15 feite oor HI +NH3: Wat, hoe om te balanseer en algemene vrae

Waterstofjodied met molekulêre formule HI en Ammoniak met molekulêre formule NH3 is die anorganiese verbindings. Laat weet ons meer oor die reaksie en aard van die twee.

HI is 'n anorganiese verbinding wat as analitiese reagens gebruik word. HI het sy toepassing in die farmaseutiese sektor as ontsmettingsmiddel. NH3 dws Ammoniak is 'n kleurlose gas wat hoofsaaklik in kunsmis en tot 'n mate as koelmiddel gebruik word.

Hier gaan ons oor die interaksies tussen HI+NH bestudeer3, die produk wat gevorm word, tipe reaksie en nog baie meer oor die twee.

Wat is die produk van HI en NH3 ?

Die produk wat gevorm word, is ammoniumjodied sout NH4Ek wanneer HI reageer met NH3.In HI+NH3 reaksie die eensame paar stikstof val (nukleofiel) die gepolariseerde HI-binding aan om Ammoniumjodied te gee.

Die reaksie kan voorgestel word as-

HI+NH3 —> NH4I

Watter tipe reaksie is HI + NH3 ?

HI+NH3 is 'n suur-basis reaksie (Bronsted-Lowry). Aangesien protonoordrag tussen suur HI en basis NH plaasvind3 maak dit neutraliseer in die natuur.

Hoe om HI en NH te balanseer3 ?

Die reaksie tussen HI en NH3 vind soos volg plaas-
HI+NH3 —> NH4I
Wat op sy eie gebalanseer is. Aangesien beide die reaktant- en produkkant ekwivalente aantal mol het.

HI + NH3 titrasie

Die titrasie tussen HI en NH3 is a suur-basis titrasie hier tree HI op as 'n sterk suur en NH3 tree op as 'n swak basis. Die stappe van titrasie is soos volg:-

Toestel gebruik

Beker, buret, koniese fles en maatsilinder.

Indicator

Metielrooi is die aanwyser wat hier gebruik word.

Prosedure

  • Maak 'n bondeloplossing van 250ml deur HI en NH by te voeg3 .
  • Meet met die silinder.
  • Voeg nou 'n paar druppels van die aanwyser by totdat die kleur verander en die sout van NH4Ek presipiteer in die fles.

HI en NH3 netto ioniese vergelyking

  • H+ +I- + NH3 —> NH+4 + I-
  • Dit is die netto ioniese vergelyking van HI+NH3
  • Die reaksie van hidrojodsuur en ammoniak lei tot ammoniumjodied sout. Dit kan so voorgestel word-
  • HI(Aq)+NH3 (e) —> NH4I(ppt)
  • Terwyl ammoniak voorgestel kan word as N+ + H3– —> NH3

HI en NH3 gekonjugeerde pare

HI + NH3 het die volgende gekonjugeerde pare:-

HI en NH3 intermolekulêre kragte

HI + NH3 het die volgende intermolekulêre kragte:

HI en NH3 reaksie entalpie

Die reaksie entalpie van HI+NH3 is – 201kJ/mol wat negatief is ie energie word vrygestel.

Is HI en NH3 'n bufferoplossing?

Die reaksie HI + NH3 tree op as 'n bufferoplossing omdat NH3 vorm 'n waterstofbinding met water en dien as 'n swak basis terwyl die vorming van NH4Ek dissosieer in NH4+ wat soos 'n basis optree en 'n pH van bufferoplossing word met ammoniak en ammoniumjodied gevorm.

Is HI en NH3 'n volledige reaksie?

HI+NH3 is 'n volledige reaksie aangesien die reaktant heeltemal opgebruik is om die produk te vorm.

Is HI en NH3 'n eksotermiese of endotermiese reaksie?

HI+NH3 is 'n eksotermiese reaksie aangesien energie tydens die reaksie uitgegee word wat dit eksotermies van aard maak.

Is HI en NH3 'n redoksreaksie?

HI+NH3 is nie 'n redoks reaksie omdat nóg oksidasie nóg reduksie in hierdie reaksie plaasvind.

Is HI en NH3 'n neerslagreaksie?

HI+NH3 is 'n neerslagreaksie as die produk Ammonium Jodide (NH4I) wat 'n neerslag is, word as 'n sout gevorm.

Is HI en NH3 omkeerbare of onomkeerbare reaksie?

HI+NH3 is onomkeerbare reaksie as die produk NH4I is 'n neerslag wat nie behou kan word nie. .

Is HI en NH3 verplasingsreaksie?

HI+NH3 is nie 'n verplasingsreaksie aangesien daar nie tussen die twee verbindings gewissel word om produk te vorm nie.

Gevolgtrekking

Ammoniumjodied (NH4I), is die produk wat tussen HI+NH gevorm word3 word gebruik as fotografiese film en substraat. NH4I is die anorganiese verbindings wat gebruik word vir die vorming van jodied.

Scroll na bo