13 Feite oor HI + MgO: Wat, hoe om te balanseer & Gereelde Vrae

Magnesiumoksied met die empiriese formule MgO is 'n wit higroskopiese vastestof en waterstofjodied (HI) is 'n sterk suur. Kom ons verstaan ​​die HI + MgO reaksie in detail.

Die reaksie tussen HI + MgO het 'n hoë sintetiese toediening. MgO is 'n sterk elektroliet en waterstofjodied (HI) is 'n waterstofhalied is een van die hoofbronne van jodium en a reduseermiddel gebruik in die sintese van organiese en anorganiese verbindings.

In hierdie artikel sal ons verskeie aspekte van HI+MgO-reaksie soos tipe, titrasie en gekonjugeerde paar in detail bespreek.

Wat is die produk van HI en MgO

Magnesiumjodied (MgI2) en water (H2O) word geproduseer wanneer HI en MgO reageer.

MgO + 2HI MgI2 + H2O

Watter tipe reaksie is HI + MgO

MgO + HI kan gekategoriseer word as 'n neutralisasie reaksie.

Hoe om HI + MgO te balanseer

  • Die algemene vergelyking van die HI + MgO reaksie is soos volg: MgO + HI→ MgI2+H2O
  • Daar word gesê dat die reaksie gebalanseerd is wanneer die mol reaktant gelyk is aan die mol produk.
  • Om bogenoemde reaksie te balanseer word 2 mol HI aan die reaksiekant bygevoeg. Die gebalanseerde reaksie word dus gegee deur:
  • MgO + 2HI  MgI2+H2O

HI + MgO titrasie

HI+MgO titrasie is 'n suur-basis tipe titrasie.

Toestel gebruik

Koniese fles, burethouer, buret, wasbottel, drupper, volumetriese fles, pipet en bekers.

Titer en titrant

In HI+MgO titrasie, MgO is titrant, en die titer is HI.

Indicator

fenolftaleïen 'n suur-basis-aanwyser word gebruik in HI+MgO titrasie

Prosedure

  • 'n Buret is gebruik om gestandaardiseerde te neem MgO en HI is in 'n koniese fles geneem.
  • 1-2 druppels fenolftaleïen-aanwyser is bygevoeg.
  • MgO vanaf die buret is druppelsgewys in die koniese fles gevoeg totdat die eindpunt bereik is.
  • Die proses is herhaal om drie konkordante lesings te verkry.

HI + MgO netto ioniese vergelyking

Netto ioniese vergelyking van HI + MgO reaksie is MgO + 2H+ → Mg2+ + H2O

HI + MgO gekonjugeerde pare

Die vervoegde paar van die HI+MgO is:

  • Die gekonjugeerde basis van HI is I-.
  • Die gekonjugeerde suur van MgO is OH-.

HI en MgO intermolekulêre kragte

Intermolekulêre kragte in HI en MgO is soos volg:

  • Die intermolekulêre kragte in MgO is Dipool-dipool en Londense verstrooiingsmagte.
  • Londense magte en dipool-dipoolkragte is twee tipes intermolekulêre kragte wat HI vertoon. Alhoewel waterstofbindings voorspel word om te vorm, word dit nie as gevolg van jodium se grootte en lae elektronegatiwiteit nie.

Is HI+MgO 'n bufferoplossing

HI+MgO sal nie kombineer om 'n bufferoplossing aangesien HI 'n sterk suur is.

Is HI+MgO 'n volledige reaksie

Die HI+MgO reaksie is 'n volledige reaksie omdat die produkte wat gevorm word, geen verdere reaksie ondergaan nie en oplosbaar is.

Is HI + MgO 'n eksotermiese of endotermiese reaksie

HI+MgO reaksie is eksotermiese en die hitte wat geproduseer word, sal as 'n dryfkrag gebruik word om die reaksie te voltooi.

Is HI + MgO redoksreaksie

HI+MgO reaksie is nie 'n redoksreaksie nie, want daar is geen verandering in die oksidasietoestand van reaktante en produkte.

Is HI + MgO 'n neerslagreaksie

Die reaksie tussen HI en MgO is nie 'n neerslagreaksie nie, want alle produkte is oplosbaar en lei nie tot die vorming van 'n neerslag nie.

Is HI + MgO omkeerbare of onomkeerbare reaksie

Die reaksie tussen HI en MgO is onomkeerbaar omdat die produkte wat gevorm word nie kombineer om reaktante te hervorm nie.

Is HI + MgO verplasingsreaksie

HI+MgO-reaksie kan gekategoriseer word as 'n dubbele verplasingsreaksie omdat daar 'n omruiling van ione is om 'n nuwe produk te vorm.

 Gevolgtrekking

In 'n neutedop kan HI+MgO-reaksie geklassifiseer word as 'n suur-basis-reaksie en 'n dubbelverplasingsreaksie met negatiewe entalpie. Die produk het 'n hoë industriële belang.

 

Scroll na bo