Hoe is nh3 polêr of dit kan ook nie-polêr wees, al hierdie feite en verduideliking word in die artikel bespreek.
NH3 is altyd polêr. NH3 is die chemiese formule van ammoniak.
Watter tipe struktuur van ammoniak het?
Dit is kleurloos en het 'n skerp reuk. Om die polariteit van enige gegewe molekule te verstaan, kyk ons eers na sy Lewis struktuur en ook weet oor die elektronegatiwiteit van die atoom behels die maak van die struktuur.
Hier het ons die Lewis-struktuur NH3 aangesien enkele stikstofatoom sy elektrone met 3 waterstofatoom deel. Soos ons sien maak dit 'n asimmetriese struktuur aangesien al die elektrone nie eweredig versprei is nie en daar 'n leen elektronpaar op die stikstofatoom is. Nou oorweeg ons op die basis van elektronegatiwiteit van die struktuur.
Hoe is nh3 polêr?
So eerstens moet ons weet wat elektronegatiwiteit is ?? Elektronegatiwiteit is dus 'n maatstaf van die neiging van 'n atoom om 'n bindende elektronpaar aan te trek. Kom ons verstaan hierdie konsep deur meer besonderhede, deur om hul elektronegatiwiteit en vorm van die molekule te ken.
Hier is die elektronegatiwiteit van N struktuur 3.04 en waar as elektronegatiwiteit van H 2.2 is. Die verskil van elektronegatiwiteit tussen H en N atoom is redelik hoog en ook groter as 0.5 en wat NH binding polêr maak en aangesien daar 'n hoë verskil in elektronegatiwiteit van H en N atoom is en daar 'n dipool is Moment tussen N en H atoom hierdie molekule word as polêr beskou.
dus in NH3-molekule het dit drie dipole as gevolg van drie bindings en hierdie dipool kanselleer mekaar nie uit nie en vorm 'n dipoolmoment. Die rigting van vektor van dipoolmoment is van waterstofatoom na stikstofatoom aangesien N probeer om die deelelektron na homself toe te trek as gevolg van sy hoë elektronegatiwiteit. Daarom is nh3 polêre molekule.
Hoe om polêr en niepolêr te bepaal?
So daar is soveel dinge om te onderskei polêr en nie-polêr molekule.
Kom ons bespreek daardie dinge hier, dus om nie-polêre molekules te bepaal of,
Die atome is Mono-atomies of Diatomies, as die molekules nie-polêr is.
Voorbeelde: N2,O2, Cl2,F2,H2
Mono-atomiese gasse is basies nie-polêr.
Voorbeeld: Hy, Ne, Ar, Xe
Die molekule wat slegs uit koolstof en waterstof bestaan, is nie-polêr.
Voorbeeld: CH4 ,C2H6, CH2= CH2
Die molekules wat simmetries is, is basies nie-polêr omdat die pyle mekaar uitkanselleer, wat teenoorgestelde van aard is.
Voorbeeld-Koolstoftetrafluoried, Boraan, Swaelbromied, koolstofdioksied, fosforpentachloried
As die elektro negatiwiteitsverskil minder as 0.5 is, moet dit nie polêr wees nie.
voorbeeld:
1. Jodiummonobromied is nie-polêr. Jodium het 'n elektro-negatiwiteitswaarde van 2.5 en broom het 2.8 so die elektro-negatiwiteitsverskil is 0.3. Dit is minder as 0.5. so dit is nie-polêre molekule.
2. Broommonochloried is ook nie-polêr. Broom het 'n elektro-negatiwiteitswaarde van 2.8 en chloor het 3.0, dus is die elektro-negatiwiteitsverskil 0.2, dus is dit 'n nie-polêre molekule.
Molekule sal nie-polêr wees as die molekule geen alleenpaar het nie. Of as dit die geval is, is dit óf vierkantige beplanner óf lineêr en al die atome rondom sentrale atoom is dieselfde.
Om te bepaal watter polêre molekule is, sal die teenoorgestelde karakter van nie-polêre molekule hier bespreek word.
As waterstof direk met N,O, F ontbeen word. Dan is dit polêr van aard.
Voorbeeld: H2O, NH3, HF , CH3NH2
Die nie-simmetriese molekules is polêr van aard.
Voorbeeld: Karbonielsulfied is polêr van aard. Dit bestaan uit een swael, een, koolstof en een suurstof. Swael het EN waarde 2.5. Koolstof het EN-waarde 2.5 en suurstof het EN-waarde 3.5. hier is die koolstof- en suurstofbinding polêr omdat die verskil 1.0 is. maar die swael- en koolstofbinding is nie-polêr. as gevolg van die koolstof- en suurstofbinding is die molekule polêr.
Die elektro-negatiwiteitsverskil is meer as 0.5 as wat polêre molekule genoem word.
Bespreek 'n paar voorbeelde hier,
- CH3F is polêr van aard. Hier het die koolstof 2.5 EN waarde en fluoor het 3.8 EN. So die EN verskil is 1.3, so dit is polêr. Hier het die koolstof en waterstof nie-polêr, maar die dipoolmoment is klein daarvoor.
- Swael dioksied is polêr. Dit is die gebuigde struktuur. So die pyl- en dipoolmomente kanselleer mekaar nie uit nie.weens alleenpaar is daar ook 'n gebrek aan simmetriese.wat dit polêr maak.
- NH3 is polêr . Die pyle is gerig op meer elektronegetiwiteit. So dit kanselleer nie mekaar nie. Ons kan maklik sê dit is polêr.
Lees meer op: N2 polêr of nie-polêr: hoekom, hoe, kenmerke en gedetailleerde feite
