15 feite oor HI + NH4OH: Wat, hoe om te balanseer en algemene vrae

Waterstofjodied en ammoniumhidroksied is onderskeidelik 'n sterk suur en swak basis. Kom ons bestudeer nog 'n paar feite oor die reaksie tussen HI en NH4O.

HI en NH4OH is anorganiese verbindings. HI kom voor as kleurlose tot geel vloeistof met 'n skerp reuk. HI is 'n kovalent-gebonde molekule wat in beide teenwoordig is, waterige oplossing as hidrojodiesuur en gasvormige vorm as waterstofjodied. NH4OH is 'n kleurlose waterige oplossing.

Hierdie artikel sal fokus op 'n paar eienskappe oor die reaksie tussen HI + NH4OH, soos reaksie-entalpie, intermolekulêre kragte, gekonjugeerde pare, ens.

Wat is die produk van HI en NH4OH

Ammoniumjodied (NH4I) en water (H2O) word gevorm wanneer waterstofjodied met ammoniumhidroksied reageer.

HI + NH4OH = NH4Ek + H2O

Watter tipe reaksie is HI + NH4OH

Die reaksie tussen waterstofjodied en ammoniumhidroksied is 'n neutralisasiereaksie, aangesien 'n suur met 'n basis (of alkali) reageer om sout en water te vorm.

Hoe om HI + NH te balanseer4OH

Die vergelyking vir die reaksie HI + NH4OH word gebalanseer deur die volgende stappe te gebruik.

  • Die algemene vergelyking is HI + NH4OH = NH4Ek + H2O.
  • Bereken die aantal mol van elke element betrokke by beide die reaktant en die produkkant van die reaksie.
ElementeAantal mol van elk
element aan die reaktantkant
Aantal mol van elk
element aan die produkkant
H66
I11
N11
O11
Aantal mol elemente aan reaktant- en produkkant
  • Die aantal mol aan die reaktantkant is gelyk aan die aantal mol aan die produkkant.
  • Die gegewe reaksie is gebalanseerd en kan gegee word as;

HI + NH4OH = NH4Ek + H2O

HI + NH4OH titrasie

Die sterkte van HI kan bepaal word deur die titrasie tussen 'n sterk suur en 'n swak basis uit te voer.

Toestel gebruik

Buret, 20ml pipet, koniese fles, wasbottel, buretstander, bekers, maatsilinder, maatfles, tregter, glasstaaf.

Indicator

Metieloranje word gebruik as 'n aanwyser om die teenwoordigheid van eindpunt op te spoor in die titrasie.

Prosedure

  • Vul die buret met 0.1M vars voorbereide NH4OH oplossing.
  • Neem met behulp van 'n pipet 20 ml HI in 'n skoon koniese fles.
  • 'n Paar druppels metieloranje-aanwyser word by die fles gevoeg wat HI bevat.
  • Bestuur die NH4OH-oplossing druppelsgewys vanaf die buret in die fles met konstante skud totdat die kleur van die oplossing verander.
  • Die verandering in kleur is die eindpunt van die titrasie.
  • Herhaal die prosedure vir drie ooreenstemmende lesings.

HI + NH4OH netto ioniese vergelyking

Die netto ioniese vergelyking is;

H+(aq) + OH-(aq) = H2O(l)

Hieronder is die stappe om die netto ioniese vergelyking te bepaal;

  • Skryf die gebalanseerde chemiese vergelyking met sy fisiese toestande (s, l, g en aq) neer.
  • HI(aq) + NH4OH(aq) = NH4I(aq) + H2O(l)
  • Verdeel die stowwe in hul ioniese vorm.
  • H+ + I- + NH4+ +O- =NH4+ + I- + H2O
  • Kanselleer dieselfde ione aan beide kante van die vergelyking.
  • Die oorblywende stowwe vorm die netto ioniese vergelyking.
  • H+(aq) + OH-(aq) = H2O(l)

HI + NH4OH gekonjugeerde pare

Die gekonjugeerde paar van HI en NH4OH word hieronder gegee:

  • I- ioon is die gekonjugeerde basis van HI.
  • NH4+ is die gekonjugeerde suur van ammoniak.

HI en NH4OH intermolekulêre kragte

Die intermolekulêre kragte tussen HI en NH4OH word hieronder beskryf:

  • Die dipool-dipool interaksies en London Dispersion kragte is die intermolekulêre kragte teenwoordig in HI.
  • In NH4OH, die intermolekulêre waterstofbindings bestaan.
  • In NH4I molekules bestaan ​​daar 'n ioniese binding as die intermolekulêre kragte, wat gevorm word deur die reaksie tussen HI en NH4O.

HI + NH4OH reaksie entalpie

Die reaksie entalpie tussen HI en NH4OH is -152.52772.

Is HI + NH4OH 'n bufferoplossing

Die mengsel HI + NH4OH is nie 'n nie bufferoplossing. Dit is as gevolg van die teenwoordigheid van sterk suur HI.

Is HI + NH4OH 'n volledige reaksie

HI en NH4OH is nie 'n volledige reaksie nie, aangesien NH4OH is 'n swak basis. Dit ioniseer nie heeltemal nie en bly in die oplossing.

Is HI + NH4OH 'n eksotermiese reaksie

HI + NH4OH is 'n eksotermiese reaksie omdat die reaksie-entalpie negatief is en hitte vrygestel word tydens hierdie proses.

Reaksie vordering

Is HI + NH4OH 'n redoksreaksie

HI + NH4OH is nie 'n redoksreaksie nie, want daar is geen verandering in die oksidasietoestand van elke spesie in die reaktant en produk nie.

Is HI + NH4OH 'n neerslagreaksie

HI + NH4OH is nie 'n presipitasiereaksie nie, want al die produkte wat in die reaksie gevorm word, is oplosbaar in water en geen neerslag word na die voltooiing van die reaksie gevorm nie.

Is HI + NH4OH onomkeerbare reaksie

HI + NH4OH is 'n onomkeerbare reaksie as gevolg van die teenwoordigheid van HI. 'n Sterk suur bevoordeel die voorwaartse reaksie.

Is HI + NH4OH-verplasingsreaksie

HI + NH4OH is 'n dubbele verplasingsreaksie waar NH4+ verplaas waterstof uit hidrojodiesuur en kombineer met jodium om 'n sout, ammoniumjodied, te vorm. H+ kombineer met OH- water te vorm.

Gevolgtrekking

NH4Ek het gevorm deur die reaksie van HI + NH4OH word gebruik as 'n komponent van tekstielkleurstof. Dit is 'n anorganiese verbinding wat sigbaar is in die vorm van 'n wit kristallyne poeier. 

Scroll na bo