13 Feite oor HI + MgCO3: Wat, hoe om te balanseer & Gereelde Vrae

HI is die formule van waterstofjodied, wat 'n sterk suur is. Magnesiumkarbonaat kom voor in die vorm van mineraalmagnesiet. Kom ons voorspel die reaksie van HI+MgCO3 in hierdie artikel.

Waterstofjodied is 'n kleurlose gas met 'n molêre massa van 127.904 g/mol. Waterstofjodied is 'n gas, terwyl hidrojodiedsuur 'n waterige oplossing van die gas is. Magnesiumkarbonaat is kleurloos tot wit vaste stof. Dit is die bron van die magnesiumelement. MgCO3 uit die erts Dolomiet onttrek. 

In hierdie artikel gaan ons deur verskeie feite wat verband hou met die HI+MgCO3 reaksie.

Wat is die produk van HI en MgCO3

Die produk van die HI+MgCO3 reaksie is MgI2, WAT2 en H2O. Magnesiumjodiedvorm is 'n sout van sterk suur.

 MgCO3+2HI MgI2 +CO2 +H2O.

Watter tipe reaksie is HI + MgCO3

HI+MgCO3 is 'n suur-basis reaksie. In HI+MgCO3, HI is 'n sterk suur, terwyl MgCO3 is 'n sout van 'n swak suur en is basies van aard. 

MgCO3 (basis) +2HI (suur) MgI2 (sout van sterk suur) +CO2 +H2O.

Hoe om HI + MgCO te balanseer3        

Om 'n vergelyking te balanseer, word die volgende stappe gevolg.

  • Eerstens moet ons die aantal atome op die reaktantplek en 'n aantal atome op die produkplek uitvind.
  • In die MgCO3+HI ⟶ MgI2 +CO2 +H2O-reaksie aan die reaktantkant is een waterstofatoom, een jodiumatoom, een magnesiumatoom, een koolstofatoom en drie suurstofatome teenwoordig.
  • Aan die ander kant, aan die produkkant, is twee waterstofatome, twee jodiumatome, een magnesiumatoom, een koolstofatoom en drie suurstofatome teenwoordig.  
  • Dit kan hieronder getabelleer word.
AtomAantal reaktanteNommer van die produk
H12
I12
Mg11
C11
O33
Tabel wat aantal atoom aan reaktant en produkkant toon
  • Soos in die tabel hierbo gegee, kan ons verstaan ​​dat beide die reaktant- en produkkante ongelyke verspreiding van atome het. Ons moet dit dus balanseer deur die Algebraïese metode hieronder gegee.
AtomAantal reaktantNommer van die produk
H22
I22
Mg11
C11
O33
Aantal atoom aan beide kante van reaksie
  • Gebalanseerde reaksie kan dus geskryf word as 
  • 2HI+MgCO3⟶ MgI2+CO2+H2O.

HI + MgCO3 netto ioniese vergelyking

Netto ioniese vergelyking van HI+MgCO3 is 2H+ (G) +CO32-(Aq) ⟶ H2O (l) +CO2 (g).

  • Ons moet die volledige ioniese vergelyking skryf.
  • 2H+ (G) +2 ek- (G) +Mg2+ (Aq) +CO32- (Aq) ⟶Mg2+ (Aq) +2 ek- (G) + H2O (l) +CO2 (G).
  • In hierdie stap moet ons die element met dieselfde ione aan beide kante van reaksie kanselleer.
  • 2H+ (G) +2 ek- (G) +Mg2+ (Aq) +CO32- (Aq) ⟶Mg2+ (Aq) +2 ek- (G) + H2O(L) +CO2 (G)
  • Dus 2I- en Mg2+ sal gekanselleer word as teenwoordig aan beide kante van reaksie. Nadat hierdie ione gekanselleer is, sal die oorblywende ioon 'n netto ioniese vergelyking vorm.
  • 2H+ (G) +CO32- (Aq) ⟶H2O (L) +CO2 (G).

HI + MgCO3 gekonjugeerde pare

HI + MgCO3 reaksie het volgende Gekonjugeerde suurbasisse verskil van mekaar met 'n verskil van een proton tussen hulle. 

  • Die gekonjugeerde basis van HI           ⟶    I-
  • Die gekonjugeerde basis van MgCO3    CO3-
  • Die gekonjugeerde basis van H2O         O-

HI en MgCO3 intermolekulêre kragte

HI + MgCO3 reaksie het volgende intermolekulêre kragte,

  • In HI, dipool-dipool interaksie en Londense verstrooiingsmagte teenwoordig is.
  • In MgCO3, daar is Mg2+ en CO23- ione teenwoordig. Mg is metaal, en CO3 is nie-metaal, vorm saam 'n ioniese verbinding en toon die elektrostatiese aantrekkingskrag.

HI + MgCO3 reaksie entalpie

Die reaksie-entalpie van HI + MgCO3 is +0.46 kJ mol - 1. Dit kan hieronder bereken word.

  • Stap 1 vind uit die entalpie van die vorming van is verbinding aan die reaktant kant sowel as aan die produk kant, wat as getabuleer word.
SaamgesteldeEntaply van vorming (KJ mol-1)
HI 26
MgCO3-1095.8
MgI2-364
CO2-393.51
H2O-285.83
Entalpie van vorming van verbinding
  • Die entalpie van die reaksie word hieronder bereken.
  • Entalpie van reaksie = sommige van die entalpie aan die produkkant – sommige van die entalpie aan die reaktantkant = (-364) + (-393.51) + (-285.83)-(2*26) + (-1095.8)= +0.46 KJ mol-1.

Is HI + MgCO3 'n bufferoplossing

HI+MgCO3 is nie 'n bufferoplossing aangesien HI 'n sterk suur is. Buffer is 'n oplossing van 'n oplossing van swak suur en sout van daardie swak suur of 'n oplossing van 'n swak basis en sout van daardie swak basis. Hierdie voorwaarde word nie hier toegepas nie.

Is HI + MgCO3 'n volledige reaksie

HI + MgCO3 is 'n volledige reaksie as 'n volledige mol reaktant wat deur die produk by ewewig verbruik word.

Is HI + MgCO3 'n eksotermiese of endotermiese reaksie

HI + MgCO3 is 'n endotermiese reaksie aangesien reaksie-entalpie 'n positiewe waarde het by +0.46KJ mol-1. Dus word hitte geabsorbeer tydens HI + MgCO3 reaksie. Reaktant is dus meer stabiel as 'n produk.

Diagram wat endotermiese reaksie toon

Is HI + MgCO3 'n redoksreaksie

HI + MgCO3 is nie 'n redoksreaksie nie, aangesien daar geen oordrag van elektrone is nie. Die oksidasietoestand van die element aan die reaktantkant en produkkant is dieselfde. Geen verandering in die oksidasietoestand is dus gevind nie.

Is HI + MgCO3 'n neerslagreaksie

HI + MGCO3 is nie 'n presipitasiereaksie nie aangesien geen neerslag tydens HI + MgCO gevorm word nie3 reaksie. MgI2 gevorm op 'n produk is hoogs wateroplosbaar.

Is HI + MgCO3 omkeerbare of onomkeerbare reaksie

HI + MgCO3 is 'n onomkeerbare reaksie as CO2 wat aan die produkkant gevorm word, is 'n gasmolekule, so daar is geen kans op omkeerbaarheid van die reaksie nie.

Is HI + MgCO3 verplasingsreaksie

HI + MgCO3 is 'n enkele verplasingsreaksie. HI +MgCO3 reaksie gee verskillende verbindings wat die gevolg is van die uitwisseling van anione en katione van reaktantkant.

Gevolgtrekking

Waterstofjodied word as 'n reduseermiddel gebruik. In organiese en anorganiese sintese speel dit 'n hoofrol as 'n bron van jodium. Magnesiumkarbonaat word as verfbymiddels sowel as voedseladditiewe gebruik. MgCO3 word ook in die kosmetiese industrie gebruik. Suiwer-graad magnesiumoksied kan daaruit gevorm word. 

Scroll na bo