15 feite oor HI + NH4OH: Wat, hoe om te balanseer en algemene vrae

Waterstofjodied en ammoniumhidroksied is onderskeidelik 'n sterk suur en swak basis. Kom ons bestudeer nog 'n paar feite oor die reaksie tussen HI en NH₄O.

HI en NH₄OH is anorganiese verbindings. HI kom voor as kleurlose tot geel vloeistof met 'n skerp reuk. HI is 'n kovalent-gebonde molekule wat in beide teenwoordig is, waterige oplossing as hidrojodiesuur en gasvormige vorm as waterstofjodied. NH₄OH is 'n kleurlose waterige oplossing.

Hierdie artikel sal fokus op 'n paar eienskappe oor die reaksie tussen HI + NH₄OH, soos reaksie-entalpie, intermolekulêre kragte, gekonjugeerde pare, ens.

Wat is die produk van HI en NH₄OH

Ammoniumjodied (NH₄I) en water (H₂O) word gevorm wanneer waterstofjodied met ammoniumhidroksied reageer.

HI + NH₄OH = NH₄Ek + H₂O

Watter tipe reaksie is HI + NH₄OH

Die reaksie tussen waterstofjodied en ammoniumhidroksied is 'n neutralisasiereaksie, aangesien 'n suur met 'n basis (of alkali) reageer om sout en water te vorm.

Hoe om HI + NH te balanseer₄OH

Die vergelyking vir die reaksie HI + NH₄OH word gebalanseer deur die volgende stappe te gebruik.

• Die algemene vergelyking is HI + NH₄OH = NH₄Ek + H₂O.
• Bereken die aantal mol van elke element betrokke by beide die reaktant en die produkkant van die reaksie.

Elemente	Aantal mol van elk element aan die reaktantkant	Aantal mol van elk element aan die produkkant
H	6	6
I	1	1
N	1	1
O	1	1

• Die aantal mol aan die reaktantkant is gelyk aan die aantal mol aan die produkkant.

• Die gegewe reaksie is gebalanseerd en kan gegee word as;

HI + NH₄OH = NH₄Ek + H₂O

HI + NH₄OH titrasie

Die sterkte van HI kan bepaal word deur die titrasie tussen 'n sterk suur en 'n swak basis uit te voer.

Toestel gebruik

Buret, 20ml pipet, koniese fles, wasbottel, buretstander, bekers, maatsilinder, maatfles, tregter, glasstaaf.

Indicator

Metieloranje word gebruik as 'n aanwyser om die teenwoordigheid van eindpunt op te spoor in die titrasie.

Prosedure

• Vul die buret met 0.1M vars voorbereide NH₄OH oplossing.
• Neem met behulp van 'n pipet 20 ml HI in 'n skoon koniese fles.
• 'n Paar druppels metieloranje-aanwyser word by die fles gevoeg wat HI bevat.
• Bestuur die NH₄OH-oplossing druppelsgewys vanaf die buret in die fles met konstante skud totdat die kleur van die oplossing verander.
• Die verandering in kleur is die eindpunt van die titrasie.
• Herhaal die prosedure vir drie ooreenstemmende lesings.

HI + NH₄OH netto ioniese vergelyking

Die netto ioniese vergelyking is;

H⁺(aq) + OH^-(aq) = H₂O(l)

Hieronder is die stappe om die netto ioniese vergelyking te bepaal;

• Skryf die gebalanseerde chemiese vergelyking met sy fisiese toestande (s, l, g en aq) neer.
• HI(aq) + NH₄OH(aq) = NH₄I(aq) + H₂O(l)
• Verdeel die stowwe in hul ioniese vorm.
• H⁺ + I^- + NH₄⁺ +O^- =NH₄⁺ + I^- + H₂O
• Kanselleer dieselfde ione aan beide kante van die vergelyking.
• Die oorblywende stowwe vorm die netto ioniese vergelyking.
• H⁺(aq) + OH^-(aq) = H₂O(l)

HI + NH₄OH gekonjugeerde pare

Die gekonjugeerde paar van HI en NH₄OH word hieronder gegee:

• I^- ioon is die gekonjugeerde basis van HI.

• NH₄⁺ is die gekonjugeerde suur van ammoniak.

HI en NH₄OH intermolekulêre kragte

Die intermolekulêre kragte tussen HI en NH₄OH word hieronder beskryf:

• Die dipool-dipool interaksies en London Dispersion kragte is die intermolekulêre kragte teenwoordig in HI.
• In NH₄OH, die intermolekulêre waterstofbindings bestaan.
• In NH₄I molekules bestaan ​​daar 'n ioniese binding as die intermolekulêre kragte, wat gevorm word deur die reaksie tussen HI en NH₄O.

HI + NH₄OH reaksie entalpie

Die reaksie entalpie tussen HI en NH₄OH is -152.52772.

Is HI + NH₄OH 'n bufferoplossing

Die mengsel HI + NH₄OH is nie 'n nie bufferoplossing. Dit is as gevolg van die teenwoordigheid van sterk suur HI.

Is HI + NH₄OH 'n volledige reaksie

HI en NH₄OH is nie 'n volledige reaksie nie, aangesien NH₄OH is 'n swak basis. Dit ioniseer nie heeltemal nie en bly in die oplossing.

Is HI + NH₄OH 'n eksotermiese reaksie

HI + NH₄OH is 'n eksotermiese reaksie omdat die reaksie-entalpie negatief is en hitte vrygestel word tydens hierdie proses.

Is HI + NH₄OH 'n redoksreaksie

HI + NH₄OH is nie 'n redoksreaksie nie, want daar is geen verandering in die oksidasietoestand van elke spesie in die reaktant en produk nie.

Is HI + NH₄OH 'n neerslagreaksie

HI + NH₄OH is nie 'n presipitasiereaksie nie, want al die produkte wat in die reaksie gevorm word, is oplosbaar in water en geen neerslag word na die voltooiing van die reaksie gevorm nie.

Is HI + NH₄OH onomkeerbare reaksie

HI + NH₄OH is 'n onomkeerbare reaksie as gevolg van die teenwoordigheid van HI. 'n Sterk suur bevoordeel die voorwaartse reaksie.

Is HI + NH₄OH-verplasingsreaksie

HI + NH₄OH is 'n dubbele verplasingsreaksie waar NH₄⁺ verplaas waterstof uit hidrojodiesuur en kombineer met jodium om 'n sout, ammoniumjodied, te vorm. H⁺ kombineer met OH^- water te vorm.

Gevolgtrekking

NH₄Ek het gevorm deur die reaksie van HI + NH₄OH word gebruik as 'n komponent van tekstielkleurstof. Dit is 'n anorganiese verbinding wat sigbaar is in die vorm van 'n wit kristallyne poeier.