15 feite oor HI + K2SO4: Wat, hoe om te balanseer en algemene vrae

Anorganiese reaksies het spesifiek 'n definitiewe verband met veranderende temperatuur- en druktoestande. Kom ons bestudeer die chemiese reaktiwiteit van HI en K2SO4.

HI werk as 'n reduseermiddel in organiese sintese vir die omskakeling van aromatiese nitroverbindings in anilienderivate. Die gebruik in die Cativa-proses as mede-katalisator is in groot aanvraag vir die voorbereiding van asynsuur met behulp van metanol. K2SO4 is 'n anorganiese verbinding gemaak van 'n kombinasie van suur sout en alkaliese sout.

Die reaktiwiteit van HI en K2SO4 kan 'n bron wees van verskeie belangrike verbindings wat as kunsmis en landboumarkte gebruik word. Hierdie belangrike reaksie-gebaseerde meganismes word dus in detail ondersoek:

Wat is die produk van HI en K2SO4?

HI en K2SO4 interaksie om kaliumjodied (KI) en swaelsuur (H2SO4). Die volledige chemiese vergelyking word gegee as:

HI + K2SO4 = KI + H2SO4

Watter tipe reaksie is HI + K2SO4?

HI + K2SO4 is 'n substitusie reaksie waar waterstof en kaliumkation onder mekaar vervang word om nuwe verbindings te vorm, naamlik KI en H2SO4.

Hoe om HI + K te balanseer2SO4?

Die volgende algebraïese metodologie kan as 'n verduideliking gebruik word om die chemiese reaksie te balanseer

HI + K2SO4 = KI + H2SO4,

  • Benoem elke spesie (reaktant of produk) wat in die chemiese vergelyking gegee word met 'n onderskeie veranderlike (A, B, C en D) om onbekende koëffisiënte te illustreer.
  • A HI + BK2SO4 = CH2SO4 + D KI
  • Lei 'n geskikte vergelyking af vir elke element in die reagerende spesie wat die aantal atome van 'n element in elke reaktant of produkspesie voorstel, toegepas om die vergelyking op te los.
  • H = A = 2C, I = A = D, K = 2B = D, S = B = C, O = 4B = 4C
  • Die Gaussiese eliminasie en substitusiemetodologie word toegepas om al die veranderlikes en koëffisiënte te vereenvoudig, en die uitkomste is
  • A = 2, B = 1, C = 1 en D = 2
  • Dus, die algehele gebalanseerde vergelyking is,
  • 2 HI + K2SO4 = 2 KI + H2SO4

HI + K2SO4 titrasie

HI + K2SO4 stelsel kan nie gebruik word vir titrasie as K2SO4 gee nie 'n beduidende reaksie op die aanwysers wat in die titrasie gebruik word nie.

HI + K2SO4 netto ioniese vergelyking

Die netto ioniese vergelyking van HI + K2SO4 is

2K+ (aq) + SO4-2 (aq) + 2H+ (aq) + 2Cl- (Aq) = 2K+ (aq) + 2Cl- (aq) + 2H+ (aq) + SO4-2 (Aq)

Die netto ioniese vergelyking word volgens die volgende stappe afgelei

  • Skryf die gebalanseerde chemiese vergelyking en wys die fisiese toestande van reaktante en produkte dienooreenkomstig aan
  • 2 HI (aq) + K2SO4 (aq) = 2 KI (aq) + H2SO4 (Aq)
  • Nou dissosieer sterk sure, basisse en soute in ione, terwyl suiwer vaste stowwe en molekules nie dissosieer nie
  • Dus, die netto ioniese vergelyking is
  • 2K+ (aq) + SO4-2 (aq) + 2H+ (aq) + 2Cl- (aq) = 2K+ (aq) + 2Cl- (aq) + 2H+ (aq) + SO4-2 (Aq)
  • Verder word die netto ioniese vergelyking saamgestel uit die spesies wat by die reaksie betrokke was. Aangesien al die ione toeskouerione in die gegewe reaksie was, word netto ioniese vergelyking dus dubbelsinnig.

HI + K2SO4 gekonjugeerde pare

  • Die gekonjugeerde basis van die sterk suur HI is I-.
  • K2SO4 is 'n swak basis so dit vorm 'n gekonjugeerde suur HSO4-2 deur 'n proton te aanvaar.

HI + K2SO4 intermolekulêre kragte

Intermolekulêre kragte wat inwerk HI en K2SO4 is:

  • Daar word waargeneem dat HI interaksie het via sterk waterstofbinding, swak Londense verstrooiingsmagte, en dipool-dipool interaksies tussen die molekules.
  • K2SO4 synde 'n ioniese verbinding interaksie via ioniese interaksiekragte wat ioon-dipool intermolekulêre binding tussen K vorm+ en SO4-2 ione.

HI + K2SO4 reaksie entalpie

HI + K2SO4 'n positiewe reaksie toon entalpie van +245.01 kJ/mol. Die reaksie-entalpie word bereken deur die volgende formule te gebruik:

ΔH⁰f (reaksie) = Σ ΔH⁰f (produkte) – Σ ΔH⁰f (reaktante)

Entalpie-inligting vir die betrokke reaktante en produkte is soos volg:

  • Entalpie van vorming vir reaktant HI: +25.95 kJ / mol
  • Entalpie van vorming vir reaktant K2SO4: -1413.0 kJ / mol
  • Entalpie van vorming vir produk H2SO4: -814.4 kJ / mol
  • Entalpie van vorming vir produk KI: -327.64 kJ / mol

Is HI + K2SO4 'n bufferoplossing?

HI + K2SO4 kan nie werk as 'n bufferoplossing aangesien die buffer berei word deur die byvoeging van swak suur in die sout van die gekonjugeerde basis terwyl HI nie 'n swak suur en K is nie2SO4 is nie 'n sout van die gekonjugeerde basis van HI nie.

Is HI + K2SO4 'n volledige reaksie?

HI + K2SO4 is 'n volledige reaksie omdat KI en H2SO4 wat in die reaksie gevorm word, is die stabiele produkte.   

Is HI + K2SO4 'n eksotermiese of endotermiese reaksie?

HI + K2SO4 is 'n endotermiese reaksie omdat die berekende reaksie-entalpie positief waargeneem word, wat beteken dat hitte in die proses geabsorbeer word om die reaksie te voltooi.

Is HI + K2SO4 'n redoksreaksie?

HI + K2SO4 is nie 'n redoksreaksie want waterstof en kalium verander nie en bly by +1 en + 2 oksidasietoestande onderskeidelik aan beide kante van die reaktant en produk in die vereiste reaksie.

Voorstelling van reaksie met betrekking tot oksidasietoestand

Is HI + K2SO4 'n neerslagreaksie?

HI + K2SO4 is nie 'n neerslagreaksie soos KI en H2SO4 wat in die reaksie geproduseer word, is hoogs oplosbaar in water en laat geen neerslag om in reaksie te ontwikkel nie.

Is HI + K2SO4 omkeerbare of onomkeerbare reaksie?

HI + K2SO4 is 'n onomkeerbare reaksie omdat die produkte wat in die reaksie gevorm word, hulself nie weer in die oorspronklike reaktante omskakel voordat die toestande dieselfde gehou word nie.

Is HI + K2SO4 verplasingsreaksie?

HI + K2SO4 is 'n verplasingsreaksie omdat die waterstofkation deur die kaliumkation verplaas word om die nuwe ioniese verbinding KI in die proses te vorm.

Gevolgtrekkings

Die chemiese reaktiwiteit van HI + K2SO4 vorm kaliumjodied en swaelsuur as die belangrike verbindings. Beide die verbindings is aansienlik belangrike chemikalieë van organiese chemie. KI is uiters nuttig in die soutjodiseringsprosesse.

Scroll na bo