15 feite oor HI + K2S wat, hoe om te balanseer en algemene vrae

Waterstofjodied is 'n sterk suur; sy waterige vorm word 'n hidrojodsuur genoem, en K2S is kaliumsulfied. Kom ons verstaan ​​'n paar feite oor hierdie reaksie.

HI is 'n diatomiese molekule en is 'n baie sterk suur gas. Waterstofjodied is 'n gas onder standaardtoestande, terwyl hidrojodiedsuur 'n waterige gasoplossing is. K2S is 'n bruinrooi vaste stof en is ionies. Dit is geredelik reageer op water.

Hierdie artikel sal waterstofjodied- en kaliumsulfiedreaksies bespreek, soos die produk wat gevorm word, sy bufferoplossing, entalpie, entropie, molekulêre kragte ensovoorts.

Wat is die produk van HI en K2S?

Kaliumjodied (KI) en waterstofsulfied (H2S) is die produkte van die reaksie tussen HI en K2S.

2HI + K2S ——–> 2KI + H2S

Watter tipe reaksie is HI + K2S

HI + K2S is a dubbele verplasing reaksie.

Hoe om HI + K te balanseer2S

Reaksie tussen HI + K2S word in die volgende stappe gebalanseer:

HI + K2S————>KI + H2S

  • Die aantal waterstof- en kaliumatome in hierdie reaksie is nie dieselfde aan die linkerkant en regterkant nie.
  • Die reaksie tussen word gebalanseer deur dieselfde aantal atome te rangskik deur 2 met HI en 2 met KI te vermenigvuldig.
  • 2HI + K2S ———–>2KI + H2S
  • Nou is die aantal atome van elke element aan die reaktantkant gelyk aan dié aan die produkkant. Dus is die algehele gebalanseerde reaksie-
  • 2HI + K2S ———->2KI + H2S    

HI + K2S titrasie

HI + K2S titrasie kom onder sterk suur vs swak basis titrasie. In hierdie reaksie word suur sout, dit wil sê kaliumjodied, gevorm, en die hoeveelheid wat tydens die reaksie gevorm word, word bereken.

Apparaat

Buret, pipet, koniese fles, rondbodemfles, buretstaander, wasbottel.

Indicator

In die sterk suur versus swak basis titrasie, fenolftaleïen as 'n aanwyser gebruik word en ons kry kleurlose waarneming as 'n eindpunt.

Prosedure

  • Die buret word gevul met 'n gestandaardiseerde waterstofjodiedoplossing.
  • Die koniese fles is met basiese oplossing langs 'n paar druppels indikator.
  • Die proses van titrasie word gedoen totdat die oplossing kleurloos word.
  • Hierdie kleurverandering is die ekwivalente punt.
  • Dan word die volume van KI deur die formule gevind V1S1 =V2S2

HI + K2S netto ioniese vergelyking

Die netto ioniese vergelyking van die reaksie HI+K2S is

2H+(aq) + S2-(aq)———>H2S(g)

Om die netto ioniese vergelyking te verkry, word die volgende stappe gevolg:

  • Skryf die gebalanseerde molekulêre vergelyking.
  • 2HI (aq) + K2S(aq)———->2KI(aq) + H2S(g) (molekulêre vergelyking)
  • Noem die toestand vir elke stof.
  • Verdeel elektroliete in ione en trek uiteindelik die toeskouer-ione deur.
  • Dus die netto ioniese vergelyking vir HI en K2S is-
  • 2H+(aq) + S2-(aq)———>H2S(g)  

HI + K2S gekonjugeerde pare

HI + K2S reaksie het die volgende vervoegde pare-

  • I - is die vervoegde basis van sterk suur HI.
  • K2S gekonjugeerde paar is S2-.

HI en K2S intermolekulêre kragte.

  • In HI bestaan ​​'n sterk dipool-dipool interaksie tussen die ione.
  • In kaliumsulfied is ioon-ioon-interaksies teenwoordig omdat kalium 'n metaal is en die swaelatoom 'n nie-metaal, dus kombineer hulle om 'n ioniese binding te vorm.

HI + K2S reaksie entalpie

Die entalpie vir HI + K2S reaksie is -276.96KJ, wat aandui dat energie vrygestel word. Dit word bepaal deur die formule wat hieronder gegee word-

Verandering in reaksie-entalpie= som van entalpieë aan die produkkant- die som van entalpieë aan die reaktantkant.

molekuleEntalpie waarde
HI-52.96KJ
K2S471.5KJ
KI-655.8KJ
H2S-39.7KJ
Verandering in reaksie-entalpie-276.96KJ
Entalpie waarde

Is HI + K2S 'n bufferoplossing

Die reaksie tussen HI + K2S vorm nie 'n bufferoplossing nie, want die sterk suur, dws waterstofjodied gekonjugeerde basis is I- (die anioon van kaliumjodied is swak sout).

Is HI + K2S 'n volledige reaksie

Die reaksie HI + K2S is voltooi omdat die gevormde produk-kaliumjodied wateroplosbaar is.

Is HI + K2S 'n eksotermiese of endotermiese reaksie

Die reaksie HI + K2S is eksotermies aangesien energie in die vorm van hitte vrygestel word.  

Is HI + K2S 'n redoksreaksie

Die reaksie HI + K2S is nie 'n redoksreaksie nie omdat elektronoordrag nie plaasvind nie.

Is HI + K2S 'n neerslagreaksie

HI + K2S is nie a nie neerslagreaksie want geen neerslag word gevorm nie, en die produk (kaliumjodied) wat gevorm word, is oplosbaar in water.

Is HI + K2S omkeerbare of onomkeerbare reaksie

Die reaksie HI + K2S is onomkeerbaar as gevolg van die vorming van H2S, aangesien die vorming daarvan help om die reaksie-entropie te verhoog.

Is HI + K2S verplasingsreaksie

HI + K2S is 'n dubbele verplasingsreaksie omdat beide die reaktante ionies is; 'n uitwisseling van ione het plaasgevind om 'n nuwe verbinding te vorm.

Gevolgtrekking

Die gevormde produk kaliumjodied is ioniese verbinding en kan in organiese sintese as 'n goeie bron van jodied gebruik word. Waterstofjodied word wyd gebruik as reduseermiddel.      

Scroll na bo