15 feite oor HNO3+H2O: Hoe hierdie kombinasie werk

Salpetersuur is 'n relatief sterk suur wat met water reageer. Kom ons bespreek feite oor die HNO3+H2O reaksie hieronder.

ENT3 is die chemiese formule van salpetersuur, 'n sterk suur wat geneig is om byna heeltemal in 'n waterige oplossing te ioniseer. Water is saamgestel uit chemiese elemente waterstof en suurstof en is 'n deursigtige en anorganiese. Salpetersuur is 'n polêre molekule en dissosieer dus in water.

In hierdie artikel sal ons die gebalanseerde vergelyking van HNO bespreek3+H2O, die tipe reaksie, die ioniese vergelyking, die gekonjugeerde paar, die bufferoplossing, die redoksreaksie en nog vele meer feite oor die HNO3+H2O reaksie.

Wat is die produk van HNO3 en H2O?

Die produk van HNO3+H2O is hidroniumione (H3O) en nitraat (NO3).

ENT3 + H2O=H3O + NEE3

Watter tipe reaksie is HNO3 + H2O

Die HNO3 + H2O reaksie is 'n redoks of oksidasie- en reduksiereaksie. Wanneer HNO3 word by H gevoeg2O, die reaksie is eksotermies.  

Hoe om HNO te balanseer3+H2O

ENT3 + H2O-reaksie word gebalanseer deur die volgende stappe-

ENT3 + H2O=H3O+ NEE3  

  • Benoem elke saamgestelde reaktant en produk in die vergelyking verteenwoordig 'n veranderlike van die onbekende koëffisiënt, soos a, b, c en d
  • 'n HNO3 + b H2O = c H3O+ + d NEE3 -
  • Skep 'n stelsel van vergelykings vir elke element H, N en O waar elke veranderlike in die vergelyking verskeie atome van die element in die reaktante en produkte verteenwoordig.
  • H – 1a + 2b = 3c + 0d
  • N – 1a + 0b = 0c + 1d
  • O – 3a + 1b = 1c + 3d
  • Los op vir alle veranderlikes deur gebruik te maak van substitusie en Gaussiese eliminasie word hieronder geskryf
  • 1a + 2b – 3c= 0
  • 1a – 1d = 0
  • 3a+1b- 1c= 0, kry die hele heelgetal is a= 1, b= 1, c=1 en d=1
  • Tel die aantal atome in elke element op reaktante en produkte deel. Hier is al die elemente gelyk aan beide kante.
  • Dus, die gebalanseerde vergelyking is   
  • ENT3 + H2O=H3O+ NEE3  

ENT3+H2O titrasie.

ENT3+H2O-titrasie is nie moontlik in hierdie reaksie nie. Titrasie vind plaas in die swak suur-swak basis mengsel, maar hier in hierdie reaksie reageer sterk salpetersuur met water om te vorm om te verdun salpetersuur. Daarom is titrasie nie moontlik nie.

ENT3 + H2O netto ioniese vergelyking

Die netto ioniese vergelyking vir die reaksie HNO3 + H2O is-

H+ + H2O=H3O+   

Vorming van netto ioniese vergelyking volg 'n paar algemene reëls soos volg-

  • Skryf die molekulêre vergelyking in 'n gebalanseerde vorm.
  • ENT3 + H2O=H3O + NEE3
  • Skryf die toestand van elke stof as vastestof, vloeistof, gas of waterige oplossing neer.
  • ENT3 (aq)+ H2O (L) =H3O(Aq) + GEEN3 (aq)
  •  Die volledige ioniese vergelyking verdeel sterk elektroliete in ione.
  • H+ (Aq)+ NEE3 - (Aq)+ H2O(L) =H3O+(Aq)+ NEE3-(Aq)
  • Trek die toeskouerione in die reaktante- en produktekant van die volledige ioniese vergelyking deur en NO3- is die toeskouer-ioon en dit sal uit die vergelyking verwyder word.
  • H+(Aq) + H2O(L) =H3O+(Aq)
  • Die oorblywende stowwe in die vergelyking sal die netto ioniese vergelyking wees.
  • H+ + H2O=H3O+      

ENT3 + H2O vervoegde pare

Vervoeg pare van die reaksie ENT3 + H2O is-

ENT3 + H2O=H3O+ + NEE3-

  • Gekonjugeerde suur van H2O is H3O+
  • Gekonjugeerde basis van HNO3 is geen3-

ENT3 en H2O intermolekulêre kragte

ENT3 + H2O toon die volgende intermolekulêre kragte

  • Dipool-dipool interaksie of waterstofbinding en dispersie interaksie is die intermolekulêre kragte wat die HNO vashou3 molekules.
  • Waterstofbindings, dipool-geïnduseerde dipoolkragte en Londense dispersie-interaksie is die intermolekulêre kragte in die H2O molekule.

ENT3 + H2O reaksie-entalpie

Die HNO3 + H2O-reaksie het -186.81kJ/mol reaksie-entalpie.

Is HNO3 + H2O 'n bufferoplossing

ENT3+ H2O kan nie vorm nie 'n bufferoplossing omdat HNO3 is 'n sterk suur in die reaksie en sal die oplossing heeltemal ioniseer.

Is HNO3 + H2O 'n volledige reaksie

ENT3+H2O-reaksie is 'n volledige reaksie omdat die sterk suur HNO3 en H2O reageer om hidroniumioon en nitraation te vorm.

 Is HNO3 + H2O 'n eksotermiese of endotermiese reaksie

ENT3+ H2O reaksie is 'n eksotermiese reaksie omdat die entalpiewaarde in hierdie reaksie negatief is(-186.81kJ/mol).

Is HNO3 + H2O 'n redoksreaksie

ENT3 + H2O-reaksie is 'n redoks- of oksidasie-reduksie-reaksie waar O geoksideer word en H, N gereduseer word.

Is HNO3 + H2O 'n neerslagreaksie

ENT3 + H2O-reaksie is nie 'n presipitasiereaksie nie, want geen neerslag word gevorm wanneer sterk suur HNO nie3 reageer met water.

Is HNO3 + H2O omkeerbare of onomkeerbare reaksie

ENT3 + H2O-reaksie is omkeerbaar omdat reaksie gelyktydig tussen reaktante plaasvind om produkte te vorm en produkte reageer om reaktante te vorm.

Is HNO3 + H2O verplasingsreaksie

ENT3 + H2O-reaksie is 'n enkele verplasingsreaksie waar H+ ione van die HNO3 word verplaas en met water gekombineer om H te vorm3O+en nee3- sal alleen staan.

Gevolgtrekking

Hierdie artikel het tot die gevolgtrekking gekom dat sterk salpetersuur met water reageer om gekonjugeerde suur en gekonjugeerde basis te vorm. Die reaksie is dus 'n omkeerbare en enkele verplasingsreaksie.

Scroll na bo