariteit en geleidingsvermoë

  • Jodiumtrichloried toon polariteit as gevolg van die verskil in die elektronegatiwiteit van jodium en chloor.
  • Jodiumchloried toon geleidingsvermoë slegs in 'n gesmelte toestand, na dissosiasie nie in 'n vaste toestand nie.

Jodiumtrichloried reaksie met suur

Jodiumchloried reageer nie met suur nie as gevolg van die afwesigheid van waterstofione.

Jodiumtrichloried reaksie met basis

Jodiumtrichloried reageer nie met die basis nie aangesien dit 'n analitiese middel is, maar jodium kan slegs met die basis reageer.

 3 I2(s) + 6 OH-(aq) —–> IO3-(aq) + 5 I-(aq) + 3 H2O(l)

Jodiumtrichloried reaksie met oksied

Jodiumtrichloried reageer nie met oksied nie, maar werk as 'n goeie oksideermiddel.

Jodiumtrichloried reaksie met metaal

Jodiumtrichloried reageer nie met metaal nie as gevolg van die teenwoordigheid van eensame paar elektrone in 'n sentrale atoom.

Gevolgtrekking

Jodiumtrichloried is 'n hoogs giftige en reaktiewe verbinding en slaan maklik vlam wat gebruik word vir die ontleding van organiese verbindings meestal in die toetsreaksie van jodoform en werk ook as 'n aktuele antiseptiese middel.

Soumya Chourasia

Hallo.. Myself soumya chourasia. Ek het my baccalaureusgraad in B.Sc. biotegnologie en my meestersgraad in toegepaste chemie. Ek het voorheen chemie onderrig, maar het my loopbaan as 'n vakkundige chemie begin en nou is die skep van inhoud my passie en ek voel baie goed om my werk te doen. Kom ons koppel deur LinkedIn- https://www.linkedin.com/in/somya-chourasia-068378211

chemie