15 ongelooflike feite oor HNO3 + Ba(OH)2-reaksie

ENT3 is kleurlose minerale suur reageer met kristallyne anorganiese verbinding Ba(OH)2. Kom ons bestudeer hoe reaksie plaasvind

ENT3 reageer met Ba(OH)2 ooreenstemmende sout en byproduk te gee. HNO3 is sterk suur met pka van minder as 1, gebruik vir die produksie van ammoniak en vorm ook hoofkomponente van kunsmis wat reageer met anorganiese verbinding Ba (OH)2 want dit is aardalkalimetaalhidroksiede.

Via hierdie artikel gaan ons ontdek hoe beide anorganiese verbindings saam reageer, hul produkte, tipe reaksie en die gebalanseerde vorm daarvan.

Wat is die produk van HNO3 + Ba (OH)2

ENT3 reageer Ba(OH)2 om Bariumnitraat Ba (NO3)2 en Water H2O.

ENT3 + Ba (OH)2 → Ba (NO3)2 + H2O

Watter tipe reaksie is HNO3 + Ba (OH)2  

ENT3 + Ba (OH)2 is neutralisasie reaksie. Meng van sterk basis Ba(OH)2 met sterk suur HNO3 sout te gee en water vind plaas.

Hoe om HNO te balanseer3 + Ba (OH)2

Ons moet gegewe reaksie balanseer.

ENT3 + Ba (OH)2→ Ba (NO3)2 + H2O

  • Gebalanseerde reaksie toon gelyke aantal elemente aan beide reaktant- en produkkant. Hier moet ons getalkoëffisiënte toeken om reaksie gebalanseerd te maak.
  • Ons moet elke verbinding toeken met onderskeie alfabetiese koëffisiënte soos A, B, C, D.
  • 'N HNO3 + B Ba(OH)2 → C Ba(NO3)2 + DH2O
Sr NrElementABCD
1H1202
2N1010
3O3261
4Ba0110
Aantal elemente teenwoordig in reaktant- en produkkant.
  • Tik die koëffisiëntwaardes in die eliminasiemetode vir skatting.
  • Kry die kleinste heelgetalwaardes uit die resultaat deur dit te vereenvoudig.
  • A = 2, B= 1, C=1, D=2
  • Die gebalanseerde vergelyking is
  • 2 HNO3 + Ba (OH)2 → Ba (NO3)2+ 2H2O.

ENT3 + Ba (OH)2 titrasie

  • ENT3 + Ba (OH)2 suurbasistitrasie ondergaan. Sterk suur HNO3 kombineer met sterk basis Ba(OH)2 om neutralisasiereaksie te gee deur titrasie van standaardoplossing te ondergaan om ekwivalensiepunt te geet.
  • Titrasie sal plaasvind as

Toestel gebruik

Titrasiestaander, pipet, buret, maatfles, koniese fles, roerder, tregter.

Chemicals

Onbekende konsentrasie van HNO3, bekende konsentrasie van Ba(OH)2.

aanwysers

fenolftaleïen aanwyser word algemeen gebruik aanwysers vir sulke titrasie.

Prosedure

  • In die eerste plek, vul die buret tot by die punt voordat dit met 'n bekende bariumhidroksiedoplossing afgespoel word.
  • In hierdie titrasie salpetersuur is analiet en titrant is bariumhidroksied, want salpetersuur is in onbekende hoeveelheid, waarvan ons die konsentrasie moet vind met behulp van bariumhidroksied.
  • Suig dan presiese hoeveelheid salpetersuuroplossing in koniese fles.
  • Voeg 2-3 druppels fenolftaleïenindikator by in koniese fles wat onbekende konsentrasie salpetersuur bevat.
  • Voeg dan druppel vir druppel van bekende konsentrasie bariumhidroksiedoplossing in koniese skilpie deur middel van buret totdat die kleur van kleurloos na pienk verander.
  • Let op die lesing en herhaal dit vir 3 keer.
  • Om normaliteit van analiet te vind, word die formules gegee as:
  • N1V1 = N2V2
  • Uit normaliteitswaarde kan ons massa salpetersuur vind.
  • Massa = Vgl. Wt. × normaliteit × volume / 1000

ENT3 + Ba (OH)2 netto ioniese vergelyking

Netto ioniese vergelyking, vir ENT3 + Ba (OH)2 is

OH- (Aq) + H+(Aq) → H2O (l)

  • Elke verbinding se fase moet in ag geneem word terwyl 'n molekulêre vergelyking gebalanseer word.
  • 2 HNO3 (Aq) + Ba(OH)2 (Aq) → Ba(NO3)2 (Aq) + 2H2O (l)
  • Die waterige soute of chemikalieë in die vergelyking moet in ione gemaak word. Slegs die sterk elektroliete moet afgebreek word aangesien hulle heeltemal dissosieer.
  • Hier, HNO3 sterk suur is, Ba(OH)2 is sterk basis, en Ba(NO3)2 sterk sout is. Dus, ondergaan hulle dissosiasie.
  • 2 H+ + 2 NEE3- + Ba+2 + 2 OH- → Ba+2 + 2NIE3- + 2H2O
  • Die toeskouerione moet uitgekanselleer word om spesies te wys wat werklik by reaksie betrokke is.
  • Die oorblywende stof is netto ioniese vergelyking.
  • OH- (Aq) + H+(Aq) → H2O (l)

ENT3 en Ba(OH)2 gekonjugeerde pare

Vervoeg pare vir ENT3 en Ba(OH)2 is soos volg:

  • ENT3, laat H+ los om NEE te gee3- as vervoegde pare.
  • Die gekonjugeerde suur van Ba(OH)2 is Ba+2.
  • Die gekonjugeerde basis van Ba(OH)2 is OH-.
  • Die gekonjugeerde suur van H2O is H3O+.
  • H2O ondergaan deprotonasie om gekonjugeerde basis OH te gee-.
  • Ba (NO3)2 vorm geen gekonjugeerde pare nie.

ENT3 en Ba(OH)2 intermolekulêre kragte

Intermolekulêre kragte teenwoordig tussen HNO3 en Ba(OH)2 is,

  • ENT3 toon waterstofbinding, Londen-kragte en dipool-dipool-aantrekking, as gevolg van geskeide waterstofione en nitraatione, in waterige oplossings.
  • Ba (OH)2 toon sterk ioniese intermolekulêre aantrekkingskragte.
  • H2O toon waterstofbinding, dipool-dipoolkragte en Londense dispersiekragte as gevolg van elektronegatiwiteitsverskille tussen O- en H-atome.

ENT3 + Ba (OH)2 reaksie entalpie

ENT3 + Ba (OH)2 het die entalpie van -948 KJ/Mol wat negatief is,

  • Die entalpie van vorming van HNO3 is -173.1 KJ/Mol.
  • Die entalpie van vorming van Ba(OH)2 is -643.9 KJ/Mol.
  • Die entalpie van vorming van Ba(NO3)2 is -78 KJ/Mol.
  • Die entalpie van vorming van H2O is – 285.8 KJ/Mol.

Is HNO3 + Ba (OH)2 'n bufferoplossing

ENT3 + Ba (OH)2 is nie bufferoplossing nie. Buffersoute bestaan ​​uit swak suur en sy gekonjugeerde basis, maar hier is beide suur en basis sterk van aard, so dit weerspreek die kriteria vir bufferoplossing.

Is HNO3 + Ba (OH)2 'n volledige reaksie

ENT3 + Ba (OH)2 is volledige reaksie as gevolg van sterk suur en basiese aard van HNO3 en Ba(OH)2 oplossings, om hulle heeltemal gedissosieer te maak. Dus, reaktant word heeltemal verteer tydens reaksie met geen spore wat verder oorbly nie.

Is HNO3 + Ba (OH)2 'n eksotermiese of endotermiese reaksie

ENT3 + Ba (OH)2 is endotermiese reaksie. By vermenging van beide reaktante daal temperatuur van mengsel tot 450°C. Dit is koud genoeg om die reaksiemengselbeker te vries.

Endotermiese reaksie

Is HNO3 + Ba (OH)2 'n redoksreaksie

ENT3 + Ba (OH)2 is nie 'n redoksreaksie nie. Aan beide reaktantprodukkant is daar dieselfde nr. van oksidasietoestande van ooreenstemmende elemente.

Is HNO3 + Ba (OH)2 'n neerslagreaksie

ENT3 + Ba (OH)2 is nie neerslagreaksie nie. Hier vind vorming van sout van bariumnitraat plaas, wat sterk oplosbaar is in water.

Is HNO3 + Ba (OH)2 is omkeerbare of onomkeerbare reaksie

ENT3 + Ba (OH)2 is onomkeerbare reaksie. Ekwilibriumkonstante van reaksie is hoog wat reaksie impliseer om in voorwaartse rigting te beweeg wat produkte gee, as gevolg van hoë ionisasiekrag van sterk suur en sterk basis teenwoordig in ons reaktantkant.

Is HNO3+ Ba (OH)2 verplasingsreaksie

ENT3 + Ba (OH)2  gee dubbele verplasingsreaksie. Omruiling van verbande vind plaas tussen HNO3 en Ba(OH)2 molekules, wat verskillende gemengde produkte gee.

Gevolgtrekking

ENT3 reageer met Ba(OH)2 om ooreenstemmende sout en water te gee met absorberende hitte uit die omgewing. Bariumnitraat is 'n kleurlose wateronoplosbare verbinding wat wyd gebruik word vir militêre doeleindes vir die maak van TNT en bindmiddels.

Scroll na bo