15 feite oor HI + SO2: Wat, hoe om te balanseer en algemene vrae

Waterstofjodied en Swaweldioksied is albei anorganiese verbindings afgekort met die chemiese formule HI en SO2 , onderskeidelik. Kom ons ondersoek die reaksie tussen HI en SO2

HI of Hidrojodsuur is 'n wateroplosbare kleurlose gas. Dit word in organiese chemie gebruik om alkieljodied uit primêre etanol te sintetiseer. SO2 is 'n gas met 'n verbrande reuk wat na brandende vuurhoutjies geruik kan word.

In hierdie artikel gaan ons bewus wees van hoe HI met SO reageer2. Boonop sal dit die produk, tipe reaksie, ioniese vergelyking, ens. 

Wat is die produk van HI en SO2?

Jodium (I2), Swael (S) en Water (H2O) is die drie produkte wat gevorm word in die reaksie tussen waterstofjodied (HI) en Swaeldioksied (SO2). 

HI + SO2 ——> ek2+ S + H2O

Watter tipe reaksie is HI + SO2

Die reaksie tussen waterstofjodied (HI) met Swaeldioksied (SO2) word 'n oksidasie-reduksie-reaksie genoem omdat SO2 tree op as 'n oksideermiddel en HI tree op as 'n reduseermiddel

Hoe om HI + SO te balanseer2

Om HI + SO te balanseer2 reaksie, word die algebraïese metode gevolg.

  • HI + SO2 —–> ek2 + S + H2O is 'n ongebalanseerde algemene vergelyking.
  • Algebraïese veranderlikes sal by elke element gevoeg word (soos stoïgiometriese koëffisiënt) aan beide die produk- en reaktantkante.
  • aHI + bSO2 —–> cI2 + dS + eH2O
  • Die soortgelyke tipes elemente word saam gerangskik en die koëffisiënte word bygevoeg totdat die vergelyking gebalanseer is. 
  • Na finale herrangskikkings kry ons die volgende:
ElementeVergelyking vir elemente
Ha = 2e
Ia = 2c
Sb = d
OH
Tabel vir stoïgiometriese vergelyking
  • Deur alles te vereenvoudig deur die Gaussiese eliminasiemetode te gebruik, word die finale vergelyking geskryf as-
  • Ons kry, a = 2c = 2e = 4b = 4d
  • As a = 4, dan is c = 2, e = 2, b = 1 & d = 1
  • Daarom is die gebalanseerde vergelyking soos volg:
  • 4 HI + SO2 = 2I2 + S + 2H2O

HI + SO2 titrasie

Die mengsel HI + SO2 neem nie deel aan die titrasiereaksie nie omdat beide verbindings suur aard het. 

HI + SO2 netto ioniese vergelyking

  • Die reaksie HI + SO2 gee die volgende netto vergelyking:

S4+ + 4i- ——> S + 2I2

  • Die reaksie ondergaan die volgende meganismes:
  • Aanvanklik dissosieer waterstofjodied (HI) om 'n waterstofioon (H+) en 'n jodiumioon (I-) op die volgende manier-

HI —-> H+ + I-

  • Net so, die SO2 verbinding dissosieer in die swael ioon (S4+) en oksiedioon (O2-). Die vergelyking is soos volg:

SO2 --> S4+ +2O2-

  • Nou oksideer die swael-ioon die jodied-ioon (I) van I (-I) na I (0).

Vergelyking 1: I- - e- —–> ek0 (Oksidasie)   

  • Op dieselfde manier verminder swael ioon van S (IV) ioon na S (0) ioon. 

Vergelyking 2: S4+ + 4e- —–> S0 (Vermindering)

  • Om die aantal elektrone vir beide die oksidasie- en reduksieproses te balanseer, sal die vergelyking-1 met 4 vermenigvuldig word. 

Daarom, 4I- – 4e- —-> 4I0

  • Nadat die elektron gekanselleer is, sal die netto vergelyking vir die oksidasie-reduksie reaksie soos volg wees:

S4+ + 4i- ——> S + 4I 

HI + SO2 gekonjugeerde pare

Die reaksie HI + SO2 bestaan ​​uit die volgende gekonjugeerde paar,

  • Die vervoegde paar van sterk suur, HI = I- (Jodium ioon)
  • Die gekonjugeerde basis van SO2 = HSO3- (bisulfiet-ioon)
Struktuur van bisulfietioon

HI en SO2 intermolekulêre kragte

Die HI + SO2 reaksie toon die volgende intermolekulêre kragte:

HI + SO2 reaksie entalpie

Die reaksie entalpie van HI + SO2 is -207.686 KJ/ mol. Die entalpie word soos volg afgelei- 

Reaktante/ ProdukteEntalpie van vorming
HI -26.466 KJ/ mol
SO2 -296.9 KJ/ mol
I2 -62.5 KJ/ mol
S -1.85 KJ/ mol
H2O -241.8 KJ/ mol
Tabel vir die standaard entalpie van vorming waarde van produkte en reaktante

4 HI + SO2 = 2I2 + S + 2H2O

  • ΣΔH⁰f(reaktante) = [4 * -26.466 + (-296.9)}] = -402.764 KJ/ mol
  • ΣΔH⁰f(produkte) = [(2 * -62.5) + (-1.85) + (2 * -241.8)] = -610.45 KJ/ mol
  • As, ΔH⁰f(reaksie) = ΣΔH⁰f(produkte) – ΣΔH⁰f(reaktante)
  • ΔH⁰f(reaksie) = -207.686 KJ/ mol

Is HI + SO2 'n bufferoplossing

Die mengsel van HI + SO2 is nie 'n bufferoplossing want beide HI en SO2 is sure en geen gekonjugeerde pare produseer in die mengsel nie. 

Is HI + SO2 'n volledige reaksie

Die reaksie HI + SO2 is 'n volledige reaksie omdat dit stabiele verbindings soos jodium en swael produseer. 

Is HI + SO2 'n eksotermiese of endotermiese reaksie

Die HI + SO2 reaksie is eksotermiese omdat die energie wat na bindingsvorming geproduseer word hoër is as die energie wat by die aanvanklike bindingsdissosiasie geabsorbeer word (ΣΔH⁰f(reagtante) > ΣΔH⁰f(produkte))

Is HI + SO2 'n redoksreaksie

Die reaksie tussen HI + SO2 is 'n redoksreaksie want SO2 dien as 'n oksideermiddel en HI dien as 'n reduseermiddel. 

Is HI + SO2 'n neerslagreaksie

Die reaksie tussen HI & SO2 is 'n neerslagreaksie want die produk, S is onoplosbaar in water. 

Is HI + SO2 omkeerbare of onomkeerbare reaksie

Die HI + SO2 reaksie is 'n onomkeerbaar redoksreaksie omdat die spontane vrystelling of aanvaarding van elektrone op een manier plaasvind. 

Is HI + SO2 verplasingsreaksie

Die reaksie HI + SO2 is nie 'n verplasing reaksie omdat swael en jodium onderskeidelik gereduseer en geoksideer word, wat geen uitruiling in hul posisie veroorsaak nie. 

Gevolgtrekking

Die reaksie tussen Hidrojodsuur en Swaeldioksied vertoon twee belangrike verbindings. Jodium is 'n glansende swart vaste stof wat maklik in chemiese analise gebruik word. Boonop dien swael, 'n geel vaste stof, as 'n uitstekende swamdoder, plaagdoder en kunsmis.  

Scroll na bo