15 feite oor HNO3 + Ca(OH)2: Wat, hoe om te balanseer en algemene vrae

Salpetersuur is die anorganiese verbinding met die formule HNO3. Ca(OH)2 is 'n kleurlose kristal of wit poeier. Kom ons bespreek 'n paar reaksies en eienskappe van HNO3 en Ca(OH)2.

ENT3 word as 'n sterk oksideermiddel gebruik. Dit kan vervaardig word deur die katalitiese oksidasie van ammoniak. Kalsiumhidroksied, ook genoem gebluste kalk, Ca(OH)2, word verkry deur die werking van water op kalsiumoksied.

In die volgende dele van hierdie artikel sal ons praat oor die reaksie-entalpie van HNO3 + Ca (OH)2 met gekonjugeerde pare, netto ioniese vergelyking, gekonjugeerde pare, tipe reaksie, ens.

Wat is die produk van HNO3 en Ca(OH)2 ?

Ca (NO3)2 en H2O word as neweprodukte gevorm wanneer HNO3 en Ca(OH)2 met mekaar reageer.

2HNO3(aq) + Ca(OH)2 (aq) → Ca(NO3)2(aq) + 2H2O(I)

Watter tipe reaksie is HNO3 + Ca (OH)2 is?

ENT3 + Ca (OH)2 reaksies toon dubbele verplasing tipe reaksie of neutralisasie tipe reaksies.

Hoe om HNO te balanseer3 + Ca (OH)2 ?

Die algemene vergelyking is tussen HNO3 + Ca (OH)2 is:

ENT3 + Ca (OH)2 → Ca (NO3)2 + H2O

Hieronder is die stappe om te balanseer na bo vergelyking.

  • Bepaal die aantal van elke element wat by die volgende reaksie betrokke is, in beide die reaktant en die produkkant.
ElementereaktantProduk
H32
N12
O57
Ca11
Aantal mol van elke element aan beide reaktant- en produkkante voor balansering.
  • Ons vind dat die aantal mol kalsium gebalanseerd is, maar waterstof-, stikstof- en suurstofmol is nie gebalanseer nie.
  • Om die aantal mol aan beide kante gelyk te maak, moet ons 2 mol HNO byvoeg3 in die reaktantkant en 2 mol H2O in die produkkant.
ElementereaktantProduk
H44
N22
O88
Ca11
Aantal mol van elke element aan beide reaktant- en produkkante na balansering.
  • Die gebalanseerde vergelyking is dus:
  • 2HNO3(aq) + Ca(OH)2 (aq) → Ca(NO3)2(l) + 2H2O(aq)

ENT3 + Ca (OH)2 titrasies?

'n Suur-basis titrasie tussen HNO3 en Ca(OH)2 kan uitgevoer word om die sterkte van salpetersuur te skat. Die prosedure vir titrasie is soos volg -

Apparaat -

Buret, burethouer, pipet, gedistilleerde water, koniese fles, volumetriese fles, wasbottel, roerder en bekers.

Indicator

Hier gebruik ons ​​die  fenolftaleïen aanwyser .Dit is 'n suur-basis-aanwyser wat gebruik word om die eindpunt van die titrasie uit te vind.

Prosedure.

  • 0.1 N vars voorbereide Ca(OH)2 word in die buret geneem.
  • 10 ml HNO3  word uitgepipet in 'n skoon koniese fles.
  • Voeg 1-2 druppels fenolftaleïen-aanwyser by.
  • Voeg Ca(OH) by2  druppelsgewys van die buret in die koniese fles met voortdurende roer totdat die verskyning van ligpienk kleur. Dit is die eindpunt van die titrasie.
  • Let op die volume van Ca(OH)2 nodig om die swaelsuuroplossing te neutraliseer.
  • Bogenoemde prosedure word herhaal vir 3 konsekwente lesings.
  • Die sterkte van HNO3 word bereken deur gebruik te maak van die formule, NCa (OH) 2×VCa (OH) 2 = NHNO3 ×VHNO3

ENT3 + Ca (OH)2 netto ioniese vergelyking ?

Die netto ioniese vergelyking tussen HNO3 + Ca (OH)2 :

2H+ + 2NIE3- + Ca+2 + 2OH-→ Ca+2 + 2NIE3- + 2 uur+ + 2OH-

Die onderstaande stappe word gebruik om die netto ioniese vergelyking af te lei:

  • Skryf die gebalanseerde chemiese vergelyking:
  • 2HNO3 + Ca (OH)2 → Ca (NO3)2 + 2 uur2O
  • Skryf die gebalanseerde molekulêre vergelyking saam met die fisiese toestand..
  • 2HNO3(aq) + Ca(OH)2 (aq) → Ca(NO3)2(l) + 2H2O(aq)
  • Skryf nou die ioniese vorm van elk van die stowwe wat in waterige vorm bestaan ​​en in staat is tot volledige dissosiasie in water.
  • 2H+ + 2NIE3- + Ca+2 + 2OH-→ Ca+2 + 2NIE3- + 2 uur+ + 2OH-
  • Trek die toeskouerione aan beide kante van die volledige ioniese vergelyking deur
  • 2H+ + 2OH- = 2H2O
  • Skryf die oorblywende stowwe as netto ioniese vergelyking
  • 2HNO3(aq) + Ca(OH)2 (aq) → Ca(NO3)2(l) + 2H2O(aq)

ENT3 + Ca (OH)2 vervoegde pare ?

Die vervoeging suur en basis paar HNO3 en Ca(OH)2:

  • Die gekonjugeerde basis van HNO3 is geen3- .
  • Ca2+ is 'n baie swak gekonjugeerde suur van Ca(OH)2, dus het dit geen vermoë om met enige OH te reageer nie- ioon of met watermolekules ione.

ENT3 en Ca(OH)2 intermolekulêre kragte ?

Die intermolekulêre kragte teenwoordig tussen HNO3 en Ca(OH)2 is die volgende:

  • In HNO3, Waterstofbinding (dipool-dipool-aantrekking) en die Londense kragte is teenwoordig. wat die waterstofioon en nitrietioon bind om molekule te vorms.
  • In Ca(OH)2, sterk elektrostatiese aantrekkingskragte tussen Ca2+ en OH- ione, aangesien kalsiumhidroksied 'n ioniese verbinding is.

ENT3 + Ca (OH)2 reaksie entalpie ?

Die reaksie-entalpie van HNO3 + Ca (OH)2 reaksie is -58.0 kJ/mol.

Is HNO3 + Ca (OH)2 'n bufferoplossing?

Die reaksie tussen HNO3 en Ca(OH)2 is nie 'n bufferoplossing. Omdat HNO3 is 'n sterk suur, en Ca(OH)2 is 'n sterk basis. Hulle kan nie 'n bufferoplossing vorm nie.

Is HNO3 + Ca (OH)2 'n volledige reaksie?

ENT3 + Ca (OH)2 is 'n volledige reaksie, aangesien die produkte nie verder sal reageer om reaktante te vorm nie.

Is HNO3 + Ca (OH)2 'n eksotermiese of endotermiese reaksie ?

Die reaksie tussen HNO3 + Ca (OH)2 is eksotermies van aard aangesien die reaksie-entalpie negatief is, waardeur energie in die vorm van hitte vrygestel word.

Is HNO3 + Ca (OH)2 'n redoksreaksie?

Die reaksie tussen ENT3 en Ca(OH)2 is nie 'n redokstipe reaksie nie, want daar is geen verandering in oksidasiegetal na die produkkant toe nie.

Is HNO3 + Ca (OH)2 'n neerslagreaksie ?

Die reaksie tussen HNO3 + Ca (OH)2 is nie 'n neerslagreaksie nie omdat kalsiumnitraat(Ca(NO3)2) word gevorm wat oplosbaar is in water sodat geen neerslae gevorm word nie.

Is HNO3+ Ca (OH)2 omkeerbare of onomkeerbare reaksie ?

Die reaksie tussen HNO3 en Ca(OH)2 is die onomkeerbare reaksie omdat sout en water gevorm word wat nie teruggeskakel word om reaktante te vorm nie.

Is HNO3 + Ca (OH)2 verplasingsreaksie ?

ENT3 + Ca (OH)2 die reaksie is a dubbele verplasing tipe reaksie. Omdat 'n uitruiling van ione plaasvind.

Dubbele verplasingsreaksie

Afsluiting -

ENT3 gebruike sluit in die vervaardiging van nitraatsoute, die maak van kleurstowwe en steenkoolteerprodukte. Dit word ook meestal gebruik vir die suiwering van edelmetale soos platinum, goud en silwer. Kalsiumnitraat word gebruik in afvalwatervoorkondisionering vir reukbesoedelingbeheer, ook gebruik as 'n komponent van koue pakke.

Scroll na bo