15 feite oor HI + NaNO2: Wat, hoe om te balanseer en algemene vrae

Organiese reaksies produseer verbindings wat groot nut is in verskeie organometaalkataliseprosesse en organiese sintese. Kom ons ondersoek die chemiese reaktiwiteit van HI + NaNO2.

HI funksioneer as 'n reduseermiddel wat gebruik word in die reduksiereaksie van aromatiese nitroverbindings in aniliene. Dit word ook gebruik as 'n mede-katalisator in die Cativa-proses vir die vervaardiging van asynsuur uit metanol. NaNO2 is 'n higroskopiese poeier wat as 'n antimikrobiese produk gebruik word.

Die reaktiwiteit van HI en NaNO2 kan 'n bron wees van verskeie belangrike verbindings wat as voedselbymiddels of plaagdoders gebruik word. Hierdie belangrike reaksiemeganismes word dus in detail bestudeer:

Wat is die produk van HI en NaNO2?

HI en NaNO2 interaksie om natriumjodied (NaI), stikstofoksied (NO), jodiumgas (I2), en water (H2O). Die volledige chemiese vergelyking word gegee as:

HI + NaNO2 = NaI + NO + H2O + ek2

Watter tipe reaksie is HI + NaNO2?

HI + NaNO2 is 'n substitusie reaksie gevolg deur neutralisasiereaksie waar waterstof in waterstofjodied deur natrium vervang word en later word water vrygestel saam met 'n sout, NaI in 'n suurbasisneutralisasieproses.

Hoe om HI + NaNO te balanseer2?

Die volgende algebraïese metodologie kan as 'n verduideliking gebruik word om die chemiese reaksie te balanseer

NaNO2 + HI = NaI + NEE + H2O + ek2,

  • Benoem elke spesie (reaktant of produk) wat in die chemiese vergelyking gegee word met 'n onderskeie veranderlike (A, B, C, D, E en F) om onbekende koëffisiënte te illustreer.
  • 'n NaNO2 + B HI = CI2 + D NO + E NaI + FH2O
  • Lei 'n geskikte vergelyking af vir elke element in die reagerende spesie wat die aantal atome van 'n element in elke reaktant of produkspesie voorstel, toegepas om die vergelyking op te los.
  • Na = A = E, N = A = D, O = 2A = D + F, H = B = F, I = B = C + E
  • Die Gaussiese eliminasie- en substitusiemetodologie word toegepas om al die veranderlikes en koëffisiënte te vereenvoudig, en die uitkomste is
  • A = 2, B = 4, C = 1, D = 2, E = 2, en F = 2
  • Dus, die algehele gebalanseerde vergelyking is,
  • 2 NaNO2 + 4 HI = I2 + 2 NO + 2 NaI + 2 H2O

HI + NaNO2 titrasie

HI + NaNO2 stelsel word uitgevoer as diasotering titrasie onder koue toestande. Aromatiese primêre amien reageer met NaNO2 in 'n suur oplossing van HI by 15 ℃ om diasoniumsout te vorm. Die volgende stappe word gevolg om voort te gaan met die titrasie:

Apparaat en chemikalieë wat gebruik word

Buret, houer, staanders, koniese fles, maatfles, bekers, maatsilinder, sulfanilamied, hidrojodiumsuur, natriumnitraat, gedistilleerde water

Indicator

Stysel word gebruik as 'n eksterne aanwyser vir HI + NaNO2 titrasie stelsel

Prosedure

  • 0.1 M natriumnitraatoplossing word voorberei deur 7.5 g daarvan in 1000 ml van 'n maatfles op te los.
  • 0.5 g sulfanilamied word na 'n beker oorgedra.
  • By die beker word 20 ml HI en 50 ml gedistilleerde water gevoeg
  • Die mengsel word geroer totdat dit opgelos is en in 'n ysbad tot 15 ℃ afgekoel.
  • Die getitreerde oplossing produseer maklik 'n duidelike blou ring soos aangeraak deur styselpapier.
  • Die titrasie word voltooi soos die eindpunt waargeneem word.
  • Onbekende konsentrasie sulfanilamied word bereken deur die formule M te gebruik1 *V= M.2 *V2
  • Waar M1 = Molariteit van HI-oplossing, V1 = Volume van HI-oplossing, M2 = Molariteit van natriumnitraatoplossing, V2 = Volume natriumnitraatoplossing  

HI + NaNO2 netto ioniese vergelyking

Die netto ioniese vergelyking van HI + NaNO2 is

NaNO2 (s) + H+ + I- = NaI (s) + NO (g) + H+ +O- + I2 (G)

Die netto ioniese vergelyking word verkry deur die volgende stappe te gebruik

  • Skryf die gebalanseerde chemiese vergelyking en wys die fisiese toestande van reaktante en produkte dienooreenkomstig aan
  • NaNO2 (s) + HI (l) = NaI (s) + NO (g) + H2O (l) + I2 (G)
  • Nou dissosieer sterk sure, basisse en soute in ione, terwyl suiwer vaste stowwe en molekules nie dissosieer nie
  • Dus, die netto ioniese vergelyking is
  • NaNO2 (s) + H+ + I- = NaI (s) + NO (g) + H+ +O- + I2 (G)

HI + NaNO2 gekonjugeerde pare

  • Vervoegde paar van sterk suur HI is I-.
  • NaNO2 vorm nie 'n gekonjugeerde paar nie aangesien daar geen gratis proton beskikbaar is vir skenking of aanvaarding nie.  

HI + NaNO2 intermolekulêre kragte

Intermolekulêre kragte wat inwerk HI en NaNO2 is:

  • HI interaksie met behulp van sterk waterstofbinding, swak Londense dispersiekragte, en dipool-dipool interaksies tussen die molekules.
  • NaNO2 synde 'n ioniese verbinding interaksie wat ioon-dipool intermolekulêre binding tussen Na vorm+ en nee2-2 ione.

HI + NaNO2 reaksie entalpie

HI + NaNO2 'n negatiewe reaksie toon entalpie van -20.1 kJ/mol. Entalpie-inligting vir die betrokke reaktante en produkte is soos volg:

  • Entalpie van vorming vir reaktant HI: +25.95 kJ / mol
  • Entalpie van vorming vir reaktant NaNO2: -427 kJ / mol
  • Entalpie van vorming vir produk NaI: -288 kJ / mol
  • Entalpie van vorming vir produk H2O: -285.8 kJ / mol
  • Entalpie van vorming vir produk I2: +62.4 kJ/mol
  • Entalpie van vorming vir produk NO: +90.25 kJ / mol

Is HI + NaNO2 'n bufferoplossing?

HI + NaNO2 vorm nie 'n nie buffer omdat die buffer berei word deur die byvoeging van swak suur by die sout van sy gekonjugeerde basis terwyl HI nie 'n swak suur en NaNO is nie2 is nie 'n sout van die gekonjugeerde basis van HI nie.

Is HI + NaNO2 'n volledige reaksie?

HI + NaNO2 is 'n volledige reaksie aangesien die stabiele produkte naamlik NaI, water, NO, en I2 gas word in die reaksie gevorm.   

Is HI + NaNO2 'n eksotermiese of endotermiese reaksie?

HI + NaNO2 is 'n eksotermiese reaksie omdat die berekende reaksie-entalpie as negatief opgemerk is, wat beteken dat hitte in die proses vrygestel word.

Is HI + NaNO2 'n redoksreaksie?

HI + NaNO2 is nie 'n redoksreaksie want waterstof en natrium verander nie en bly by +1 die oksidasietoestand aan beide kante van die reaktant en produk in die voortdurende reaksie.

Voorstelling van reaksie met betrekking tot oksidasietoestand

Is HI + NaNO2 'n neerslagreaksie?

HI + NaNO2 is nie 'n neerslagreaksie aangesien NaI wat in die reaksie geproduseer word hoogs oplosbaar in water is, bly daar dus geen vaste neerslag oor wanneer die reaksie eindig nie.

Is HI + NaNO2 omkeerbare of onomkeerbare reaksie?

HI + NaNO2 is 'n onomkeerbare reaksie want die produkte wat in die reaksie gevorm word, keer nie terug om in oorspronklike reaktante te verander totdat die toestande dieselfde gehou word nie.

Is HI + NaNO2 verplasingsreaksie?

HI + NaNO2 is 'n verplasingsreaksie omdat die waterstofkation deur die natriumkation vervang word om die nuwe ioniese verbinding NaI in die reaksie te vorm.

Gevolgtrekkings

Die chemiese reaksie van HI + NaNO2 vorm stikstofoksied en natriumjodied as die hoofverbinding saam met die vrystelling van jodiumgas en water. NO is van groot industriële belang as 'n seinmolekule in fisiologiese prosesse. NaI word hoofsaaklik in sintillasiedetektors gebruik.

Scroll na bo