15 feite oor HI + NaHCO3: Wat, hoe om te balanseer en algemene vrae

Chemiese reaksies is oriëntasiegebaseerde interaksies tussen die reaktante om nuwe verbindings met verskillende samestellings te vorm. Kom ons bespreek die reaktiwiteit van HI en NaHCO3.

Die hoë suurheid van HI maak dit maklik in water dissosieer om die proton vrylik vry te stel. NaHCO3 is wyd beskikbaar as koeksoda wat geredelik met sure reageer om koolstofdioksied as vinnige bruis vry te stel. Natriumbikarbonaat kan ook oksidatiewe stres verminder.

Die reaktiwiteit van HI en NaHCO3 kan nuttig wees vir die vervaardiging van radioaktiewe scintillators, detektors en bestralings. Verder word 'n paar belangrike reaksiemeganismes van die reaktantspesies bestudeer soos onder:

Wat is die produk van HI en NaHCO3?

HI en NaHCO3 reageer saam om natriumjodied, koolstofdioksiedgas en water te vorm. Die volledige chemiese vergelyking word gegee as:

HI + NaHCO3 = NaI + H2O+CO2

Watter tipe reaksie is HI + NaHCO3?

HI + NaHCO3 is 'n suurbasis neutraliseringsreaksie waar waterstofjodied as 'n suur reageer met natriumbikarbonaat as die basis om natriumjodied, sout en water te vorm wat koolstofdioksied as gas vrystel.

Hoe om HI + NaHCO te balanseer3?

Die volgende algebraïese metodologie kan as 'n verduideliking gebruik word om die chemiese reaksie te balanseer

HI + NaHCO3 = NaI + H2O+CO2,

  • Benoem elke spesie (reaktant of produk) wat in die chemiese vergelyking gegee word met 'n onderskeie veranderlike (A, B, C, D en E) om onbekende koëffisiënte te illustreer.
  • A HI + B NaHCO3 = C NaI + DH2O + E CO2
  • Lei 'n geskikte vergelyking af vir elke element in die reagerende spesie wat die aantal atome van 'n element in elke reaktant of produkspesie voorstel, toegepas om die vergelyking op te los.
  • H = A + B = 2D, I = A = C, Na = B = C, C = B = E, O = 3B = D + 2E
  • Die Gaussiese eliminasie en substitusiemetodologie word toegepas om al die veranderlikes en koëffisiënte te vereenvoudig, en die uitkomste is
  • A = 1, B = 1, C = 1, D = 1 en E = 1
  • Dus, die algehele gebalanseerde vergelyking is,
  • HI + NaHCO3 = NaI + H2O+CO2

HI + NaHCO3 titrasie

HI + NaHCO3 stelsel word uitgevoer as suurbasis titrasie om die sterkte van NaHCO te bepaal3 in die gegewe oplossing. Die volgende stappe word gevolg om voort te gaan met die titrasie:

Toestel gebruik

Buret, houer, staanders, koniese fles, volumetriese fles, bekers, maatsilinder

Indicator

Metieloranje word gebruik as die aanwyser vir HI + NaHCO3 titrasie stelsel

Prosedure

  • Die buret is gevul met standaard NaHCO3 oplossing
  • Die aanvanklike lesing op die buret word opgemerk.
  • Pipetteer 10 ml HI-oplossing in 'n koniese fles.
  • Voeg 'n paar druppels metieloranje-indikator by die koniese fles.
  • By toevoeging van natriumbikarbonaatoplossing vanaf die buret na die koniese fles druppelsgewys word die kleurverandering waargeneem.
  • Let op totdat die kleurveranderings na ligpienk begin verander.
  • Let op die finale lesing van die buret
  • Bereken die volume natriumbikarbonaatoplossing wat gebruik word om die HI-oplossing te neutraliseer.
  • Herhaal die titrasieproses vir ten minste drie ooreenstemmende lesings.
  • Onbekende konsentrasie van NaHCO3 word bereken deur die formule M1 * V1 = M2 * V2 te gebruik
  • Waar M1 = Molariteit van HI-oplossing, V1 = Volume van HI-oplossing, M2 = Molariteit van NaHCO3 oplossing, V2 = Volume NaHCO3 oplossing

HI + NaHCO3 netto ioniese vergelyking

Die netto ioniese vergelyking van HI + NaHCO3 is,

HCO3- (aq) + H+ (aq) = NaI(s) + CO2 (g) + H2O (l)

  • Skryf die gebalanseerde chemiese vergelyking en wys die fisiese toestande van reaktante en produkte dienooreenkomstig aan
  • HI (l) + NaHCO3 (s) = NaI (s) + H2O (l) + CO2 (G)
  • Nou dissosieer sterk sure, basisse en soute in ione, terwyl suiwer vaste stowwe en molekules nie dissosieer nie
  • Dus, die netto ioniese vergelyking is
  • HCO3- (aq) + H+ (aq) = NaI(s) + CO2 (g) + H2O (l)

HI + NaHCO3 gekonjugeerde pare

HI en NaHCO3 reaksie het die volgende gekonjugeerde pare,

  • Gekonjugeerde paar sterk suur HI is I-.
  • Gekonjugeerde paar basis NaHCO3 is HCO3-

HI + NaHCO3 intermolekulêre kragte

Intermolekulêre kragte wat inwerk HI en NaHCO3 is:

  • HI interaksie via swak Londense verspreiding kragte en dipool-dipool interaksies tussen die molekules.
  • NaHCO3 vorm ioon-dipool intermolekulêre interaksies tussen Na+ en HCO3- ione.

HI + NaHCO3 reaksie entalpie

HI + NaHCO3 'n positiewe reaksie toon entalpie van +3.30 kJ/mol. Entalpie-inligting vir die betrokke reaktante en produkte is soos volg:

  • Entalpie van vorming vir reaktant HI: +42.67 kJ / mol
  • Entalpie van vorming vir reaktant NaHCO3: -1013 kJ / mol
  • Entalpie van vorming vir produk NaI: -288 kJ / mol
  • Entalpie van vorming vir produk H2O: -285.8 kJ / mol
  • Entalpie van vorming vir produk CO2: -393.5 kJ / mol

Is HI + NaHCO3 'n bufferoplossing?

HI +NaHCO3 is nie 'n bufferoplossing as gevolg van die feit dat NaHCO3 dissosieer maklik in ione en kan dus nie die pH konstant handhaaf nie, wat 'n noodsaaklike voorwaarde vir buffervorming is.

Is HI + NaHCO3 'n volledige reaksie?

HI + NaHCO3 is 'n volledige reaksie omdat NaI, H2O en CO2 is die stabiele produkte wat in die reaksie gevorm word.   

Is HI + NaHCO3 'n eksotermiese of endotermiese reaksie?

HI + NaHCO3 is 'n endotermiese reaksie omdat die berekende reaksie-entalpie positief was, wat beteken die hitte sou in die reaksie vrygestel gewees het.

Is HI + NaHCO3 'n redoksreaksie?

HI + NaHCO3 is nie 'n redoksreaksie omdat daar geen oksidasietoestandverandering in die reaksie waargeneem word nie. Waterstof en natrium handhaaf +1 oksidasietoestand in beide die reaktant- en produkkant van die reaksie.

Is HI + NaHCO3 'n neerslagreaksie?

HI + NaHCO3 is nie 'n neerslagreaksie aangesien NaI wat in die reaksie geproduseer word hoogs oplosbaar in water is, bly daar dus geen vaste neerslag aan die einde van die reaksie oor nie.

Is HI + NaHCO3 omkeerbare of onomkeerbare reaksie?

HI + NaHCO3 is 'n onomkeerbare reaksie aangesien die produkte wat gevorm word nie teruggekeer word na die oorspronklike reaktante in die reaksie totdat die toestande onveranderd gehou word nie.

Is HI + NaHCO3 verplasingsreaksie?

HI + NaHCO3 is 'n dubbele verplasingsreaksie omdat die natrium katioon die waterstof katioon vervang vanaf nuwe verbindings.

Gevolgtrekkings

Die chemiese reaktiwiteit van HI + NaHCO3 vorm NaI wat 'n ioniese wateroplosbare verbinding is. NaI het 'n unieke eienskap om die waterstofbinding tussen die watermolekules te ontwrig wat help met die absorpsie- en vertering-eienskappe van die menslike stelsel.

Scroll na bo