ICl Lewis-struktuur en -kenmerke: 15 volledige feite


Jodiumchloried word ook jodiummonochloried genoem. Kom ons bespreek oor ICl Lewis-struktuur en sy 15 volledige feite.

ICl of jodiummonochloried is 'n interhalogeenverbinding wat gevorm word deur reaksie met chloor en jodium. Dit se kookpunt en smeltpunt is 97.40C en 27.20C onderskeidelik. Dit is 'n rooibruin gekleurde stof wat bytend van aard is.

Jodiumchloried word gebruik as bron van elektrofiele jodium, die voorbereiding van jodate. Kom ons bestudeer oor ICl Lewis-struktuur, hibridisering in hierdie artikel.

Hoe om ICl Lewis-struktuur te teken?

Punte en lyne word gebruik om die Lewis-struktuur van enige verbinding uit te beeld. Kom ons teken die Lewis-struktuur van ICl.

Bereken die totale valenselektrone

Jodium en chloor het sewe valenselektrone. Daar is dus altesaam 14 elektrone.

Teken 'n skeletstruktuur

Teken 'n jodiumatoom geskei met 'n chlooratoom.

Maak bindings en verspreiding van elektrone

'n Enkelbinding word tussen die jodium en chloor gemaak. Verdeel dan die oorblywende elektrone in die atome deur die oktetreël te bevredig.

icl lewis struktuur
Lewis-struktuur van ICl

ICl Lewis-struktuurvorm

Een van die faktore wat die vorm van 'n molekule beïnvloed, is die teenwoordigheid van eensame paar. Kom ons kyk na die vorm van ICl.

Die vorm van ICl lewis struktuur is lineêre. Daar word gevind dat die bindingslengte tussen jodium en chloor 232.07 pm is. Jodium het twee polimorfe. Een is alfa ICl wat soos swart naalde is en ander is beta ICl wat soos swart plaatjies is. Al die atome is hier in 'n zigzag-manier gerangskik.

Vorm van ICl

ICl Lewis Struktuur Formele Aanklag

Die lading wat na die atoom in 'n verbinding versprei word, is sy formele lading. Kom ons bereken die formele lading van ICl.

Die formele aanklag van jodium is nul. Om nul te wees, is die formele lading daarvan, en die Lewis-struktuur wat hierbo geteken is, is korrek.

Die vergelyking vir die vind van formele lading is

  • Formele lading= valenselektrone – Nie-bindende elektrone – Aantal bindings
  • Die formele lading van jodium = 7-6-1 = 0
  • Die formele lading van chloor = 7- 6 -1 = 0

ICl Lewis Struktuurhoek

Die hoek van 'n molekule kan verskil vir verskillende vorms. Kom ons sien die hoek van ICl.

Die hoek in ICl is 1800. Dit het 'n lineêre vorm waar 'n jodium met 'n chloor geheg is. Albei is met 'n hoek van 180 geskei0.

ICl Lewis Struktuur Oktet Reël

Oktetreël verduidelik oor die teenwoordigheid van agt elektrone in die valensieskil na bindingsvorming. Kom ons kyk ICl gehoorsaam oktet of nie.

ICl lewis struktuur gehoorsaam oktet reël. Jodium en chloor met sewe elektrone deel een van hul elektrone met mekaar om 'n binding te maak. Nadat beide binding gemaak is, het die atoom agt elektrone in hul buitenste dop. ICl gehoorsaam dus oktetreël.

ICl Lewis Struktuur Eensame Pare

Eensame pare kan die vorm van 'n molekule beïnvloed. Kom ons sien die alleenpaar in ICl.

ICl lewis-struktuur het ses alleenpare. Jodium en chloor het drie alleenpare teenwoordig in hulle. Dus in totaal ses alleenpare of twaalf nie-bindende elektrone.

ICl Valensie-elektrone

Valenselektrone is die elektrone wat in die buitenste dop van 'n atoom ingebed is. Laat weet ons van die valenselektrone in ICl.

ICl Lewis-struktuur het veertien valenselektrone. Jodium en chloor is elektronegatiewe atome. Albei het sewe elektrone in hul buitenste dop. Dus altesaam veertien elektrone.

ICl Hibridisering

Op grond van hibridisasie kan ons die vorm en hoek van molekules voorspel. Kom ons bespreek die hibridisasie in ICl.

ICl het sp3 verbastering. Die elektroniese konfigurasie van jodium is4d10 5s2 5p5 en chloor is 3s2 3p5 . Een van die 5p-orbitale van jodium oorvleuel met die 3p-orbitale van chloor om 'n enkelbinding te vorm. Die oorblywende elektrone is in die ooreenstemmende orbitale geleë.

Is ICl solied?

Vaste stowwe het gewoonlik 'n rigiede struktuur en krag word toegepas om hul bindings te breek. Kom ons kyk of ICl solied is of nie.

ICl is 'n vaste stof wat swart van kleur is. Soms kan dit 'n rooibruin olierige vloeistof wees wat olierig van aard is. Dit het ook 'n skerp reuk.

Is ICl oplosbaar in water?

Oplosbaarheid van 'n gas neem toe met toename in druk. Kom ons kyk of ICl in water oplosbaar is.

ICl is oplosbaar in water. ICl oplos maklik in water om HCl, HI en suurstof te gee. Benewens water los dit op in asynsuur, piridien, etanol, waterstofchloried.

Is ICl polêr of nie-polêr?

Polariteit is faktor wat bepaal kan word deur die dipoolmoment tussen die atome te bereken. Kom ons kyk of ICl polêr is of nie.

ICl is 'n polêre verbinding. Dit is polêr as gevolg van die elektronegatiwiteitsverskil tussen hulle. Jodium met 2.66 en chloor met 3.16. Chloor met meer elektronegatiewe aard as jodium skep dipoolmomente tussen hulle, dus is dit polêr van aard.

Is ICl molekulêre verbinding?

Molekulêre verbinding of kovalente verbinding is eintlik dieselfde. Kom ons sien ICl is molekulêre verbinding of nie.

ICl 'n molekulêre verbinding. Dit word gevorm deur die wedersydse verdeling van elektrone tussen jodium en chloor soos kovalente verbinding doen.

Is ICl suur of basis?

Sure skenk H+ ione en basis skenk OH- ione. Kom ons sien ICl is suur of basis.

ICl is 'n Lewissuur. Dit vorm addukte met Lewis-basis soos benseen en dimetielasetamied. 'n Lewissuur aanvaar altyd elektrone vanaf 'n Lewis-basis.

Is ICl Elektroliet?

Elektroliet bestaan ​​uit verskillende ione met verskillende geleidingsvermoë. Kom ons sien ICl is 'n elektroliet of nie.

ICl is 'n goeie elektroliet wanneer dit saamgesmelt is. Dit reageer met water om HCl te vorm wat baie goed is om elektrisiteit te gelei.

Is ICl sout?

Sout is die resulterende produk van 'n suur en basis. Kom ons kyk ICl is sout of nie.

ICl is nie 'n sout nie. 'n Sout is die eindproduk van reaksie tussen suur en basis.ICl word berei deur net jodium en chloor saam te laat reageer. Hier word suur of basis nie gebruik nie. Daarom is ICl nie 'n sout nie.

Gevolgtrekking

ICl of jodiummonochloried is 'n korrosiewe stof wat gebruik word om C-Si-binding te splyt, die voorbereiding van chloor joodalkane het veertien valenselektrone in sy buitenste dop met sp3 verbastering. Die molêre massa van ICl is 162.35 g/mol. Sy Lewis-struktuur is hier geteken met alle fyn besonderhede.

Aparna Dev

Hallo... Ek is Aparna Dev, 'n chemie Nagraadse met 'n goeie begrip van chemie konsepte. Ek werk in Kerala Minerals and Metals Limited Kollam met ondervinding in die ontwikkeling van elektrokatalisators as deel van nagraadse tesis. Kom ons koppel deur LinkedIn-https://www.linkedin.com/in/aparna-dev-76a8751b9

Onlangse plasings