15 feite oor HI + KClO3: Wat, hoe om te balanseer en algemene vrae

Hierdie reaksie bestaan ​​uit 'n sterk suur HI met kaliumchloraat (KClO3). Kom ons ondersoek nog 'n paar sleutelpunte van hierdie reaksie in detail.

HI behoort aan die kategorie van waterstofhalied en het atomiteit 2. Dit is baie algemeen om te gebruik in die sintetisering van jodium, organies en anorganies, terwyl KClO3 bestaan ​​uit drie elemente; kalium, chloor en suurstof. KClO3 tree op as 'n sterk oksideermiddel.

Terwyl 'n volledige skeletvergelyking gebalanseer word, sal nog 'n paar punte, soos reaksie-entalpie, ens., in hierdie artikel bespreek word.

Wat is die produk van HI en KClO3

Kaliumchloried (KCl), Jodied (I2), en water (H2O) is die drie produkte wat gevorm word wanneer HI met KClO reageer3.

KClO3+ 6HI → KCl + 3I2+ 3H2O

Watter tipe reaksie is HI + KClO3

Die reaksie tussen HI en KClO3 is 'n dubbele verplasingsreaksie omdat die ione van beide reaktante hul plekke onderling uitruil om verbindings te vorm.

Hoe om HI + KClO te balanseer3

  • Skryf die skeletvergelyking.
  • Skryf die aantal atome van elke element wat aan beide kante in die vergelyking teenwoordig is (reaktant- en produkkant)
ElementeAantal atome aan reaktantkantAantal atome aan produkkant
K11
Cl11
H12
I12
O31
Aantal atome aan beide kante
  • Maak die aantal atome waterstof, suurstof en jodium gelyk.
  • Daarom is die gebalanseerde chemiese vergelyking
  • KClO3+ 6HI → KCl + 3I2+ 3H2O

HI + KClO3 titrasie

Daar is geen haalbare resultaat vir die titrasie van HI en KClO nie3 omdat HI die sterk suur is, terwyl KClO3 is die kaliumsout.

HI + KClO3 netto ioniese vergelyking

Die netto ioniese vergelyking vir HI en KClO3 is : ClO3- + H+ +I-→ K+ + Cl- + ek2+ H2O

  • Skryf die volledige gebalanseerde vergelyking.
  • KClO3+ 6HI → KCl + 3I2+ 3H2O
  • Skryf die fisiese toestand van die verbinding saam met hulle.
  • KClO3(aq)+ 6HI(Aq) → KCl (Aq)+ 3I2(S)+ 3H2O(l)
  • Breek die verbindings wat waterig van aard is en laat die vaste stowwe en vloeistowwe soos hulle is.
  • K+ +ClO3- + H+ +I-→ K+ + Cl- + ek2+ H2O
  • Trek die ione uit wat aan albei kante dieselfde is.
  • ClO3- + H+ +I-→ K+ + Cl- + ek2+ H2O
  • Die oorblywende vergelyking is die netto ioniese vergelyking.
  • ClO3- + H+ +I-→ K+ + Cl- + ek2+ H2O

HI + KClO3 gekonjugeerde pare

Die onderskeie gekonjugeerde pare van HI en KClO3 is:

  • Die gekonjugeerde basispaar vir die sterk suur HI is I-
  • Die gekonjugeerde paar KClO3 is ClO3-.

HI en KClO3 intermolekulêre kragte

Die intermolekulêre kragte wat teenwoordig is binne die molekules van HI en KClO3 is:

  • Verspreidingskragte, dipool-dipoolkragte en waterstofbinding is teenwoordig tussen die molekules van HI.
  • KClO3 het ioniese kragte tussen sy deeltjies en maak dit dus 'n polêre verbinding.

HI + KClO3 reaksie entalpie

Die reaksie-entalpie van HI en KClO3 is -735.98 kJ.

Is HI + KClO3 'n bufferoplossing

HI en KClO3 is nie 'n bufferoplossing omdat HI 'n sterk suur is, en dit sal heeltemal ioniseer, sal dus nie help om die pH te verander nie.

Is HI + KClO3 'n volledige reaksie

Die reaksie van HI met KClO3 is volledig omdat twee produkte in 'n dubbele verplasingsreaksie plaasvind om drie stabiele produkte te vorm.

Is HI + KClO3 'n eksotermiese of endotermiese reaksie

Die reaksie tussen HI en KClO3 is eksotermies van aard omdat, in hierdie reaksie, die entalpie van reaktante is groter as die entalpie van die produkte. 

Is HI + KClO3 'n redoksreaksie

Die reaksie tussen HI en KClO3 is 'n redoksreaksie, soos hieronder verduidelik:

  • Tydens reduksie: ClV + 6 e- → Cl-I 
  • Tydens oksidasie :6 ek-I – 6 e- → 6 ek0
  • In die reaksie tussen HI en KClO3, HI dien as 'n reduseermiddel, terwyl KClO3 dien as 'n oksideermiddel.

Is HI + C 'n neerslagreaksie

HI en KClO3 is nie neerslagreaksie nie omdat die produkte wat gevorm word heeltemal oplosbaar is. Daar word dus geen oorblyfsel in die reaksie gelaat nie.

Is HI + KClO3 omkeerbare of onomkeerbare reaksie

Die reaksie tussen HI en KClO3 is onomkeerbaar aangesien al die verbindings heeltemal oplosbaar is. Die produkte sal dus nie teruggaan na die reaktanttoestand nie.

Is HI + KClO3 verplasingsreaksie 

Die reaksie tussen HI en KClO3 is 'n dubbele verplasingsreaksie as gevolg van hul onderlinge uitruiling van ione.

Gevolgtrekking

Die produk wat gevorm word, KCl, is 'n ioniese sout met 'n sterk binding tussen kalium en chloor, en dijodium is 'n jodiumelement met atomiteit 2. Hierdie molekule het geen lading nie en het 'n Kovalente binding tussen sy molekules.

Scroll na bo