Holmium Properties (25 feite wat jy moet weet)


Ho of holmium is 'n seldsame aardelement wat aan die lantaniedreeks behoort. Kom ons bespreek holmium in hierdie artikel.

Holmium is 'n sagte, silweragtige en smeebare metaal. Dit reageer met water en brand in die lug wanneer dit verhit word. Monasiet en gadoliniet is die minerale van die holmium waar die metaal deur die ioonuitruilmetode onttrek word.

In hierdie artikel sal ons die posisie van holmium in die periodieke tabel, sy smelt- sowel as kookpunt, oksidasietoestand, ionisasie-energie, allotroop, isotope en vele ander feite bespreek.

1. Holmium simbool

Die atoomsimbool van Holmium is "Ho" wat van die Engelse alfabet kom. Soos H gebruik word vir die atoomsimbool van waterstof, so het ons "Ho" as die afkorting van die element gebruik.

Holmium simbool

2. Holmium groep in die periodieke tabel

Die groep Holmium in die periodieke tabel is onbekend omdat alle lantaniedelemente tussen die 3 teenwoordig is.rd en 4th groepe van die periodieke tabel. Die swak afskermingseffek van 4f is verantwoordelik vir die lantaniedsametrekking.

3. Holmiumperiode in die periodieke tabel

Holmium behoort aan periode 6 in die periodieke tabel omdat dit meer as 54 elektrone in die valensiedop het. Tot periode 5 sal daar 54 weesth elemente wat goed geplaas is, sodat die oorblywende 13 elektrone die 6 kryth tydperk in die lantaniedreeks.

4. Holmiumblok in die periodieke tabel

Holmium is 'n f-blok element omdat die valenselektrone in die f orbitaal teenwoordig is. Ho het ook s-, p- en d-orbitale, maar die buitenste elektrone is volgens die Aufbau-beginsel in die 4f-orbitaal teenwoordig.

5. Holmium atoomgetal

Die atoomgetal van Holmium is 67, wat beteken dit het 67 protone omdat die aantal protone altyd gelyk is aan die aantal elektrone.

6. Holmium atoomgewig

Die atoomgewig van Holmium is 164 op die 12C-skaal wat beteken dat die gewig van Holmium die 164/12 isth deel van die gewig van die koolstofelement. Die werklike gewig van Ho is 164.93 as gevolg van die teenwoordigheid van verskillende isotope van verskillende gewigte.

7. Holmium Elektronegatiwiteit volgens Pauling

Die elektronegatiwiteit van Holmium is 1.23 volgens die Pauling-skaal. Ho is skaars aardmetaal, so dit besit 'n elektropositiewe karakter wat in sy elektronegatiwiteitswaarde weerspieël word.

8. Holmium atoomdigtheid

Die atoomdigtheid van Holmium is 8.88 g/cm3 wat bereken kan word deur die massa van Holmium deur sy volume te deel.

Digtheid word bereken deur die formule, atoomdigtheid = atoommassa / atoomvolume.

9. Holmium smeltpunt

Die smeltpunt van Holmium lê tussen 14740 C tot 1747K temperatuur omdat dit rekbare metaal is, dus is die van der Waal se aantrekkingskrag in die kristalvorm hoog.

10. Holmium kookpunt

Die kookpunt van Holmium is 26950C tot 2968K omdat dit 'n swaarder metaal is en metaal meer energie nodig het om af te kook om dieselfde druk as die atmosfeer te kry.

11. Holmium Van der Waals radius

Die Van der Waal se radius van Holmium is 233 pm omdat dit 6s het wat meer ruimtelike verspreiding het maar ook relativistiese sametrekking en 4f orbitaal het dus het dit 'n swak siftingseffek. Dus, die kernaantrekkingskrag vir die buitenste orbitaal neem toe, en dit verminder die radius.

  • Van der Waal se radius is, Rv =dAA / 2
  • dAA is die afstand tussen twee aangrensende sfere van die atoommolekule of die som van 'n radius van twee atome.

12. Holmium ioniese radius

Die ioniese radius van Holmium is 233 pm wat dieselfde is as die kovalente radius, want vir Holmium is die katioon en anioon dieselfde en dit is nie 'n ioniese molekule nie. Dit vorm eerder deur die kovalente interaksie tussen twee Holmium-atome.

13. Holmium isotope

Elemente met dieselfde aantal elektrone maar verskillende massagetalle word genoem isotope van die oorspronklike element. Kom ons bespreek die isotope van Holmium.

Holmium het 69 isotope, afhangende van die neutrale getalle wat -

  • 140Ho
  • 141Ho
  • 141mHo
  • 142Ho
  • 143Ho
  • 144Ho
  • 145Ho
  • 145mHo
  • 146Ho
  • 147Ho
  • 148Ho
  • 148mHo
  • 149Ho
  • 149m1Ho
  • 149m2Ho
  • 150Ho
  • 150m1Ho
  • 150m2Ho
  • 151Ho
  • 151mHo
  • 152Ho
  • 152m1Ho
  • 152m2Ho
  • 153Ho
  • 153m1Ho
  • 153m2Ho
  • 154Ho
  • 154mHo
  • 155Ho
  • 155mHo
  • 156Ho
  • 156m1Ho
  • 156m2Ho
  • 157Ho
  • 158Ho
  • 158m1Ho
  • 158m2Ho
  • 159Ho
  • 159mHo
  • 160Ho
  • 160m1Ho
  • 160m2Ho
  • 161Ho
  • 161mHo
  • 162Ho
  • 162mHo
  • 163Ho
  • 163mHo
  • 164Ho
  • 164mHo
  • 165Ho
  • 166Ho
  • 166m1Ho
  • 166m2Ho
  • 167Ho
  • 167mHo
  • 168Ho
  • 168m1Ho
  • 168m2Ho
  • 168m3Ho
  • 169Ho
  • 170Ho
  • 170mHo
  • 171Ho
  • 172Ho
  • 173Ho
  • 174Ho
  • 175Ho

Onder 69 isotope is slegs 6 isotope van Holmium stabiel wat hieronder bespreek word -

isotoopNatuurlike
Oorvloed
Halfleeftydafgee
deeltjies
Aantal van
neutron
163HoSintetiese4570 daar96
164HoSintetiese29 mins97
165Ho100%stabieleN / A98
166HoSintetiese26.73 pmβ99
166m1HoSintetiese1200 daarN / A99
167HoSintetiese3.1 pmβ100
Isotope van Holmium

 

14. Holmium elektroniese dop

Die dop wat die kern omring volgens die hoofkwantumgetal en wat die elektrone bevat, word 'n elektroniese dop genoem. Kom ons bespreek die elektroniese dop van Holmium.

Die elektroniese dopverspreiding van Holmium is 2 8 18 29 8 2 omdat dit s, p, d en f orbitale om die kern het. Aangesien dit meer as 54 elektrone het en om 67 elektrone te rangskik, benodig dit 1, 2, 3, 4, 5, 6 en 7th orbitale.

15. Holmium elektronkonfigurasies

Die elektroniese konfigurasie van Holmium is 1s2  2s2  2p6  3s2  3p6  3d10  4s2  4p6  4d10  4f11  5s2  5p6  6s2 want dit het 58 elektrone en daardie elektrone moet na die naaste orbitaal van die kern s, p, d en f orbitale geplaas word en aangedui as [Xe]4f116s2.

16. Holmium energie van eerste ionisasie

Die eerste ionisasiewaarde vir Holmium is 581 KJ/mol omdat die elektron uit die 6s-orbitaal verwyder word wat aan relativistiese sametrekking onderhewig is.

17. Holmium energie van tweede ionisasie

Die 2nd ionisasie-energie van Holmium is 1140 KJ/mol omdat, in die 2nd ionisasie, word elektrone uit dieselfde 6s-orbitaal verwyder. Op 2nd ionisasie, Ho verloor nie sy stabiliteit nie, maar die 2nd elektron word uit die opgewekte toestand verwyder sodat dit baie energie benodig het.

18. Holmium-energie van derde ionisasie

Die derde ionisasie-energie vir Holmium is 2204 KJ/mol omdat die derde ionisasie plaasvind vanaf 4f wat 'n swak afskerm-effek het, so die energie wat benodig word is baie hoog aangesien Ho nie 5d orbitaal het nie.

19. Holmium-oksidasietoestande

+3 is die algemene oksidasietoestand van lantaniedelemente. Maar Holmium toon 0, +1, +2, +3, oksidasietoestand as gevolg van die beskikbaarheid van elektrone in sy 6s- en 4f-orbitale en al die bogenoemde oksidasietoestande is stabiel vir Ho.

20. Holmium CAS-nommer

Die CAS-nommer van die Holmium-molekule is 7440-60-0, wat deur die chemiese abstrakte diens gegee word.

21. Holmium Chem Spider ID

Die Chem Spider ID vir Holmium is 22424. Deur hierdie nommer te gebruik, kan ons al die chemiese data wat met die Holmium-atoom verband hou, evalueer.

22. Holmium allotropiese vorms

allotrope is elemente of molekules met soortgelyke chemiese eienskappe maar verskillende fisiese eienskappe. Kom ons bespreek die allotropiese vorm van Holmium.

Holmium het geen allotropiese vorm nie, maar het 'n swak afskermende effek.

23. Holmium chemiese klassifikasie

Holmium word in die volgende kategorieë geklassifiseer:

  • Ho is die seldsame aarde element
  • Ho is lantanied sagte metaal
  • Ho is 'n basiese oksied

24. Holmium toestand by kamertemperatuur

Holmium bestaan ​​in 'n vaste stof by kamertemperatuur omdat dit in die dubbel seskantige roosterstruktuur bestaan.

25. Is Holmium paramagneties?

Paramagnetisme is die neiging van magnetisering in die rigting van die magnetiese veld. Kom ons kyk of Holmium paramagneties is of nie.

Holmium is paramagneties omdat dit drie ongepaarde elektrone in sy 4f het en as gevolg van swaarder elemente hang die magnetiese moment nie net van spin-alleen-waarde af nie, maar daar is ook 'n mate van orbitale bydrae teenwoordig.

Gevolgtrekking

Holmium is 'n lantaniedmetaalelement met die hoogste magnetiese deurlaatbaarheid en hoogste magnetiese versadiging. As gevolg van die teenwoordigheid van meer f elektrone, kan dit groot hoeveelhede organometaalverbindings vorm.

Biswarup Chandra Dey

Hi......ek is Biswarup Chandra Dey, ek het my Meestersgraad in Chemie voltooi. My spesialiseringsgebied is Anorganiese Chemie. Chemie gaan nie net oor lees reël vir reël en memorisering nie, dit is 'n konsep om op 'n maklike manier te verstaan ​​en hier deel ek met jou die konsep oor chemie wat ek leer omdat kennis die moeite werd is om dit te deel.

Onlangse plasings