15 feite oor HI + LiOH: wat, hoe om te balanseer en algemene vrae

LiOH is 'n anorganiese verbinding met watervrye en gehidreerde vorm. Kom ons kyk hoe HI en LiOH interaksie het.

Wanneer litiumhidroksied (LiOH) en waterstofjodied (HI) reageer, word sout geproduseer en water word vrygestel. LiOH is 'n sterk suur, maar die swakste metaalhidroksied bekend. Waterstofjodied (HI) behoort tot die kategorie van sterk sure. Albei is sterk elektroliete en dissosieer maklik in ione.

Ons gaan oor belangrike en relevante inligting rakende die HI +LiOH-reaksie, soos die redoksreaksie, tipe reaksie, produkte en gebalanseerde chemiese vergelyking.

Wat is die produk van HI en LiOH?

Litiumjodied (LiI) en water (H2O) is die produkte van die LiOH en HI.

Die chemiese vergelyking vir die reaksie is,

HI + LiOH = LiI + H2O

Watter tipe reaksie is HI + LiOH?

HI + LiOH is 'n tipe van Neerslagreaksie, Suur-Basis Reaksie, Redoksreaksie en Verplasingsreaksie.

Hoe om HI + LiOH te balanseer

Die volgende stappe moet gevolg word terwyl 'n chemiese vergelyking gebalanseer word.

  • Hieronder word 'n ongebalanseerde chemiese reaksie van HI en LiOH gegee,
  • HI + LiOH = LiI + H2O
  • Teken die mol van elke element op die reaktant- en produkkante aan.
ELEMENTREAKTANTPRODUK
H22
I11
O11
Li11
Aantal mol element in reaktant en produk
  • Nou moet die aantal mol teenwoordig aan elke kant van die reaktant en produk gelyk wees om die chemiese vergelyking te balanseer. In hierdie geval is die aantal mol in elke element dieselfde.
  • Dus, die gebalanseerde chemiese vergelyking is:
  • HI + LiOH = LiI + H2O

HI + LiOH titrasie

Die  titrasie van HI en LiOH word as suur-basis titrasie gekategoriseer. HBr is 'n sterk suur en LiOH is 'n sterk basis

Toestel:

Buret, koniese fles, buretstaander, beker, tregter, pipet.

Aanwyser gebruik:

fenolftaleïen word hier as 'n aanwyser gebruik.

Prosedure:

  • Was, spoel en vul die buret met 'n gestandaardiseerde oplossing van LiOH en pas dit in 'n buretstaander.
  • Pipetteer 10mL HI in 'n koniese fles uit en voeg 2-3 druppels fenolftaleïenindikator daarin.
  • Begin om LiOH-oplossing druppelsgewys in die koniese fles by te voeg met konstante swaai.
  • Kleur van die HI + LiOH-oplossing in die koniese fles sal na ligpienk verander wanneer die eindpunt bereik word.
  • Herhaal hierdie stappe om gelyktydige lesings te kry.
  • Die konsentrasie van HI word bereken deur die formule S te gebruik1V1 =S2V2.

HI + LiOH netto ioniese vergelyking

Die netto ioniese vergelyking van HI + LiOH is:

OH- = H+ + O2-

  • Om hierdie netto ioniese ekw af te lei, word die volgende stappe gevolg:
  • Verdeel die sterk elektroliete in ione.
  • H+ + I- + Li+ +O- = 2H+ + I- + Li+ + OF2-
  • Kanselleer die toeskouerione aan beide kante en skryf die netto ioniese vergelyking neer.
  • OH- = H+ + O2-

HI + LiOH gekonjugeerde pare

Die gekonjugeerde suur-basis pare van die reaksie HI+ LiOH is:

  • HI (gekonjugeerde basis) = I-
  • H2O (Gekonjugeerde Basis) = OH-
  • H2O (gekonjugeerde suur) = H3O+

HI en LiOH intermolekulêre kragte

Is HI + LiOH 'n bufferoplossing?

HI + LiOH is nie 'n nie bufferoplossing want die HI teenwoordig hier is 'n sterk suur en daar moet 'n swak suur teenwoordig wees vir 'n bufferoplossing.

Is HI + LiOH 'n volledige reaksie?

HI + LiOH is 'n volledige reaksie aangesien al die mol van die reaktant heeltemal omgeskakel en deur die produk by ewewig verbruik word.

Is HI + LiOH 'n eksotermiese of endotermiese reaksie?

HI + LiOH-reaksie is 'n eksotermiese reaksie omdat die entalpie van reaksie 'n negatiewe waarde vir hierdie vergelyking het.

Eksotermiese reaksie

Is HI + LiOH 'n redoksreaksie?

HI + LiOH is nie 'n redoksreaksie nie, want daar is geen verandering in die oksidasietoestand van enige element in die reaktant- of produkkant nie.

Is HI + LiOH 'n neerslagreaksie?

HI + LiOH-reaksie is nie 'n neerslagreaksie nie, want geen vaste produk word aan die einde van die reaksie verkry nie.

Is HI + LiOH omkeerbare of onomkeerbare reaksie?

HI+ LiOH is onomkeerbaar omdat die produkte nie meer terugwaartse reaksies ondergaan om reaktante onder dieselfde toestande te vorm nie.

Is HI + LiOH verplasingsreaksie?

HI en LiOH is 'n dubbele verplasingsreaksie omdat die jodied-ioon van HI na LiI oorgedra word en die waterstofioon vanaf HEk aan H2O.

Gevolgtrekking

Hierdie artikel kom tot die gevolgtrekking dat beide HI en LiOH tot die kategorie van sterk sure en basisse behoort. HI is 'n belangrike chemikalie uit 'n industriële oogpunt om bromiede te berei. LiOH as die sterkste basis, word gereken as een van die swakste metaalhidroksiede.

Scroll na bo