In hierdie artikel bespreek ons hoe BF is3 Nie-polêr van aard en hoekom dit nie polêr van aard is nie. As 'n volgende deel word molekulêre meetkunde, elektrongeometrie en VSEPR-geometrie van boortrifluoried ook uitgebrei.
Chemiese formule van die boortrifluoried is BF3. BF3 is nie-polêr van aard want dit is hoogs simmetries van vorm. Vektorsom van die dipoolmomente van drie polêre bindings van elke BF-binding is nul as gevolg van die trigonale planêre struktuur van boortrifluoried.
Is BF3 polêr?
Nee, BF3 is nie polêre molekule nie, maar dit is nie-polêr van aard. Elke BF-binding is polêre bindings wat beteken dat elektrone nie gelykop gedeel word deur die boor en die fluoratoom nie, maar in plaas daarvan om na die fluoratoom getrek te word.
Die elektronegatiewe waarde van boor en fluor is 2.04 en 3.98 onderskeidelik. Die elektronegatiewe verskil tussen boor en fluor is 1.94. As gevolg van die groot elektronegatiewe waarde van Fluoor trek dit die gedeelde elektrone na homself toe deur 'n gedeeltelike negatiewe lading (δ-) op Fluoor atoom te skep en Boor sal 'n gedeeltelike positiewe lading (δ+) hê.
Drie BF-bindings is eweredig gespasieer en hul bindingshoek is 120 grade. BF3 molekule het 'n planêre trigonale struktuur, daarom is die netto dipool in daardie vlak gekanselleer en hul resulterende dipoolmoment is nul.
BF3 Molekulêre Meetkunde:
Meetkunde van die boortrifluoried is trigonaal plat. Elke BF-bindings is almal eweredig 120 grade uitmekaar gespasieer, sodanig dat elkeen van hulle 'n gelyksydige driehoek maak, daarom is hul bindingshoek 120 grade.
Boor is die sentrale atoom wat aan die drie fluooratome geheg is, wat trigonale planêre geometrie vertoon. Hier word drie fluooratome om een boormiddelatoom gedraai en vorm trigonale vlak wat soortgelyk is aan die perifere atome wat in een vlak in boortrifluoried bestaan.
BF3 Elektronmeetkunde:
Dit is moontlik om die elektrongeometrie van boortrifluoried te bereken met behulp van gebonde paar en eensame elektronpaar. Aangesien daar geen eensame elektronpaar in die sentrale booratoom teenwoordig is nie, daarom is elektrongeometrie en molekulêre geometrie van BF3 is dieselfde. Daarom is die elektrongeometrie van boortrifluoried trigonaal plat.
Elektrongeometrie van boortrifluoried is die rangskikking van elektronpare wat bind en alleenpaar van die elektrone om 'n sentrale booratoom om die geometrie van die molekule te bepaal. Maar in die geval van molekulêre meetkunde, beskou ons slegs die bindingspaar elektron.
BF3 VSEPR Meetkunde:
BF3 het drie elektronpare, vanaf VSEPR-kaart is die struktuur van die molekule trigonale planêre molekulêre geometrie. Sy bindingshoeke is 120 °, hulle is so gerangskik dat elke BF-binding almal eweredig gespasieer is, sodat afstoting tussen die elektrone minimum kan wees by hierdie posisie wat 'n ekwatoriale driehoek maak.
Rangskikking van die atome op driedimensionele wyse in 'n molekule word molekulêre meetkunde genoem. Dit word bepaal deur die valensieskil-elektronafstotingsteorie (VSEPR). Volgens VSEPR-teorie sal 'n molekule 'n meetkunde aanneem waarin daar minimum afstoting van valenselektronpare is.
Gevolgtrekking:
Die boortrifluoriedmolekule is 'n nie-polêr van aard as gevolg van die twee faktore wat hulle geen dipoolmoment is nie en die verskil tussen die elektronegatiwiteit van atome in BF3 is 1.94 wat groter is as 0.5. Die geometrie van boortrifluoried is Trigonaal plat en sy bindingshoek is 120 grade. Die molekulêre meetkunde, elektrongeometrie en VSEPR-geometrie van boortrifluoried is driehoekig platvormig.
