ENT3 is kleurloos anorganiese minerale suur is goeie oksideermiddels, ondergaan redoksreaksie met aluminium. Kom ons kyk hoe reaksie verloop.
Aluminium is post-oorgangselement met atoomnr. 13, toon algemene oksidasietoestand +3 besit kovalensie om binding met verskillende elemente te vorm. HNO3 reageer met AL om ooreenstemmende nitrate te vorm deur oksidasiereduksiereaksie te ondergaan.
In hierdie artikel sal ons leer wat sal gebeur? Wanneer suur met metaal reageer, saam met sy gekonjugeerde pare en netto ioniese vergelyking
Wat is produk van HNO3 + AL
ENT3 + AL reageer om aluminiumnitraat te vorm, saam met die evolusie van waterstofgas.
ENT3 + AL → AL(NO3)3 + H2
Watter tipe reaksie is HNO3 + AL
ENT3 + AL is enkele verplasing (substitusie) reaksie. Verplasing van AL deur HNO3 vind plaas in hierdie reaksie.
Hoe om HNO te balanseer3 + AL
Die gebalanseerde reaksie vir HNO3 + AL is
6 HNO3 + 2 AL → 2 AL(NO3)3 + 3H2
Hier is die volgende stappe om die reaksie te balanseer:
- Die gegewe reaksie wat ons moet balanseer is:
- ENT3 + AL → AL(NO3)3 + H2
- Ons moet elke molekule met alfabetiese terme voorstel.
- 'N HNO3 + B AL → C AL(NO3)3 + DH2
- Om 'n vergelyking vir elk van die elemente (H, N, O en AL) te konstrueer.
- Waarin elke term die aantal atome van element aandui wat in die reaktant en die produkkant teenwoordig is.
| Sr Nr | Elemente | A | B | C | D |
|---|---|---|---|---|---|
| 1 | H | 1 | 0 | 0 | 2 |
| 2 | O | 3 | 0 | 9 | 0 |
| 3 | N | 1 | 0 | 3 | 0 |
| 5 | AL | 0 | 1 | 1 | 0 |
- Voer die koëffisiëntwaardes in die guassiaanse eliminasiereaksie in. Ons moet die kleinste heelgetal heelgetalwaarde neem nadat ons dit vereenvoudig het.
- A = 6, B= 2, C= 2, D= 3
- Deur die waardes in alfabetiese plek in te voer, sal ons die gebalanseerde reaksie kry as:
- 6 HNO3 + 2 AL → 2 AL(NO3)3 + 3H2.
ENT3 + AL titrasie
ENT3 + AL toon nie titrasie nie. Salpetersuur het 'n sterk suur aard saam met 'n goeie oksideermiddel oksideer aluminium wat lei tot onakkurate resultate in titrasie met aluminium. Dit gee egter nie ook redoksreaksie nie, as gevolg van die afwesigheid van basis in die reaksie.
ENT3 + AL netto ioniese vergelyking
Netto ioniese vergelyking vir gegewe reaksie kom as
2 AL(S) + 6 H+(Aq) → 2 AL+3 (Aq) + 3 H2(G)
- Ons moet elke saamgestelde fase in gebalanseerde reaksievergelyking benoem.
- 2 AL (S) + 6 HNO3 (Aq) → 2 AL(NO3)3 (Aq) + 3H2 (G)
- Sterk elektroliete sal volledig ondergaan ionisasie in ione.
- Hier HNO3 en AL(NO3)3 is sterk elektroliet, wat gedissosieer word.
- 2 AL(S) + 6 H+(Aq) + 6 NO3- (Aq) → 2 AL+3 (Aq) + 6 NO3-(Aq) + 3 H2(G).
- Verwyder die toeskouerione NO3-, omdat dit aan beide reaktant- en produkkant teenwoordig is.
- 2 AL(S) + 6 H+(Aq) → 2 AL+3 (Aq) + 3 H2(G).
ENT3 + AL gekonjugeerde pare
Gekonjugeerde pare betrokke by die reaksie is:
- ENT3 los H+ om NEE te gee3- as gekonjugeerde basis.
- Al wat metaal is, het geen gekonjugeerde pare nie.
- H2 aanvaar proton om H te gee3O+ gekonjugeerde suur.
ENT3 + AL intermolekulêre kragte
ENT3 + AL stel volgende intermolekulêre kragte uit, soos volg:
- ENT3 toon waterstofbinding, Londen-kragte en dipool-dipool-interaksie as gevolg van polariteit in sy molekule as gevolg van die teenwoordigheid van elektronegatiewe verskille in sy molekule.
- Aluminium het metaalbindingskragte van aantrekking as gevolg van vrye bewegings van elektrone in sy metaalatoom.
- AL(NEE3)3 het sterk elektrostatiese intermolekulêre kragte as gevolg van die ioniese aard daarvan.
- H2 toon swak Londense dispersiekragte as gevolg van ongelyke verspreiding van elektron in waterstofatoom.
ENT3 + AL reaksie entalpie
ENT3 + AL het volgende reaksie-entalpieë:
- ENT3 het entalpie van vorming -173 KJ/Mol.
- Al het entalpie van vorming 0 KJ/Mol.
- H2O het entalpie van formasie – 285 KJ/Mol.
ENT3 + AL 'n bufferoplossing
ENT3 + AL is nie bufferoplossing nie, want salpetersuur is sterk suur en bufferoplossing bestaan uit swak suur en sy gekonjugeerde basis.
Is HNO3 + AL 'n volledige reaksie
ENT3 + AL is volledige reaksie as gevolg van die vorming van wit kristallyne neerslag van AL(NO3)3.
Is HNO3 + AL 'n eksotermiese of endotermiese reaksie
ENT3 + AL is eksotermiese reaksie omdat alle suur + metaal reaksie plaasvind met evolusie van hitte, as gevolg van volgende reaksie.
- In hierdie reaksie HNO3 + AL → AL(NO3)3 + H2.
- H- en N-bindings word in HNO gebreek3 molekule, terwyl AL en HNO3 reageer om binding te vorm en HH-bindings word gevorm.
- Hitte is vrygestel as gevolg van die vorming van meer bindings as die breek van bindings.
Is HNO3 + AL 'n redoksreaksie
ENT3 + AL is redoksreaksie. Hier sal oksidasie en reduksie deur waterstof en aluminium plaasvind.
| Sr nr. | Elemente | reaktant | Produk |
|---|---|---|---|
| 1 | H | +1 | 0 |
| 2 | N | +5 | +5 |
| 3 | O | -2 | -2 |
| 4 | AL | 0 | +3 |
- Hier sal H reduksie ondergaan deur 6 elektrone te verkry en sy toestand van +1 na 0 te verander.
- Al sal oksidasie ondergaan deur sy toestand van 0 na +3 te verander deur verlies van 3 elektrone.
Is HNO3 + AL 'n neerslagreaksie
ENT3 + AL is presipitasiereaksie as gevolg van vorming van AL(NO3)3 sout neerslag.
Is HNO3 + AL is omkeerbaar of onomkeerbaar
ENT3 + AL is onomkeerbaar van aard as gevolg van sterk suurgedrag van salpetersuur om heeltemal gedissosieer te word, wat geen spoorione in oplossing laat nie. Dit maak dat reaksie nie terugkom nie.
Is HNO3 + AL 'n verplasingsreaksie
ENT3 + AL is enkelverplasingsreaksie. Vervanging van AL deur salpetersuur sal in hierdie reaksie plaasvind, wat duidelike produk met byprodukte gee.
Gevolgtrekking
ENT3 + AL gee onomkeerbare redoksreaksie om sout te vorm met evolusie van waterstofgas. In hierdie reaksie is sout aluminiumnitraat goeie oksideermiddels wat gebruik word vir isolasie van papier, raffinering van petroleum en goeie nitrerende middels in baie reaksies. Hitte word vrygestel tydens breek en vorming van bindings.
Lees meer oor die volg van HNO3:
