13 Feite oor HI + MgSO3: Wat, hoe om te balanseer & Gereelde Vrae

MgSO3 is 'n watervrye sout van magnesium. Kom ons gaan in detail oor wat sal gebeur wanneer dit met sterk suur HI sal reageer.

Magnesiumsulfiet (MgSO3) absorbeer water geredelik uit die lug wat beteken dat dit higroskopies van aard is. Waterstofjodied (HI) behoort tot die kategorie van sterk sure. Albei is sterk elektroliete en dissosieer maklik in ione.

In hierdie artikel sal ons belangrike feite oor HI + MgSO bespreek3 reaksie soos die reaksie-entalpie, die hitte benodig, die produk wat gevorm word, die tipe reaksie, die tipe intermolekulêre kragte tussen hul verbindings, ens.

Wat is die produk van HI en MgSO3?

Magnesiumjodied (MgI2) en Swaelsuur (H2SO3) word as produkte opgelewer wanneer waterstofjodied HI met magnesiumsulfiet MgSO reageer3.

Die chemiese vergelyking vir die reaksie is,

MgSO3 + HI → MgI2 + H2SO3

Watter tipe reaksie is HI + MgSO3?

HI + MgSO3 is 'n dubbelverplasingsreaksie omdat die jodied-ioon van HI na MgI oorgedra word2 en die waterstofioon word van HI na H oorgedra2SO3.

Hoe om HI + MgSO te balanseer3

Die volgende stappe moet gevolg word terwyl 'n chemiese vergelyking gebalanseer word.

  • Hieronder word 'n ongebalanseerde chemiese reaksie van HI en MgSO gegee3,
  • MgSO3 + HI → MgI2 + H2SO3
  • Teken die mol van elke element op die reaktant- en produkkante aan.
ElementreaktantProduk
Mg11
S11
O33
H12
I12
Aantal mol van die element in reaktant en produk
  • Nou moet die aantal mol teenwoordig aan elke kant van die reaktant en produk gelyk wees om die chemiese vergelyking te balanseer. In hierdie geval word die aantal mol in elke element gevarieer.
  • Om dus die mol van elemente aan beide kante te balanseer, moet waterstofjodied aan die reaktantkant vermenigvuldig word met 2.
  • Dus, die gebalanseerde chemiese vergelyking is :

MgSO3 + 2HI → MgI2 + H2SO3

HI + MgSO3 titrasie

Die  titrasie van HI en MgSO3 word as suur-basis titrasie gekategoriseer. HI is 'n sterk suur en MgSO3 is 'n sterk basis.

Toestel:

Buret, koniese fles, buretstaander, beker, tregter, pipet.

Aanwyser gebruik:

fenolftaleïen word hier as 'n aanwyser gebruik.

Prosedure:

  • Was, spoel en vul die buret met 'n gestandaardiseerde oplossing van MgSO3 en pas dit in 'n buretstaander.
  • Pipetteer 10mL HI in 'n koniese fles uit en voeg 2-3 druppels fenolftaleïenindikator daarin.
  • Begin MgSO by te voeg3 oplossing in die koniese fles op 'n druppelsgewyse wyse met konstante swaai.
  • Die kleur van die HI + MgSO3 oplossing in die koniese fles sal na ligpienk verander wanneer die eindpunt bereik word.
  • Herhaal hierdie stappe om gelyktydige lesings te kry.
  • Die konsentrasie van HI word bereken deur die formule S te gebruik1V1 =S2V2.

HI + MgSO3 netto ioniese vergelyking

Die netto ioniese vergelyking van HI + MgSO3 is :

H+ + I- + Mg2+ + SO32- = Mg2+ + 2i- + 2 uur+ + SO32-

  • Om hierdie netto ioniese ekw af te lei, word die volgende stappe gevolg:
  • Verdeel die sterk elektroliete in ione.
  • H+ + I- + Mg2+ + SO32- = Mg2+ + 2i- + 2 uur+ + SO32-
  • Kanselleer die toeskouerione aan beide kante en skryf die netto ioniese vergelyking neer.

HI + MgSO3 gekonjugeerde pare

Die gekonjugeerde suur-basis-pare van HI+MgSO3

  • HI (Gekonjugeerde basis) = I-
  • H2SO3 (Gekonjugeerde basis) = HSO3-

HI en MgSO3 intermolekulêre kragte

Die intermolekulêre kragte teenwoordig is:

  • Sterk ioniese interaksie, dipool-dipool-interaksie en waterstofbinding bestaan ​​in HI-molekules omdat HI 'n hoogs polêre molekule is as gevolg van die hoë elektronegatiwiteitsverskil tussen waterstof- en jodiumatome.
  • I2 molekules toon sterk Londense dispersiekragte tussen hul atome as gevolg van hul niepolêre en kovalente aard.  

Is HI + MgSO3 'n bufferoplossing?

HI + MgSO3 is nie 'n bufferoplossing want die HI teenwoordig hier is 'n sterk suur en daar moet 'n swak suur teenwoordig wees vir 'n bufferoplossing.

Is HI + MgSO3 'n volledige reaksie?

HI + MgSO3 is 'n volledige reaksie aangesien al die mol van die reaktant heeltemal omgeskakel en deur die produk by ewewig verbruik word.

Is HI + MgSO3 'n eksotermiese of endotermiese reaksie?

Die reaksie HI + MgSO3 is 'n endotermiese reaksie omdat die netto verandering van entalpie positief is (415.48 kJ/mol).

Is HI + MgSO3 'n redoksreaksie?

HI + MgSO3 is nie 'n redoksreaksie nie omdat daar geen verandering in die oksidasietoestand van enige element in die reaktant- of produkkant is nie.

Is HI + MgSO3 'n neerslagreaksie?

HI + MgSO3 reaksie is nie 'n neerslagreaksie nie, want geen vaste produk word aan die einde van die reaksie verkry nie.

Is HI + MgSO3 omkeerbare of onomkeerbare reaksie?

HI+ MgSO3 is onomkeerbaar omdat die produkte nie meer terugwaartse reaksies ondergaan om reaktante onder dieselfde toestande te vorm nie.

Is HI + MgSO3 verplasingsreaksie?

HI en MgSO3 is 'n dubbele verplasingsreaksie omdat die jodied-ioon van HI na MgI oorgedra word2 en die waterstofioon word oorgedra van HEk aan H2SO3.

Gevolgtrekking

Magnesiumjodied wat die produk van hierdie reaksie is, is slegs stabiel onder hoë temperature, maar wanneer daar 'n normale temperatuur is, ontbind dit in die lug. Dit het ook 'n paar kommersiële gebruike en word ook gebruik vir baie organiese sintese van verbindings.

Scroll na bo