Mangaandioksied is die oksied van Mangaan met 'n +4 Oksidasietoestand. Dit reageer met HI in normale toestande. Kom ons bespreek die reaksie betrokke tussen HI en MnO2.
MnO2 is 'n anorganiese verbinding met 'n swart, bruin voorkoms. MnO2 word as 'n pigment in KMnO gebruik4. HI is sterk kleurlose suur. Sterk suur- en basiese oksiedreaksies word sonder enige katalisator uitgevoer.
Die reaksie tussen HI en MnO2 kom in normale toestande voor. Hierdie artikel bespreek die produk wat uit HI+ MnO gevorm word2, netto ioniese vergelyking, vergelyking reaksie, tipe omkeerbare reaksie, of Onomkeerbare reaksie.
Wat is die produk van HI en MnO2 ?
Die reaksie tussen HI+ MnO2 word uitgevoer, en water, jodium en mangaan (II) jodied word geproduseer.
HI+ MnO2 -> Mni2 + H2O + ek2.
Watter tipe reaksie is HI+ MnO2 ?
HI + MnO2 is 'n redoksreaksie waar Mn4+ word verminder tot Mn2+ en ek- word tot I geoksideer.
Hoe om HI en MnO te balanseer2?
- MnO2 + 4HI -> Mni2 + 2 uur2O + ek2 is die gebalanseerde chemiese vergelyking.
- Die vergelyking is gebalanseerd, soos hieronder getoon. Die tabel verteenwoordig die aantal mol elemente aan die reaktante- en produktekant:
| Elemente | reaktante | produkte |
|---|---|---|
| Mn | 1 | 1 |
| O | 1 | 2 |
| H | 1 | 2 |
| I | 1 | 4 |
- Die aantal mol O-element is nie gebalanseer nie, dus word O vermenigvuldig met 2 aan die reaktantkant, wat dit gelyk maak aan die produkkant.
- Die aantal mol van die H-atoom aan die produkkant is 4, dus word die H-atoom aan die reaktantekant vermenigvuldig met 4 om die getal te balanseer.
- In die laaste stap word waargeneem dat alle elemente van elke kant gebalanseer word.
- Die gebalanseerde vergelyking is MnO2 + 4 HI -> Mni2 + 2 uur2O + ek2.
HI + MnO2 titrasie
Om die hoeveelheid Mangaan te skat, titrasie tussen HI en MnO2 word soos volg uitgevoer:
Toestel gebruik
Buret, koniese fles, wasbottel, buretstaander, volumetriese fles, bekers.
Indicator
Die volledige titrasie word in 'n suur medium uitgevoer. Die titrasie van MnO2 dien as 'n selfaanwyser omdat dit 'n gekleurde oplossing is, en die eindpunt word aangeteken met die kleurverandering.
Prosedure
- Die buret is gevul met gestandaardiseerde HI.
- MnO2 word in 'n koniese fles geneem, en die maatstaf word aangeteken.
- Die HI-ingevulde buret word gemaak om druppelsgewys by die koniese fles te voeg terwyl dit voortdurend geroer word.
- Na 'n rukkie word 'n pienk kleur waargeneem, wat die eindpunt aandui.
- Herhaal bogenoemde stappe vir nog drie waardes en let op die finale resultaat.
- Bereken die hoeveelheid Mangaan deur die formule V te gebruik1S1=V2S2.
HI + MnO2 netto ioniese vergelyking
- Die fase van elemente in die netto ioniese vergelyking van die HI + MnO2 reaksie is:
Mn4+(Aq) -> Mn2+(Aq) + 2i(g).
- Die verbindings word getoon in hul toestand teenwoordig en hul ioniese vorm soos hieronder getoon:
Mn4+(Aq)+2O2- (Aq)+ 4 uur+(Aq)+ 4i-(Aq) –> Mn2+(Aq)+4 ek- (Aq) + 2i(G) + 4 uur+(Aq)+ 2O2-(Aq).
- Dieselfde elementelemente met gelyke ladings word gekanselleer, en die finale netto ioniese vergelyking is
Mn4+(Aq) –> Mn2+(Aq) + 2i(g).
Is HI + MnO2 'n gekonjugeerde paar?
Die gekonjugeerde paar van HI is I2 en die gekonjugeerde paar van OH- is H.2O. HI en MnO2 vorm 'n suur-basis gekonjugeerde paar deur 'n proton van 'n sterk suur te skenk en 'n proton van die basis te aanvaar.
HI+ is MnO2 intermolekulêre kragte
- Die intermolekulêre kragte teenwoordig in MnO2 is ionies en elektrostaties.
- HI het waterstofbinding Londen-verspreiding en dipool-dipool intermolekulêre krag.
- Mni2 het ioniese en elektrostatiese intermolekulêre kragte.
- I2 het Vander Waals verspreidingskrag.
- Waterstofbinding, dipool-geïnduseerde, dipool- London dispersiekragte is teenwoordig in die watermolekule.
HI + MnO2 reaksie entalpie
Die reaksie-entalpie van HI en MnO2 is + 433 kJ/mol.
Die tabel hieronder verteenwoordig die standaard entalpie van die vorming van die molekule.
| Molekules | Reaksie-entalpie (KJ/mol) |
|---|---|
| MnO2 | -520 |
| HI | 26.5 |
| Mni2 | -54.5 |
| H2O | -68 |
| I2 | 62.8 |
Reaksie-entalpie= (standaard-entalpie van vorming van produkte) – (standaard-entalpie van vorming van reaktante).
Is HI+ MnO2 'n bufferoplossing
HI en MnO2 moenie 'n bufferoplossing vorm nie, want HI is 'n sterk suur, en bufferoplossings word gevorm uit 'n swak suur en sy onderskeie gekonjugeerde basis.
Is HI+ MnO2 'n volledige reaksie
HI en MnO2 is 'n volledige reaksie omdat die produkte wat gevorm word nie terug na die reaktant omgeskakel kan word nie, en geen produkte meer uit die reaksie gevorm word nie.
Is HI+ MnO2 'n eksotermiese of endotermiese reaksie
HI en MnO2 is endotermiese reaksies omdat die reaksie-entalpiewaarde positief is.
Is HI+ MnO2 'n redoksreaksie
Die reaksie tussen HI en MnO2 is 'n redoksreaksie as Mn4+ word verminder tot Mn2+, en 2I- word geoksideer tot 2I. MnO2 dien as 'n oksideermiddel, en HI dien as 'n reduseermiddel.
Is HI + MnO2 'n neerslagreaksie
Die reaksie tussen HI en MnO2 is 'n neerslagreaksie omdat die MnI2 wat in die reaksie gevorm word, is pienk kristallyn.
Is HI+ MnO2 'n omkeerbare reaksie of 'n onomkeerbare reaksie
Die reaksie tussen HI en MnO2 is onomkeerbaar omdat jodiumgas gevorm word en nie teruggekeer kan word nie.
Is HI+ MnO2 'n verplasingsreaksie
Die reaksie tussen HI en MnO2 is 'n dubbele verplasingsreaksie want Mn verplaas I van HI, en O word verplaas na H van MnO2.
Gevolgtrekking
HI en MnO2 reageer om MnI te gee2, H2O, en ek2. Hierdie reaksie is nuttig vir die vervaardiging van jodiumgas. Mangaandioksied word as 'n pigment in verbindings soos KMnO gebruik4 en vir die sintetisering van verskeie organiese verbindings. Mangaandioksied word hoofsaaklik gebruik om droëselbatterye te vervaardig.
