15 feite oor HI+Li2S: Wat, hoe om te balanseer en algemene vrae

HI en Li2S staan ​​onderskeidelik bekend as waterstofjodied en litiumsulfied. HI is 'n sterk suur en Li2S is 'n belangrike komponent in elektriese batterye. Laat weet ons meer oor hulle.

HI is 'n sterk suur wat maklik disassosieer in water en diatomiese molekule in die natuur. Waterstofjodied is 'n kleurlose gas en word onderwerp aan Markovnikov en anti-Markovnikov-reël soortgelyk aan HCl en HBr. LiI het gebruike in verskeie industrieë. H2S het vrot eierreuk.

Hier sal ons die reaksie tussen HI en Li bestudeer2S, die produk wat gevorm word, gekonjugeerde pare, bufferoplossing, tipe reaksie en nog baie meer in hierdie artikel.

Wat is die produk van HI en Li2S?

Litiumjodied (LiI)en waterstofsulfied (H2S) is die produkte wat gevorm word deur reaksie tussen HI en Li2S.
2HI + Li2S→2LiI+H2S

Watter tipe reaksie is HI en Li2S?

Die reaksie tussen HI en Li2S is a dubbele verplasingsreaksie.

Hoe om HI en Li te balanseer2S?

Die reaksie tussen HI en Li2S is soos volg -
HI+ Li2S→ LiI+H2S
Aangesien dit nie op sy eie gebalanseer is nie, kan dit gebalanseer word deur die volgende stappe:-

  • Bereken die aantal mol van elke element betrokke by beide die reaktant- en produkkant van die reaksie.
ElementReaktant kantProdukkant
H12
Li21
S11
I11
Aantal mol aan elke kant van reaksie
  • Dit kan gebalanseer word deur elke verbinding met veranderlike te benoem.
  • Los op vir veranderlike.
  • Vervanging en gelykstelling aan beide kante.
  • Deur dus eenvoudig waterstofjodied te vermenigvuldig met 2 aan die reaktantkant en Litiumsulfied aan die produkkant, kry ons 'n gebalanseerde reaksie.
  • 2HI+ Li2S→ 2LiI+H2S
  • Aangesien die getal van elke element in die reaktantkant en produk gelyk is, is die reaksie gebalanseer.

HI + Li2S titrasie

daar is geen noemenswaardige bewyse van titrasie tussen HI en Li2S as HI is 'n sterk suur en Li2S is 'n swak elektroliet entiteite.

HI en Li2S netto ioniese vergelyking

Die netto ioniese vergelyking tussen HI en Li2S is,
2HI(Aq)+ Li2S(Aq)→ 2LiI(Aq)+H2S(S)

  • Om die gebalanseerde molekulêre vergelyking saam met die fisiese toestand te skryf
  • Dan word die ioniese vorm van elk van hulle wat in waterige vorm bestaan ​​en in staat is om dissosiasie te vorm genoem.
  • Die volledige ioniese vergelyking is soos gegee-
  • 2H+(Aq) + 2i-(Aq) + 2Li+(Aq) + S.2-(Aq) → 2Li+(Aq) + 2i-(Aq) + H2S(S)
  • Die gebalanseerde ioniese reaksie het slegs daardie spesies wat by die reaksie betrokke is. Die ione wat aan beide kante gevind word, word verwyder en die netto ioniese vergelyking word afgelei.
  • 2H+(Aq) + 2S-(Aq) → 2 uur2S(S)

HI en Li2S gekonjugeerde pare

Die gekonjugeerde pare van HI en Li2S is soos volg:-

  • HI het gekonjugeerde basis I- of jodied-ioon.
  • Li2S het geen gekonjugeerde suur soos Li nie2S is 'n neutrale anorganiese verbinding.

HI en Li2S intermolekulêre kragte

Die intermolekulêre kragte in HI en Li2S is soos volg:-

HI en Li2S reaksie entalpie

Die reaksie entalpie van HI en Li2S is -210.01 kJ/mol. Die negatiewe teken dui aan dat die energie tydens die reaksie uitgegee word.

verbindingsEntalpie (kJ/mol)
HI26.5
Li2S298.15
LiI-270.48
H2S-20.6
Entalpie van verbindings in die reaksie

Dus gee 2(26.5)+298.15 – 2(-270.48)+(-20.6) -210.01 kJ/mol, wat die reaksie-entalpie van HI en Li is2S.

Is HI en Li2Is 'n bufferoplossing?

HI en Li2S is nie 'n nie buffer oplossings want 'n buffer is 'n kombinasie van swak suur en swak basis. Hier is HI 'n sterk suur en Li2S is 'n swak elektroliet, dws swak suur of basis.

Is HI en Li2S 'n volledige reaksie?

Die reaksie tussen HI en Li2S is voltooi. Die reaktante word volledig gebruik om die produkte te vorm, dus is dit volledig van aard.

Is HI en Li2S 'n eksotermiese of endotermiese reaksie?

HI en Li2S is 'n eksotermiese reaksie aangesien 'n groot hoeveelheid energie vrygestel word.

Is HI en Li2Is 'n redoksreaksie?

HI en Li2S is nie a nie redoksreaksie aangesien nie oksidasie of reduksie gelyktydig in hierdie reaksie plaasvind nie. Die oksidasiegetal bly ook onveranderd, dus is dit nie redoks van aard nie.

Is HI en Li2S 'n neerslagreaksie?

Die reaksie tussen HI en Li2S is a neerslagreaksie. Die produk H2S wat tydens die reaksie gevorm word, is 'n neerslag wat oorbly na die voltooiing van die reaksie.

Is HI en Li2S omkeerbare of onomkeerbare reaksie?

Die reaksie tussen HI en Li2S is onomkeerbare reaksie aangesien dit nie op beide maniere kan plaasvind nie en die gevormde produk nie behou kan word nie.

Is HI en Li2S verplasingsreaksie?

HI en Li2S is 'n dubbele verplasingsreaksie aangesien verplasingsverskynsels twee keer tydens die reaksie plaasvind. Die anioniese interaksies wat tydens die reaksie plaasvind, maak dit dubbelverplasingsreaksie.

Gevolgtrekking

Hidrojodsuur word ook gebruik om jodied.Li te maak2S met molêre massa 45.95g/mol en oplosbaarheid in water en etanol .Li2S word verkry deur litium met swael in die teenwoordigheid van watervrye ammoniak te laat reageer. Litiumsulfied het hooftoepassing in litium-swaelbatterye.

Scroll na bo