15 feite oor HI + K2Cr2O7: Wat, hoe om te balanseer en algemene vrae

K2Cr2O7 is 'n algemene anorganiese chemiese reagens met die chemiese formule K2Cr2O7, en Waterstofjodied is 'n diatomiese molekule. Kom ons bestudeer gedetailleerde feite oor hierdie elemente.

K2Cr2O7 is 'n helderrooi kristallyne verbinding, K2Cr2O7 is 'n seswaardige chroomverbinding, en K2Cr2O7 is chronies nie goed vir die gesondheid nie. Hierteenoor is HI 'n diatomiese, nie-vlambare, kleurlose, korrosiewe gas en sterk anorganiese suur. HI in 'n waterige oplossing word hidrojodsuur genoem. 

Hierdie artikel sal besonderhede oor K2CrO3 en HI, soos reaksietipe, netto ioniese vergelyking, balansvergelyking, bufferoplossing, ens.

Wat is die produk van HI en K2Cr2O7

KI (Kaliumjodied), Cr(III)I3 (chroom(III)jodied) en I2 (vaste jodied) is die produkte van K2Cr2(VI)O7 (Kaliumdichromaat) en HI (Joodsuur). Die volledige reaksievergelyking is

K2Cr2(VI)O7 + 14HI ——–> 2KI + 2Kr(III)I3 + 3i2 + 7 uur2O

Watter tipe reaksie is HI + K2Cr2O7

K2CrO3 en HI is 'n Oksidasie-Reduksie (redoks) reaksie.

Hoe om HI + K te balanseer2Cr2O7

HI en K2CrO3 kan gebalanseer word deur die stappe te volg.

  • K2(+ 1)Cr2(+ 6)O7(2) +H(+ 1)I(1) ——–> 2K(+ 1)I(1)+ 2Kr(+ 3)I(1)3 + 3i(0)2 + 7 uur2O
  • Die oksidasiegetal van Cr word verminder; aan die ander kant word die oksidasiegetal van jodium verhoog.
  • K2Cr2(+ 6)O7 —–> 2 Kr(+ 3)I3 ———-(1)
  • HI(1) ——–> Ek(0) ——-(2)
  • Die afname in die oksidasiegetal van Cr is 6 elektrone per molekule in K2CrO3, terwyl die toename in die oksidasiegetal van I 1 elektron per molekule in HI is.
  • Dus word vergelyking 2 vermenigvuldig met 6
  • K2Cr2O7 + 6HI ——-> 2CrI3
  • Om die jodium en kalium te balanseer, is 14 mol HI nodig
  • K2Cr2(VI)O7 + 14HI ——–> 2KI + 2CrI3 + 3i2
  • Om die waterstof en suurstof aan die reaktantkant te balanseer, 7H2O moet by die produkkant gevoeg word. Die gebalanseerde vergelyking is dus
  • K2Cr2(VI)O7 + 14HI ——–> 2KI + 2Kr(III)I3 + 3i2 + 7 uur2O

HI + K2Cr2O7 titrasie

Ons kan nie K titreer nie2Cr2O7 en HI. Alhoewel K2Cr2O7 word gebruik vir volumetriese titrasies, , en ook, K2Cr2O7 en HI-titrasie is nog nie aangemeld nie, omdat die titrasie van K2Cr2O7 moet H verdun2SO4. In teenstelling hiermee het die titrasie van H2SO4 kan H vorm2S deur met waterstof in HI te reageer.

HI + K2Cr2O7 netto ioniese vergelyking

Die netto ioniese vergelyking vir die HI + K2Cr2O7 kan geskryf word deur die volgende stappe.

  • K2Cr2(VI)O7 + 14HI ——–> 2KI + 2Kr(III)I3 + 3i2 + 7 uur2O
  • 2K(+ 1)(Aq)+ Kr2O7(2)(Aq)+ H(+ 1)(Aq) + I(1)(Aq) —> K(+ 1)(Aq) + I(1)(Aq) + Kr(+ 3)(Aq)+ 3i(1)(Aq)+ I2 (e)+ H2O(L)
  • Verwyder die toeskouer-ioon, wat beteken die ioon het dieselfde oksidasietoestand in die reaktante en die produk.
  • Cr2O7(2)(Aq)+ I(1)(Aq) ——-> Kr(+ 3)(Aq)+ I2 (e)
  • Skryf halfreaksie vir oksidasie en reduksie.
  • I(1)(Aq)———-> Ek2 (e) ——- Oksidasie
  • Cr2O7(2)(Aq) ———> Cr(+ 3)(Aq) --- Vermindering
  • Balanseer die ioniese vorm wat verkry word
  • 2I(Aq)———-> Ek2 (e)
  • Cr2O7(2)(Aq) ———> 2Kr(+ 3)(Aq)
  • Voeg weer toeskouerioon by om 'n molekulêre vorm te verkry
  • K(+ 1)+ Kr2O7(2)+ 14 uur(+ 1) + 6i(1) ——-> K(+ 1)+ I(1)+ 2Kr(+ 3)+ I(1)+ 3i2+ 7 uur2O
  • Laastens, maak seker dat al die ione gebalanseer is. Indien nie, balanseer deur ione aan die reaktante en produkkant by te voeg. Die gebalanseerde redoksreaksie is dus 
  • K2Cr2(VI)O7 + 14HI ——–> 2KI + 2Kr(III)I3 + 3i2 + 7 uur2O

HI + K2Cr2O7 gekonjugeerde pare

HI + K2Cr2O7 het die volgende vervoegde pare

  • Tydens die reaksie kan HI 'n proton skenk (werk as 'n suur) en I- (werk as 'n basis), dus is die HI 'n gekonjugeerde suur-basis-paar.
  • K2Cr2O7 bevat geen protone nie; daarom is dit nie gekonjugeerde paar nie.

HI en K2Cr2O7 intermolekulêre kragte

HI en K2Cr2O7 het die volgende intermolekulêre kragte.

  • As gevolg van HI suur en polariteit, HI het dipool-dipool en Londense dispersiekragte is teenwoordig
  • K2Cr2O7 disassosieer met Kr2O7- En K+ ione. K2Cr2O7 toon swak Wander Waals-kragte

HI + K2Cr2O7 reaksie entalpie

Die reaksie-entalpie van HI + K2Cr2O7 is -3950.1173 wat negatief is.

  • Die entalpie van reaktant K2Cr2O7 entalpie is -2035
  • Die entalpie van reaktant HI entalpie is 26.48472
  • Die entalpie van produk KI entalpie is 0
  • Die entalpie van produk Kr2I3 entalpie is 2X26.103916 = 59.2078
  • Die entalpie van produk I2 entalpie is 0 Die entalpie van produk H2O entalpie is 7X[-285.82996]= 2000.80972
  • [(K2Cr2O7 + 14HI) – (2KI + 2CrI3 + 3i2 + 7H)] =[(-2008.51588)- (-1941.60142)] = -3950.1173

Is HI + K2Cr2O7 'n bufferoplossing

HI + K2Cr2O7 is nie 'n bufferoplossing nie, aangesien die HI 'n sterk suur is en disassosieer met H+ en ek- in 'n waterige medium, en hulle vorm nie 'n bufferoplossing nie. 

Is HI + K2Cr2O7 'n volledige reaksie

HI + K2Cr2O7 is 'n volledige reaksie sodra dit bereik ewewig.

Is HI + K2Cr2O7 'n eksotermiese of endotermiese reaksie

Sedert die HI + K2Cr2O7 is 'n redoksreaksie, dit is eksotermies; tydens die reaksie, die hoeveelheid van die energie vrygestel is groter as die hoeveelheid energie wat geabsorbeer word soos die reaksie-entalpie is negatief.

Is HI + K2Cr2O7 'n redoksreaksie

HI + K2Cr2O7 reaksie is 'n redoks (oksidasie-reduksie reaksie) reaksie aangesien die 6I(1) geoksideer tot 6I(0) en 2 Kr(+ 4) verminder tot 2Kr(+ 3).

Is HI + K2Cr2O7 'n neerslagreaksie

HI + K2Cr2O7 is nie 'n neerslagreaksie nie, want HI is 'n sterk suur en maklik oplosbaar in water, en K2Cr2O7 is in soutvorm; dus vorm dit geen neerslae nie. 

Is HI + K2Cr2O7 omkeerbare of onomkeerbare reaksie

HI + K2Cr2O7 is 'n onomkeerbare reaksie omdat redoksreaksies spontaan is. Hulle dra elektrone net op een manier oor.

Is HI + K2Cr2O7 verplasingsreaksie

HI +K2Cr2O7 is nie 'n verplasingsreaksie nie, aangesien geen verplasings van molekules of ione vanaf die reaktante waargeneem is nie.

Gevolgtrekking

Behalwe bogenoemde feite, het K2Cr2O7 word wyd gebruik in organiese sintese as 'n sterk oksiderende en algemene reagens in analitiese chemie. Aan die ander kant word HI gebruik as 'n sterk suur, reduseermiddel en analitiese reagens. HI word as saamgeperste gas voorsien.

Scroll na bo