15 feite oor HNO3 + BeCO3: hoe hierdie kombinasie werk

Die hoofmotief vir chemiese reaksies is om te leer oor chemiese produkte. Salpetersuur is 'n anorganiese verbinding. Kom ons bespreek 'n paar reaksies en eienskappe van HNO3 en BeCO3.

ENT3 is 'n sterk elektroliet of suur. Dit is 'n sterk oksideermiddel wat hoogs reaktiewe eienskappe het. Berilliumkarbonaat is 'n watervrye onstabiele verbinding. Dit is 'n organiese koolstofverbinding. Dit is oplosbaar in water en dit ontbind maklik.

In hierdie artikel sal ons 'n paar interessante feite oor HNO bespreek3+BeCO3 soos bufferoplossing, intermolekulêre kragte, redoksreaksie, ens.

Wat is die produk van HNO3 en BeCO3 ?

ENT3 en BeCO3 vorm berilliumnitraat, koolstofdioksied en watermolekules.

2HNO3 + BeCO3   → Wees(NEE3)2  + CO2  + H2O

Watter tipe reaksie is HNO3+ BeCO3

Dit is 'n dubbele verplasingsreaksie.

Hoe om HNO te balanseer3 + BeCO3

Die ongebalanseerde vergelyking vir die reaksie HNO3 + BeCO3 is

ENT3  + BeCO3   → Wees (NEE3)2 +CO2 + H2O

Om hierdie vergelyking te balanseer, moet ons hierdie stappe volg-

  • In hierdie reaksie is Be- en C-atome dieselfde aan beide reaktant- en produkkante van die vergelyking.
  • Die N-, H- en O-atome is nie gelyk aan beide reaktant- en produkkante nie.
  • Die aantal NO3-atome, voor en na die reaksie is onderskeidelik 1 en 2 
  • ENT3  + BeCO3   → Wees (NEE3)2+CO2 + H2O
  • So ons sal HNO3 met 2 vermenigvuldig, sodat die aantal Be-atome dieselfde word.
  • 2HNO3  + BeCO3   → Wees (NEE3)2+CO2 + H2O
  • Nou sal die aantal H-atome outomaties gelyk word aan beide die reaktant- en produkkant.
  • Onder hierdie toestand is die totale aantal O-atoom 9 aan beide kante 
  • Ten slotte is die gebalanseerde vergelyking -
  • 2HNO3  + BeCO3 → Wees(NEE3)2  +CO2  + H2O

ENT3 + BeCO3 titrasie

Om die hoeveelheid van die onoplosbare sout BeCO te bepaal3 deur HNO3, ons moet titrasie doen.  

Apparaat

  • Volumetriese fles
  • Beker
  • sout en peper
  • Keelvorminge fles
  • Pippate
  • Burette staan
  • ENT3 word gebruik as 'n titrant, waarvan die konsentrasie bekend is.
  • BeCO3 word as titer gebruik, waarvan die konsentrasie onbekend is.

Indicator

Metieloranje word as 'n indikator gebruik omdat hierdie titrasie tussen sterk suur en swak basis plaasvind.

Prosedure

  • Weeg in die heel eerste stap die monster van berilliumkarbonaat en los in water op en meng dit goed in 'n koniese fles.
  • Voeg nou hierdie monster by die buret.
  • Die titrant word in die pipet geneem en in die koniese fles gegooi.
  • Voeg nou 'n onbekende monster druppelsgewys by en voeg dit by die koniese fles waar hierdie reaksie plaasvind.
  • Die indikator metieloranje word by die koniese fles gevoeg.
  • En die eindpunt vind plaas wanneer dit in 'n rooi kleur verander.
  • Bogenoemde prosedure word drie keer herhaal vir konsekwente lees.
  • Die konsentrasie van hierdie oplossing word bereken deur a1M1V1= a2M2V2, waar a aantal mol is, M is molariteit en V is volume.

ENT3 + BeCO3 netto ioniese vergelyking

Die netto ioniese vergelyking van HNO3 en BeCO3 is-

BeCO3(s) + 2H+(aq) + 2NO3-(aq) → Wees+2(aq) + 2NO3-(aq) + CO2(g) + H2O(l)

Volg die onderstaande stappe om 'n netto ioniese vergelyking te kry.

  • In hierdie reaksie HNO3 en BeCO3 beide is oplosbaar in water as katione en anione
  • Die volledige ioniese vergelyking word soos volg geskryf.
  • Be+2(aq) + CO3-2(aq) + 2H+(aq) + 2NO3-(aq) → Wees+2(aq) + 2NO3-(aq) + CO2(g) + H2O(l)
  • In hierdie reaksie NO3- ioon is 'n toeskouer-ioon wat van beide kante gekanselleer word.
  • Nadat ons die toeskouer-ioon van beide kante gekanselleer het, kry ons die netto ioniese vergelyking.
  • Dus, die netto ioniese vergelyking is -
  • 2H+(aq) + BeCO3(s) → Wees+2(aq) +CO2(g) + H2O

ENT3 + BeCO3 gekonjugeerde pare

In HNO3 en BeCO3 die volgende gekonjugeerde pare is beskikbaar

  • Die gekonjugeerde suur van HNO3 = NEE3-
  • Die gekonjugeerde suur van H2O = OH-

ENT3 en BeCO3 intermolekulêre kragte

ENT3 en BeCO3 reaksie het volgende intermolekulêre kragte

  • ENT3 het dipool-dipool interaksie omdat waterstof- en nitraatione verskille in interaksie het. Dit bevat ook Londense verspreidingsmagte.
  • BeCO3 bevat ioniese kragte en die karbonaatione is nie-polêr van aard omdat dit trigonale planêre struktuur van die molekule bevat.

ENT3 + BeCO3 reaksie entalpie

Die entalpie reaksie van HNO3 en BeCO3 is ongeveer -1357.88 KJ/mol. Die berekeninge wat waarde gebruik word hieronder gelys.

verbindingsEntalpie van vorming (ΔHf°) in kJ/mol
ENT3-173.21
Wees (NEE3)-1025
CO2-393.5
H2O-285.8 
Waardes vir entalpievorming
  • Die reaksie-entalpie word bereken deur die formule-
  • Reaksie-entalpie = ΣΔHf°(produkte) – ΣΔHf° (reaktante)  
  • [(-1025) + (-285.8) + (-393.5)] – [2(-173.21)]KJ/mol
  • -1357.88 KJ/mol

Is HNO3 + BeCO3 'n bufferoplossing

Die reaksie HNO3 en BeCO3 produseer nie 'n bufferoplossing nie. Omdat HNO3 dien as 'n sterk suur en BeCO3 dien as basis sodat hulle nie 'n bufferoplossing kan maak nie.

Is HNO3 + BeCO3 'n volledige reaksie

ENT3 en BeCO3 is 'n volledige reaksies, want na die vorming van Be(NO3)2 , WAT2 en H2O as produkte is daar geen verdere reaksie moontlik nie.

Is HNO3 + BeCO3 'n eksotermiese of endotermiese reaksie

Die reaksie van HNO3 + BeCO3 is 'n eksotermiese reaksie van aard omdat algehele reaksie-entalpie -1357.88KJ/mol is, waardeur energie in die vorm van hitte vrygestel word.

Is HNO3 + BeCO3 'n redoksreaksie

ENT3 + BeCO3 is nie redokstipe reaksies nie, want die oksidasietoestand van beide syreaktant en produk is soortgelyk en die atome verander nie hul toestand nie.

Is HNO3 + BeCO3 'n neerslagreaksie

Die reaksie tussen HNO3 + BeCO3 is nie 'n neerslagreaksie omdat berilliumnitraat oplosbaar is in water en hierdie produk in waterige medium teenwoordig is.

Is HNO3 + BeCO3 omkeerbare of onomkeerbare reaksie

Die reaksie van HNO3 + BeCO3 is 'n onomkeerbare reaksie omdat die produk Be(NO3)2 is oplosbaar in water en kan dus nie teruggekeer word nie.

Is HNO3 + BeCO3 verplasingsreaksie

HNO3 + BeCO3 is 'n dubbele verplasingsreaksie waarin katione en anione beide in hierdie reaksie gevorm word, waar –

  • Be+2 ione word vervang H+ ione in die suur.
  • Die waterstof kombineer met OH-ione en vorm 'n watermolekule.

Gevolgtrekking

Berilliumkarbonaat vorm berilliumnitriet wat giftig van aard is en dit is 'n wateroplosbare anorganiese verbinding en dit is geelkleurige vaste stof. Dit is 'n chemiese reagens wat in laboratoriums en nywerhede gebruik word. Salpetersuur is 'n sterk suur wat gebruik word vir sterk oksideermiddels.

Lees meer oor die volg van HNO3:

HNO3 + Wees
HNO3 + I2
HNO3 + Br2
HNO3 + Ba(OH)2
HNO3 + Ag2O
HNO3+H2O
HNO3 + BeCO3
HNO3 + Al2S3
HNO3 + Ca(OH)2
HNO3 + Cu
HNO3 + BaF2
HNO3 + AL
HNO3 + Al(OH)3
HNO3 + Ag2SO4
HNO3 + Al2(SO4)3
HNO3 + AlPO4
HNO3 + NH3
HNO3+Al2(CO3)3
HNO3 + H2
HNO3 + Al2(SO3)3
HNO3 + B2Br6
HNO3 + Cl2
HNO3 + Ag2CrO4
HNO3 + Ag2S
HNO3 + BaCl2
HNO3 + Be(OH)2
Scroll na bo