15 feite oor HI + KOH: Wat, hoe om te balanseer en algemene vrae

Kaliumhidroksied (KOH) staan ​​ook bekend as "bytende potas" en is 'n anorganiese basiese verbinding. Waterstofjodied (HI) is suur van aard. Kom ons bestudeer die reaksie van HI + KOH.

HI is 'n diatomiese molekule wat waterstof en jodied bevat, staan ​​ook bekend as hidrojodsuur in waterige toestand. Aangesien jodium groter is as waterstof, is die oorvleueling van die elektronwolk onbehoorlik, aangesien bindingsenergie tussen beide baie min is. KOH is higroskopies en die oplossing daarvan in water is eksotermies.

Die volgende hoofartikel sal feite bestudeer wat verband hou met HI + KOH reaksie.

Wat is die produk van HI en KOH?

Kaliumjodied (KI) en water (H2O) is die produkte van die reaksie tussen HI+KOH.

HI + KOH→KI + H2O

Watter tipe reaksie is HI + KOH?

Die reaksie HI + KOH is a neutraliseringsreaksie en eksotermies aangesien HI suur is en KOH die basis is. Sodra hulle reageer, vorm hulle 'n sout, dws KI.

Hoe om HI + KOH te balanseer

Om die reaksie te balanseer HI + KOH volgende stappe word gebruik.

  • Die eerste stap is om te sien of die aantal atome aan die produkkant en die reaktantkant gelyk is.
  • In die volgende stap, as die aantal atome aan beide die reaktant- en produkkant ongelyk is, dan moet ons dit balanseer.
  • Hier is reaksie HI + KOH → KI + H2O
  • In reaktant-sy- twee waterstofatome, een kaliumatoom, een jodiumatoom en een suurstofatoom is daar, terwyl twee waterstofatome, een suurstofatoom, een kaliumatoom en een jodiumatoom in die produkkant teenwoordig is.
  • Hierdie telling dui gelyke atome aan die reaktant- en produkkant aan, so dit is reeds gebalanseerd.

HI + KOH titrasie

HI+ KOH titrasie volg die volgende prosedure.

Toestel gebruik

Buret, Buret staan, Pipet, Koniese fles, Volumetriese fles.

Indicator

Fenolftaleïen-aanwyser wat in titrasie gebruik word, toon pienk kleur in basiese oplossing en kleurloos in suur oplossing.

Prosedure

  • Alle apparaat word voor titrasie gewas en gedroog. Daar moet geen waterinhoud of vog binne enige apparaat wees nie, wat die titrasiepunt kan wissel.
  • KOH is 'n sterk basis wat in die koniese fles geneem word. Dit word Analyte genoem.
  • In die buret word HI geneem, wat titrant genoem word.
  • Voor titrasie in 'n koniese fles wat KOH bevat, word 'n paar druppels fenolftaleïen-indikator bygevoeg.
  • Die aanwyser veroorsaak 'n verandering in die kleur van die KOH-oplossing, wat bevestig dat die ekwivalensiepunt bereik is.
  • Wanneer ons suur van die buret by die koniese fles voeg wat KOH-oplossing bevat, sal 'n kleurverandering verskyn, wat aandui dat suur met sterk basis KOH gereageer het.
  • Nou word titrant in die buret stadig, druppel vir druppel, by die koniese fles gevoeg.
  • Skud dit behoorlik sodat HI behoorlik met KOH sal reageer.
  • Na 'n rukkie word die eindpunt bereik, wat die verandering in die kleur van die koniese flesoplossing toon; dit dui aan dat die basis volledig getitreer is.
  • Die hoeveelheid KOH kan bereken word uit die hoeveelheid HI wat deur KOH verbruik word.
  • V KOH * S KOH = V HI * S HI
  • V dui volume en S-konsentrasie aan.
  • Op hierdie manier kan ons die hoeveelheid KOH bepaal wat benodig word om HI te neutraliseer.

HI + KOH netto ioniese vergelyking

Die netto ioniese vergelyking van HI + KOH word hieronder gegee.

H+(aq) + I-(aq) + K+(aq) + OH-(aq) = K+(aq) + I-(aq) + H2O(l)

  • HI is 'n sterk suur, dit dissosieer heeltemal in 'n waterige oplossing.
  • I- anioon is algemeen aan beide kante, so dit word uitgekanselleer.

HI + KOH gekonjugeerde pare

Die reaksie HI + KOH het die volgende gekonjugeerde pare-

  • I - is die gekonjugeerde basis van die sterk suur HI.
  • K+ is die gekonjugeerde suur van die sterk basis KOH.

HI en KOH intermolekulêre kragte.

HI + KOH het die volgende intermolekulêre kragte-

  • In HI bestaan ​​'n sterk dipool-dipool interaksie tussen die ione.
  • In die geval van KOH, Londense verstrooiingsmagte, dipool-dipoolkragte en waterstofbinding is teenwoordig.

HI- en KOH-reaksie-entalpie.

HI + KOH reaksie-entalpie is -113.81 KJ/mol.

Die formule vir entalpieberekening = Entalpie van Produk-Entalpie van reaktant.

molekuleEntalpie (KJ/mol)
HI-26.48
KOH482.37
KI-327.9
H2O-241.8
Reaksie Entalpie-113.8
Entalpie van reaksie

Is HI + KOH 'n bufferoplossing?

Die reaksie van HI + KOH sal nie 'n bufferoplossing gee nie. Dit is as gevolg van die sterk suur, maw HI en KOH is sterk basisse aangesien hulle heeltemal ioniseer.

Is HI + KOH 'n volledige reaksie?

HI + KOH is 'n volledige reaksie omdat die kaliumjodied en water as produk gevorm word, en daar hoef nie meer stappe te voltooi nie.

Is HI + KOH 'n eksotermiese of endotermiese reaksie?

HI + KOH is 'n eksotermiese reaksie as gevolg van die negatiewe entalpiewaarde (-113.8 KJ/mol) verkry uit die chemiese reaksie.

Is HI + KOH 'n redoksreaksie?

HI + KOH is 'n redoksreaksie waar, HI optree as 'n reduseermiddel en KOH as 'n oksideermiddel.

Is HI + KOH 'n neerslagreaksie?

HI + KOH is 'n neerslagreaksie omdat kristalle van kaliumjodied verkry word, wat onoplosbaar is in water.

Is HI + KOH omkeerbare of onomkeerbare reaksie?

Die reaksie HI + KOH is onomkeerbaar aangesien volledige produkte verkry word wat nie na die reaktante terugkeer nie.

Is HI + KOH verplasingsreaksie?

HI + KOH is 'n dubbele verplasingsreaksie omdat dit 'n neutralisasiereaksie is wat aandui dat dit 'n voorbeeld is van dubbelverplasingsreaksies waarin KI as 'n sout saam met water geproduseer word.

Gevolgtrekking

Die reaksie van hidrojodiesuur met kaliumhidroksied lei tot die vorming van kaliumjodied as 'n sout, saam met water-onoplosbaar in water. Kaliumhidroksied dien as nukleofiel en waterstofjodied as reduseermiddel in organiese chemie.

Scroll na bo