13 Feite oor HI + H2O2: Wat, hoe om te balanseer & Gereelde Vrae

Waterstofjodied en waterstofperoksied is anorganiese verbindings met chemiese formules, HI en H2O2, onderskeidelik. Kom ons ondersoek meer oor die reaksie tussen HI en H2O2.

H2O2 is 'n kleurlose bytende vloeistof. HI is 'n kleurlose, bytende olierige vloeistof. H2O2 reageer maklik met sure as gevolg van sy basiese aard.

In hierdie artikel sal ons leer oor 'n paar eienskappe gebaseer op die reaksie HI + H2O2, soos die tipe reaksie, die produk wat gevorm word, bufferoplossing, gekonjugeerde pare, ens.

Wat is die produk van HI en H2O2?

Jodiumgas ( I2) en Water (H2O) word gevorm wanneer HI reageer met H2O2

H2O2 + HI → I2 + H2O

Watter tipe reaksie is HI + H2O2?

HI + H2O2 word geklassifiseer as 'n redoksreaksie, wat jodiumgas en water produseer.

Hoe om HI + te balanseer H2O2?

Die vergelyking vir die reaksie tussen HI + H2O2 is gebalanseer deur die volgende stappe te gebruik.

  • Die algemene vergelyking is H2O2 + HI → I2 + H2O
  • Bereken die aantal mol van elke element betrokke by beide die reaktant- en produkkant van die reaksie.
ElementeReaktant kantProdukkant
O21
H32
I12
Aantal mol aan elke kant van die reaksie
  • Die aantal I-atome kan gebalanseer word deur 2 by HI aan die reaktantkant te voeg.
  • Om H-atome aan die produkkant te balanseer, voeg ons 2 by H2O aan die produkkant.
  • Dus, die algehele gebalanseerde reaksie word gegee deur – H2O2 + 2HI → I2 + 2 uur2O

HI + H2O2 netto ioniese vergelyking

Die netto ioniese vergelyking tussen H2O2 + HI is – H2O + H+ + I- = Ek2 + H2O

Die volgende stappe word gevolg om die netto ioniese vergelyking af te lei:

  • Skryf die gebalanseerde molekulêre vergelyking saam met die fisiese toestand.
  • H2O2 + 2HI →I2 + 2 uur2O
  • Skryf nou die ioniese vorm van elk van die stowwe wat in waterige vorm bestaan ​​en in staat is volledige dissosiasie in water. HI  is 'n swak suur wat nie heeltemal dissosieer in ione in 'n waterige vorm nie. Gevolglik is die volledige ioniese vergelyking – H2O + OH- + H+ + I- = Ek2 + H2O
  • Ons vind dat die volledige ioniese vergelyking identies is aan die netto ioniese vergelyking.
  • H2O + OH- + H+ + I- = Ek2 + H2O

HI + H2O2  gekonjugeerde pare

Die gekonjugeerde pare van H2O2 en HI is soos volg:

  • I- is die gekonjugeerde basis van HI.
  • Die gekonjugeerde suur van H2O2 is H.+.

HI + H2Ointermolekulêre kragte

Die intermolekulêre kragte in H2O2 en HI is soos volg:

  • Dipool-dipool interaksies en verspreidingskragte word in HI waargeneem. Dit is omdat HI 'n polêre molekule is as gevolg van die verskil in elektronegatiwiteit van die H- en I-atome.
  • Vir H2O2, die belangrikste intermolekulêre krag is die ioniese binding tussen die waterstof- en hidroksielione.

HI + H2O2  reaksie entalpie

Die entalpie van die reaksie vir HI + H2O2 is –188.26 kcal/mol.

Is HI + H2O2 'n bufferoplossing?

HI + H2O2 is nie 'n bufferoplossing nie. 'n Bufferoplossing is altyd die mengsel van 'n sterk suur of basis en dit is die ooreenstemmende sout. Dit is nie die geval vir HI + H nie2O2 reaksiemengsel.

Is HI + H2O2 'n volledige reaksie?

HI + H2O2 is 'n nie volledige reaksie nie, aangesien H2O2, dissosieer nie heeltemal in reaksie nie. 

Is HI + H2O2 'n eksotermiese of endotermiese reaksie?

HI + H2O2 is 'n eksotermiese reaksie aangesien die reaksie-entalpie negatief is.

Is HI + H2O2 'n neerslagreaksie?

Die reaksie tussen HI + H2O2 is 'n voorbeeld van 'n verplasingsreaksie, waar onoplosbare I2 gas word as die produk vrygestel. 

Is HI + H2O2 'n onomkeerbare reaksie?

HI + H2O2 is 'n onomkeerbare reaksie as gevolg van die vorming van jodiumgas wat uit die reaksiemedium vrygestel word. 

Is HI + H2O2 'n verplasingsreaksie?

Die reaksie tussen HI + H2O2 is 'n verplasingsreaksie.  

Gevolgtrekking

Waterstofperoksied en waterstofjodied reageer om jodiumgas as 'n produk te lewer. Hierdie reaksie is 'n baie gewilde verplasingsreaksie. Ek ook2 word wyd gebruik in drukink en kleurstowwe, katalisators, veevoeraanvullings en fotografiese chemikalieë. Jodium word ook gebruik om polariserende filters vir LCD-skerms te maak.

Scroll na bo