Jodium chemiese eienskappe (25 feite wat jy moet weet)


Jodium is 'n blink pers-swart soliede nie-metaal wat in sy suiwerste vorm voorkom. Kom ons bespreek 'n paar jodiumfeite.

Jodium is binne die kategorie van 'n halogeen, wat 'n groep elemente is wat 'n hoë vlak van chemiese reaktiwiteit het. Dit het sekere metaaleienskappe al is dit in teorie 'n nie-metaal. Dit verander sonder moeite van 'n vaste stof na 'n gasvormige toestand, wat in die proses 'n pers damp vrystel.

Kom ons praat oor die chemiese kenmerke van jodium, soos elektronegatiwiteit, allotropiese vorme, oksidasietoestande, periode, isotope en ionisasie-energie.

Jodium simbool

Jodium word aangedui deur die simbool "I" in die periodieke tabel. Die woord "jodium" het sy oorsprong in die Griekse woord "ioeides", wat vertaal word na "violetkleurig".

jodium chemiese eienskappe
 Jodium simbool in die periodieke tabel

Jodiumgroep in periodieke tabel

Jodium is 'n halogeen wat in groep 17 van die periodieke tabel geklassifiseer word, soms bekend as 7A (of VIIA).

Jodiumperiode in periodieke tabel

Die element jodium behoort aan die 5th tydperk van die periodieke grafiek. Dit kan gevind word in die groep se kolom onder die element broom en die tydperk se ry tussen die elemente tellurium en xenon.

Jodiumblok in periodieke tabel

Jodium behoort aan die p-blok en het 'n 4p5 elektroniese konfigurasiestruktuur met 5p-orbitale elektrone.

Jodium atoomgetal

Jodium het 'n atoomgetal van 53 as gevolg van die teenwoordigheid van 53 protone en 53 elektrone in sy kern.

Atoomgewig van jodium

Die atoommassa/gewig jodium is 126.9 g/mol vir Ar°(I). Die protone en neutrone van 'n atoom kan saamgevoeg word om sy atoomgewig te kry, wat dit die swaarste onder die halogene maak.

Jodium Elektronegatiwiteit volgens Pauling

Jodium het 'n elektronegatiwiteit van 2.66 op die Pauling-skaal. Dit het die laagste elektronegatiwiteit op die Pauling-skaal van enige halogeenatoom.

Jodium atoomdigtheid

Die digtheid van jodium is 4.933 g/cm3. Jodium het 'n spesifieke swaartekrag van 4.93 by omgewingstemperatuur, 'n vaste fisiese toestand by 20 °C, en 'n gasdigtheid van 11.27 g/L.

Jodium smeltpunt

Jodium het 'n smeltpunt van 386.85 K (113.7 °C, 236.66 °F) wanneer dit in die vorm van I is2 molekules.

Jodium kookpunt

Jodium het 'n kookpunt van 457.4 K (184.3 °C, 363.7 °F) wanneer dit teenwoordig is as 'n I2 molekule. Jodium se kookpunt is hoër as dié van die ander halogene ook.

Jodium Vanderwaals radius

Jodium het 'n van der Waals radius van 198 nm.(1:1=10*XNUMX-12 m) of 0.177 nm.

Jodium ioniese/kovalente radius

Jodium het 'n ioniese radius van 0.05 nm in die (+7) oksidasietoestand en 'n kovalente radius van 139 pm (of 0.128 nm). Die koördinasie ioniese sentrums vir jodium word in die tabel hieronder getoon:

Jodium
Ioon (In+ )
koördinering
struktuur
Ioniese radius
(1:1=10*XNUMX-12 m)
I(VII)4-koördinaat,
tetraëdraal
56pm
ek(-ek)6-koördinaat,
oktaëdriese
206pm
I(VII)6-koördinaat,
oktaëdriese
67pm
Die ioniese radius van jodium

Jodium isotope

Die chemiese elemente bekend as isotope, wat identiese kerne of kernladings het,
verskyn in 'n reeks unieke tipes. Kom ons kyk nou na die jodium-isotope.

Daar is 37 bekend isotope van jodium, met massas wat wissel van I-108 tot I-144. Die enigste isotoop met bekende natuurlike voorkoms is jodium-127. Ander is radioaktief en het halfleeftye wat te kort is om primordiaal te wees. Jodium vertoon as gevolg daarvan monoisotopiese en mononuklidiese gedrag.

Die mees algemene jodium-isotope word in die tabel hieronder gelys:

isotoop
of jodium
opwekking
energie
Halfleeftydverval 
af
Dogter
isotope
123I122.905589  13 pmε, y123Te
124I123.9062099  4.176 dε124Te
125I124.904630259.40 dε125Te
127I126.904473StabieleStabieleStabiele
129I128.9049881.57 × 107 yβ- 129Xe
131I130.90612468.02070 dβ- γ131Xe
135I134.9100486.57 pmβ-135Xe
Isotope van jodium

Jodium elektroniese dop

Energie is die vlak waarop 'n elektron ooreenstem met sy elektroniese dop. Kom ons tel hoe
baie elektroniese skulpe is daar in jodium.

Daar is vyf elektroniese skulpe in die jodiumelektronstruktuur. Elkeen van sy elektriese skulpe het onderskeidelik 2, 8, 18, 18 en 7 elektrone.

Jodium elektronkonfigurasies

Die elektronkonfigurasie van 'n atoom of 'n element verwys na hoe die elektrone binne sy orbitale/dop gerangskik is. Kom ons vind die elektronkonfigurasies in jodium.

Jodium het die volgende elektronkonfigurasies: 1's2,2s2, 2p6,3s2, 3p6,3d10,4s2, 4p6,4d10,5s2, 5p5 of [Kr] 4d105s25p5. Element van periode 5 volgens bestellings 4d, 5s en 5p word in hul skulpe ingevoeg.

Vyf van die sewe valenselektrone in jodium se elektronstruktuur is in die 5p-orbitaal, terwyl twee in die 5s-orbitaal is.

Jodiumenergie van eerste ionisasie

Jodium het 'n 1st ionisasie energie van 1008.4 kJ/mol. I + IE → I++ e- ([Kr] 4d10,5s2, 5p5; Ek → Ek1+), wat die laagste ionisasie-energie het, moet uit die aanvanklike elektrone van jodium uitgeskakel word.

Jodiumenergie van tweede ionisasie

Jodium het 'n 2nd ionisasie energie van 1845.9 kJ/mol. Wanneer 'n elektron twee keer geïoniseer word, word aansienlik meer daarvan geproduseer as die eerste keer. ek+ + IE → I2+ + e- ([Kr] 4d10,5s2, 5p4; Ek1+→I2+) is die vergelyking.

Jodiumenergie van derde ionisasie

Jodium het 'n 3rd ionisasie energie van 3180 kJ/mol. Om die derde elektron van die gedeeltelik besette p-orbitaal te neem, vereis die volgende stappe: ([Kr] 4d10,5s2, 5p3; Ek2+→I3+) Ek2+ + IE → I3+ + e-. Die derde ionisasie-energie is besonder hoog as gevolg van I2+(5 bl3).

Jodium oksidasie toestande

Jodium het 'n oksidasie toestand van 0 en is 'n neutrale element. Dit is 'n uiters suur oksied en kan in verskeie oksidasietoestande bestaan ​​wat wissel van -1, +1, +3, +4, +5, +6 en +7 wanneer dit in 'n molekule teenwoordig is. Jodide, I-, vertoon die oksidasietoestand (-1) met die grootste frekwensie onder sy verbindings. 

Die tabel hieronder toon die jodium se oksidasietoestand:

Jodium
verbindings
Oksidasie
state
Elementêre jodium,
I2
0
Jodide,
I-
-1
hipojodiet,
IO-
+1
Jodiet,
IO2
+3
Jodaat,
IO3-
+5
Periodaat,
IO4-
+7
Die jodiumverbinding met 'n oksidasietoestand

Jodium CAS-nommer

Jodium se CAS-registernommer is 7553-56-2.

Jodium ChemSpider ID

Die ChemSpider ID vir jodium is 4514549.

Jodium allotropiese vorms

allotrope optree fisies anders as hul chemiese ekwivalente. Kom ons praat oor die allotropie van jodium.

Die enigste allotropiese vorm van jodium is in sy molekulêre vorm, dijodium.

Jodium chemiese klassifikasie

Jodium word onder baie chemiese kategorieë in die lys hieronder gekategoriseer.

  1. Jodium het 'n 1.3×107Ω⋅m elektriese weerstand by 0 °C.
  2. Jodium het minder oksiderende krag as broom, chloor of fluoor.
  3. Die basisgesentreerde ortorombiese kristalstruktuurlae I2 molekules om vaste jodium te produseer.
  4. Jodium het die hoogste van der Waals-interaksies onder die halogene omdat dit die grootste elektronwolk onder hulle het wat ook die maklikste is om te polariseer.

Jodiumtoestand by kamertemperatuur

Jodium is 'n vaste stof by kamertemperatuur as gevolg van sy groot molekulêre gewig en kragtige Van Der Waals-kragte. Dit is 'n nie-metaal, amper-swart vaste stof met 'n sprankelende kristallyne voorkoms.

Is jodium paramagneties?

Wanneer 'n swak eksterne magnetiese veld toegepas word, vertoon sommige materiale paramagnetisme, a
tipe magnetisme. Kom ons vind uit of jodium 'n magnetiese eienskap het of nie.

Jodium is diamagneties en besit een ongepaarde elektron in sy elementêre toestand. Jodium het 'n molêre magnetiese vatbaarheid van -88.7×10-6 cm3/mol by 298 K.

Jodium het die hoogste van der Waals-interaksies onder die halogene omdat dit die grootste elektronwolk onder hulle het wat ook die maklikste is om te polariseer.

Gevolgtrekking

Die natuurlike hoeveelheid jodium in die aardkors is 0.000049%. Dit kan natuurlik ontdek word in voedsel, seewier, petroleumafsettings en kaliche ertsafsettings. Dit is violet van kleur en uiters irriterend vir die oë, neus en keel wanneer dit as 'n gas optree.

Read more about the following chemical properties.

Fosfor
rubidium
bismut
Chroom
Kalium
tegnesium
Stikstof
chloor
Titaan
europium
Seeborgium
Meitnerium
Dubnium
sirkonium
tallium
polonium
moskovium
Kripton
hafnium
Flerovium
aktinium
berillium
skandium
sesium
indium
barium
Koper
Tennessine
yster
Radon
Vanadium
Tantaal
Molibdeen
Suurstof
Rutherfordium
Xenon
silwer
palladium
livermorium
iridium
Goud
Darmstadtium
antimoon
Radium
Strontium
arseen
osmium
Kalsium
Natrium
Litium
Swael
Terbium
Magnesium
niobium
Bohrium
rodium
tungsten
Roentgenium
Nihonium
Lei
Helium
francium
astaat
Oganesson
Cobalt
Yttrium
sink
rutenium
Waterstof
gallium
Mangaan
Broom
thulium
nikkel
Platinum
Germanium
Mercury
Tin
renium
Neon
lantaan
Kalium
Fluoor
argon
kadmium

Monika Saini

Hi....ek is Monika. Ek het Meesters in Chemie gedoen. Ek is 'n vakkundige in chemie. Ek sou sê dat ek 'n baie passievolle skrywer is. Die hoofdoel van my skryfwerk is om nuwe perspektiewe aan te bied. Ek wil nuwe dinge ontdek wat ek op my omgewing kan toepas. Kom ons koppel deur LinkedIn-https://www.linkedin.com/in/monadbscr171291

Onlangse plasings