15 feite oor HI + Na2S: Wat, hoe om te balanseer en algemene vrae

Waterstofjodied(HI) is oor die algemeen 'n kleurlose gas wat in 'n sterk suur omskakel wanneer dit in water oplos. Kom ons kyk na die reaktiwiteit van HI met Na2S deur hierdie artikel.

Natriumsulfied (Na2S) is 'n sout wat in beide watervrye en watervrye vorm kan bestaan. Dit is 'n hoogs reaktiewe alkaliese so dit reageer vinnig met 'n suur om waterstofsulfied te produseer. Wanneer Na2S aan vog blootgestel word, word die giftige dampe van waterstofsulfied deur sy hidriede vrygestel.

In hierdie artikel sal ons belangrike feite en algemene vrae oor HI + Na bespreek2S chemiese reaksies soos reaksie-entalpie, die hitte benodig, die produk wat gevorm word, die tipe reaksie, die tipe intermolekulêre kragte tussen hul verbindings, ens.

Wat is die produk van HI en Na2S?

Waterstofjodied(HI) reageer met natriumsulfied(Na2S) om waterstofsulfied (H2S) en natriumjodied (NaI). Die chemiese vergelyking vir die reaksie is soos volg:

2HI + Na2S = H2S + 2NaI

Watter tipe reaksie is HI + Na2S?

HI + Na2S is 'n dubbele verplasingsreaksie maar volg ook die suur-basis reaksie omdat Na2S aanvaar 'n proton van HI en ongedeelde elektronpare teenwoordig op swael lok 'n proton eerder as om met die natriumioon verbind te bly. Dus tree HI op as Bronsted suur, en Na2S tree op as Bronsted-basis.

Hoe om HI + Na te balanseer2S?

Die algehele gebalanseerde molekulêre vergelyking vir HI + Na2S is,

2HI + Na2S = H2S + 2NaI

Die gebalanseerde vergelyking vir HI + Na2S kan afgelei word deur die volgende metode te gebruik:

  • Die ongebalanseerde chemiese vergelyking vir HI + Na2S,
    HI + Na2S = H2S + NaI
  • Die aantal atome in LHS en RHS van die chemiese reaksie moet gelyk wees.
  • As alle atome nie gelyk in getal is nie, moet een of ander koëffisiënt voor die ongebalanseerde molekule geplaas word om die getal van daardie spesifieke ongebalanseerde atoom te vermeerder.  
  • Hier kan ons sien, die aantal waterstof- en natriumatoom is nie dieselfde aan beide kante van die reaksie nie.
  • Daarom, om hulle te balanseer, word HI op die LHS en NaI op RHS vermenigvuldig met die koëffisiënt van 2.
  • Daarom is die gebalanseerde chemiese vergelyking,
  • 2HI + Na2S = H2S + 2NaI

HI + Na2S titrasie

Kwantitatiewe analise van HI kan nie geskat word deur die uitvoering van die titrasie van HI teen Na2S, want HI is 'n sterk suur en Na2S dien as 'n sout. Dus is titrasie van hierdie reaksie nie moontlik nie. 

HI + Na2S netto ioniese vergelyking

Die algehele gebalanseerde molekulêre vergelyking van HI + Na2S is soos volg:

2HI + Na2S = H2S + 2NaI

Die netto ioniese vergelyking vir hierdie chemiese vergelyking kan deur die volgende stappe afgelei word:

  • Skryf die oplosbaarheidsvergelyking vir HI + Na2S
  • Benoem die toestand of fase (s, l, g of aq) van elke stof in die gebalanseerde molekulêre vergelyking van HI + Na2S,
    2HI (aq) + Na2S(aq) = H2S(s) + 2NaI(aq)
  • Breek alle wateroplosbare ioniese stowwe in hul ooreenstemmende ione om die volledige ioniese vergelyking te kry,
    2H+(aq) +2I–(aq) + 2Na+ (aq) + S2- (aq) = H2S (s) + 2Na+ (aq) + 2I–(aq)
  • Om die netto ioniese vergelyking te kry, verwyder toeskouer-ione (I- en Na+) vanaf LHS en RHS van die volledige ioniese vergelyking.
  • Dus, die netto ioniese vergelyking vir HI + Na2S is,
    2H+(aq) + S2- (aq) = H2S (s)

 HI + Na2S gekonjugeerde pare

Konjugeer suur of basis in 2HI + Na2S = H2S + 2NaI is:

  • HI (suur) + H2O=H3O+ + I- (Gekonjugeerde basis)
  • Na2S bevat geen gekonjugeerde paar nie, want dit is 'n sout.
  • H2S (suur) + H2O = H+ + HS- (gekonjugeerde basis)
  • NaI bevat geen gekonjugeerde paar nie, want dit is 'n sout.

HI en Na2S intermolekulêre kragte

Elke verbinding in HI + Na2S = H2S + 2NaI bevat die volgende intermolekulêre kragte:

  • HI is 'n polêre molekule so dit bevat ioniese interaksie, dipool-dipool interaksie, en waterstofbinding tussen sy molekules.
  • Na2S is 'n ioniese verbinding, so dit bevat elektrostatiese aantrekkingskrag in sy molekules. Die positiewe lading op die natriumioon van een molekule bind aan die negatief gelaaide sulfiedioon van 'n ander molekule
  • Binding in die atome van die H2S-molekule is hoogs polêr as gevolg van die hoë elektronegatiwiteitsverskil tussen waterstof- en swaelatome. As gevolg hiervan toon H2S sterk dipool-dipool interaksie en Londense dispersiekrag.  
  •  NaI is 'n ioniese molekule, so sy ione het mekaar met elektrostatiese en coulombiese krag vasgehou.

HI + Na2S reaksie entalpie

HI + Na2S reaksie-entalpie is 237.21 kJ/mol. Die standaard entalpie van die vorming van reaktante en produkte is soos volg:

Saamgestelde Standaardformasie-entalpie (ΔfH°(Kj/mol) )
HI26.46
Na2S -369.0
H2S -20.27
NaI-266.51
Standaardformasie-entalpie van verbindings

ΔHf = Som van entalpie van vorming (produkte) – Som entalpie van vorming (reaktante)

ΔHf = [2*(26.46) – 369.0) – (-20.27 – 2*(266.51))]

ΔHf = [-316.08- (-553.29)]

ΔHf = 237.21 kJ / mol

Is HI + Na2S 'n bufferoplossing?

HI + Na2S is nie a nie bufferoplossing omdat die waterige oplossing van hierdie mengsel nie ooreenstemmende suur of basis verskaf nie.

Is HI + Na2S 'n volledige reaksie?

HI + Na2S is 'n volledige reaksie want in hierdie reaksie is alle molekules van HI en Na2S word verbruik en suksesvol in die finale produk omgeskakel.

Is HI + Na2S 'n eksotermiese of endotermiese reaksie?

An endotermiese reaksie vind plaas wanneer twee mol HI met een mol Na reageer2S.

  • Entalpie van reaksie is positief gevind (dws ΔHf>0) uit die bogenoemde berekeninge.
  • Reaktante absorbeer netto 237.21 kJ/mol hitte tydens die reaksie wat die energie van die omgewing verlaag en die reaksiestelsel laat afkoel.

Is HI+ Na2S 'n redoksreaksie?

HI + Na2S is nie a nie redoksreaksie omdat die oksidasietoestande van elemente nie tydens die reaksie verander nie.

Is HI + Na2S 'n neerslagreaksie?

HI+ Na2S reaksie is a neerslag reaksie bwant H2S word in die vaste fase na voltooiing van die reaksie geproduseer.

Is HI + Na2S omkeerbare of onomkeerbare reaksie?

HI + Na2S is 'n onomkeerbare reaksie. Omdat dit slegs in die voorwaartse rigting voorkom en H produseer2S maar dit is nie moontlik om Na terug te kry nie2S by die gewone reaksietemperatuur, druk en reaksiemedia.

Is HI + Na2S verplasingsreaksie?

HI + Na2Sies 'n dubbele verplasingsreaksie omdat in hierdie reaksie, jodiumioon (I-) en Swael ioon (S2-) ruil hulle plekke met mekaar om nuwe produkte te vorm H2S en NaI.

Gevolgtrekking

Die artikel meld dat Na2S reageer met sterk suur HI en vorm suksesvol NaI en 'n swak suur (H2S). H2S word in die vaste toestand verkry, dus word dit in die reaksiestelsel neergeslaan en maklik uitgeskei. Hierdie reaksie is endotermies aangesien die netto energie van reaktante hoër is as dié van eindprodukte.

Scroll na bo