11 jodiumsuurgebruike: feite wat u moet weet!

Jodiumsuur (HIO3) of monojodiumsuur is 'n kragtige oksuur van jodium waarin jodium teenwoordig is in die +5 oksidasietoestand. Kom ons bespreek 'n paar belangrike gebruike van jodiumsuur.

Die verskillende gebruike van jodiumsuur word hieronder gelys-

  • Standaardiseringsproses
  • In jodaat Soutproduksie
  • Gebruike van jodiumsuursoute
  • In Chemiese klok eksperiment
  • Periodieke suur voorbereiding
  • Laboratoriumgebruike

Standaardiseringsproses:

Jodiumsuur is 'n sterk suur en word in die standaardiseringsproses van basisse gebruik in die teenwoordigheid van 'n geskikte suur-basis-aanwyser.

In jodaat sout produksie:

Jodiumsuur word gebruik om voor te berei tdie jodaat soute soos natriumjodaat (NaIO3) en kaliumjodaat (KIO3) in die laboratorium.

  • HIO3 + NaOH → NaIO3 + H2O
  • HIO3 + KOH → KIO3 + H2O

Gebruik van jodiumsuursoute:

  • Jodiumsuursoute (KIO3 en NaIO3) het uitgebreide industriële toepassings. Word gebruik as die bron van jodium om die jodiuminhoud van sout in soutbedrywe te verhoog.
  • Jodiumsuur soute (KIO3 en NaIO3) word in sommige kosse en drankies gebruik as 'n bestanddeel sowel as voedselpreserveermiddels.
  • Jodaatsoute word gebruik in die jodometriese titrasie eksperimenteer.
  • Natriumjodaat versterk deeg deur proteïene te oksideer, so dit het belangrike gebruik in die bakkery- en koekiesnywerhede.
  • Jodiumsuursoute word as 'n reagens in sinteseprosesse, in persoonlike sorgprodukte en in baie landbou- en farmaseutiese toepassings gebruik.

In chemiese klok eksperiment:

Jodiumsuursoute word gebruik in baie bekende kinetiese eksperiment genaamd die Jodium Klok Eksperiment as 'n bron van jodiedione. Die proses behels verskeie Red-ox-reaksies en natriumbisulfiet dien as 'n reduseermiddel. Wanneer geen bisulfiet in reaksie gelaat sal word nie, vorm die vry jodium 'n donkerblou kompleks met stysel.

  • IO3- + 3 HSO3-   → ek- + 3HSO4- (stadige, koersbepalende stap)
  • IO-3 + 5 ek- + 6 H+ → 3 ek2 + 3 H2O( Jodaat oksideer I- aan ek2)
  • I2 + HSO3- + H2O → 2 I- + HSO4- + 2 H+ (I2 teruggebring na I- by Hso3-)

Periodieke suur voorbereiding:

Jodiumsuur word gebruik om voor te berei Periodiese suur (H5IO6) in chemiese industrieë deur die jodaat in die teenwoordigheid van 'n basis te oksideer.

  • IO-3 + 6HO- – 2 e- → IO6-5 + 3H2O (Elektrochemies deur loodoksied as anode te gebruik)
  • IO-3 + 6HO- + Kl2 → IO6-5 + 2 Cl- + 3H2O (deur Cl2)

Laboratoriumgebruike:

  • Jodiumsuur wanneer gedehidreer by 'n temperatuur bo 170oC, dit produseer jodiumpentoksied (I2O5), die mees stabiele oksied van jodium.
  • 2HIO3 → ek2O5 + H2O
  • Die reaksie van jodiumsuur en magnesiumhidroksied gee Magnesiumjodaat [Mg (IO3)2], 'n relatief onoplosbare tetrahidraat.
  • Mg(OH)2 + 2HIO3 → Mg (IO3)2 + H2O

Gevolgtrekking

Jodiumsuur het hoofsaaklik 'n paar toepassings, maar die soute van jodiumsuur hou van KIO3, NaIO3, Ca(IO3)2, en Ag(IO3) het talle toepassings ewe in laboratoriums sowel as in verskillende industrieë.

Scroll na bo