Ontdek die 15 ongelooflike feite oor HNO3 + I2-reaksie

Salpetersuur (HNO₃) is 'n sterk suur en jodium (I₂) is 'n oksideermiddel. Kom ons leer 'n paar wonderlike inligting oor hoe HNO₃ en ek₂ reageer.

ENT₃, ook bekend as die gees van niter, is 'n belangrike laboratoriumreagens vir nitrasie. Dit kan gesintetiseer word deur die Ostwald proses. Ek₂ is 'n nie-metaal halogeen. Dit is 'n pers-swart kleur soliede. Dit sublimeer met 'n skadelike stank en violetdamp by kamertemperatuur.

In die volgende artikel gaan ons oor die reaksie-entalpie, tipe reaksie, produkgenerering en ander aspekte van die reaksie van HNO₃ + I₂.

1. Wat is die produk van HNO₃ en ek₂?

Wanneer HNO₃ en ek₂ saam reageer, jodiumsuur (HIO₃) en stikstofdioksied (NO₂) word as 'n hoofproduk gevorm, saam met water as 'n neweproduk. 

• ENT₃ + I₂ -> HIO₃ + NEE₂ +H₂O

2. Watter tipe reaksie is HNO₃ + I₂?

ENT₃ + I₂ reaksie val onder die kategorie van a redoksreaksie.

3. Hoe om HNO te balanseer₃ + I₂?

Die reaksie van HNO₃ + I₂ → HIO₃ + NEE₂ + H₂O is nog nie gebalanseerd nie. Ons moet dus die vergelyking soos volg balanseer:

• Aangesien hierdie reaksie vyf verskillende molekules produseer, benoem ons eers al die reaktante en produkte met die letters A, B, C, D en E.
• 'N HNO₃ + BI₂ = C HIO₃ +D NEE₂ + EH₂O
• Wanneer die koëffisiënte van dieselfde elemente herrangskik word volgens hul stoïgiometriese proporsie, kry ons,
• H = A = C+ 2E, N = A = D, O = 3A =3C+2D+E, I = 2B =C
• Deur die Gaussiese eliminasie toe te pas en elke vergelyking gelyk te stel, kom ons by die volgende oplossings uit:
• A = 10, B = 1, C = 2, D = 10 en E = 4.
• Die algehele gebalanseerde vergelyking sal wees, 10 HNO₃ + I₂ = 2 HIO₃ +10 NEE₂ + 4H₂O

4. HNO₃ + I₂ titrasie

ENT₃ + I₂ titrasie is nie haalbaar onder normale toestande nie, want

• Gekonsentreerde HNO₃ is baie moeilik om te hanteer. Dit is hoogs korrosief.
• ENT₃ gee dubbelsinnige produkte soos NEE, NEE₂, N₂O, en selfs mengsel van hulle tydens redoks titrasie. Dit is dus byna onmoontlik om die gewenste resultaat te bereken.
• ENT₃ en ek₂ albei het oksiderende vermoëns. Eindpuntopsporing sal moeilik wees om te bereik.

5. HNO₃+ I₂ netto ioniese vergelyking

Die netto ioniese vergelyking tussen HNO₃ + I₂ is as volg,

H⁺(aq) + NEE₃^-(aq) + I₂(s) = H⁺(aq) + IO₃^-(aq) + H⁺(l) + OH^-(L)

• Die sterk elektroliet HNO₃ sal ioniseer in H⁺ en nitraat as 'n teenioon.
• I₂ kan nie geïoniseer word nie aangesien dit altyd solied is en ongedissosieer bly.
• As gevolg van HIO₃se sterk elektroliet-eienskappe, ioniseer dit in H⁺ en IO₃^- in die produkgedeelte.
• Wanneer water in 'n vloeibare toestand was, ioniseer dit in 'n proton en hidroksiedione.
• Dus, die netto ioniese vergelyking word,
• H⁺(aq) + NEE₃^-(aq) + I₂(s) = H⁺(aq) + IO₃^-(aq) + H⁺(l) + OH^-(L)

6. HNO₃+ I₂ gekonjugeerde pare

In die reaksie het HNO₃ + I₂ gekonjugeerde pare sal die onderskeie gedeprotoneerde en geprotoneerde vorms van elk van die volgende spesies verteenwoordig:

• GEEN₃^- is gekonjugeerde basis van HNO₃.
• H₂O is gekonjugeerde suur van OH^-.

7. HNO₃ en ek₂ intermolekulêre kragte

Die intermolekulêre kragte in HNO₃ + I₂ is soos volg:

• Die intermolekulêre krag in HNO₃ is die elektrostatiese aantrekkingskrag tussen protone en nitraatione.
• Londense verspreidingskrag bestaan ​​in I₂.
• Die Coulombiese krag en elektroniese interaksies is teenwoordig in HIO₃.
• Waterstofbinding, kovalente krag, dipool-geïnduseerde dipool en Londense dispersiekragte bestaan ​​in H₂O.

8. HNO3 + I₂ reaksie entalpie

ENT₃ + ek₂reaksie entalpie is 933.04 kJ/mol wat verkry kan word deur die formule:

• ΔH⁰_f (reaksie) = ΣΔH⁰_f (produk) – ΣΔH⁰_f (reaktante)  

Saamgestelde	Aantal moesies	entalpie van vorming (ΔHf ) (kJ/mol)
ENT3	10	-207.36
I2	1	62.50
HIO3	2	-221.33
GEEN2	10	33.18
H2O	4	-241.8

• Entalpie van reaksie is: {2 *(-221.33) + 10* (33.18)+ 4*(-241.8)}- (-{10* (-207.36) + 1* (62.50)} kJ/mol = 933.04 kJ/ mol.

9. Is HNO₃ + I₂ 'n bufferoplossing?

ENT₃ + I₂ lei nie tot 'n bufferoplossing, gegewe dat beide HNO₃ is 'n kragtige minerale suur en I₂  is 'n Lewis-suur. As 'n bufferstelsel kan die suur-sout-ewewig nie volgehou word nie.

10. Is HNO₃ + I₂ 'n volledige reaksie?

Die HNO₃ + I₂ reaksie is voltooi aangesien dit drie hoofprodukte lewer: kragtige elektroliet HIO₃, gas NEE₂, 'n watermolekule.

11. Is HNO₃ + I₂ 'n eksotermiese of endotermiese reaksie?

Die reaksie van HNO₃ + I₂ is endotermies na aanleiding van die termodinamika eerste wet. Hierdie reaksie absorbeer meer energie en temperatuur, waar δH hoogs positief is.

12. Is HNO₃ + I₂ 'n redoksreaksie?

ENT₃ + I₂ reaksie is redoks omdat die stikstofatoom van die +5 na die +4 oksidasietoestand gereduseer word. Jodium oksideer van 'n nul tot 'n +5 oksidasietoestand. Dus, ek₂ en gekonsentreerde HNO₃ werk onderskeidelik as reduseer- en oksideermiddels.

13. Is HNO₃ + I₂ 'n neerslagreaksie

ENT₃ + I₂ is nie 'n neerslagreaksie nie, want HIO₃ is 'n sterk elektroliet, NO₂ is 'n bruin gas, en water bly in vloeibare vorm in die oplossing.

14. Is HNO₃ + I₂ omkeerbare of onomkeerbare reaksie?

Die reaksie tussen HNO₃ + I₂ is onomkeerbaar omdat dit suur, water en 'n gas produseer. Daardie suur is ook 'n sterk elektroliet. Die ewewig skuif na die regterkant of vorentoe rigtings net.

15. Is HNO₃ + I₂ verplasingsreaksie?

ENT₃ + I₂ is nie 'n illustrasie van 'n verplasingsreaksie nie, want geen ione het ander ione vervang nie. Hulle het onderling herrangskik om drie finale produkte te gee.

Gevolgtrekking

Die reaksie tussen gekonsentreerde HNO₃ en ek₂ gee 'n redoks en onomkeerbare reaksie. Stikstofdioksied, wat uit hierdie reaksiegas vervaardig word, kan as 'n katalisator in verskeie chemiese reaksies gebruik word.

 Lees meer oor die volg van HNO₃:

HNO3 + Wees HNO3 + I2 HNO3 + Br2 HNO3 + Ba(OH)2 HNO3 + Ag2O HNO3+H2O

HNO3 + BeCO3 HNO3 + Al2S3 HNO3 + Ca(OH)2 HNO3 + Cu HNO3 + BaF2

HNO3 + AL HNO3 + Al(OH)3 HNO3 + Ag2SO4 HNO3 + Al2(SO4)3 HNO3 + AlPO4

HNO3 + NH3 HNO3+Al2(CO3)3 HNO3 + H2 HNO3 + Al2(SO3)3 HNO3 + B2Br6

HNO3 + Cl2 HNO3 + Ag2CrO4 HNO3 + Ag2S HNO3 + BaCl2 HNO3 + Be(OH)2