15 Feite oor HI + Fe(OH)3: Wat, hoe om te balanseer & Gereelde Vrae

Chemiese reaksies genereer industrieel belangrike verbindings met die vermoë van die reaktante om hul komponente te verplaas. Kom ons ondersoek die chemiese reaktiwiteit van HI en Fe(OH)3.

HI is 'n reduseermiddel wat die sterkste suur van die hidro-haliede is. Dit werk as 'n belangrike reagens om alkieljodiede van primêre hidroksielverbindings te maak. Fe (OH)3 kom natuurlik voor as verskillende polimorfe naamlik goëtiet, akageneiet, lepidokrosiet en ferokshiet.

Die reaktiwiteit van HI en Fe(OH)3 kan verduidelik word in terme van verskeie organiese sintesereaksies en metatese. Verder word die meganismes van verskillende reaksies bespreek:

Wat is die produk van HI en Fe(OH)3?

HI en Fe(OH)3 interaksie om yster (III) jodied (FeF3) en water (H2O). Die volledige chemiese vergelyking word gegee as:

HI + Fe(OH)3 = FeI3 + H2O

Watter tipe reaksie is HI + Fe(OH)3?

HI + Fe(OH)3 is 'n neutralisasie (suur-basis) reaksie waar suur (HI) en basis (Fe(OH)3) reageer saam om neutrale sout (FeI3) en water (H2O).

Hoe om HI + Fe(OH) te balanseer3?

Die volgende algebraïese metodologie kan as 'n verduideliking gebruik word om die chemiese reaksie te balanseer

HI + Fe(OH)3 = FeI3 + H2O,

  • Benoem elke spesie (reaktant of produk) wat in die chemiese vergelyking gegee word met 'n onderskeie veranderlike (A, B, C, D en E) om onbekende koëffisiënte te illustreer.
  • A HI + B Fe(OH)3 = CH2O + D FeI3
  • Lei 'n geskikte vergelyking af vir elke element in die reagerende spesie wat die aantal atome van 'n element in elke reaktant of produkspesie voorstel, toegepas om die vergelyking op te los.
  • H = A + 3B = 2C, I = A = 3D, Fe = B = D, O = 3B = 1C
  • Die Gaussiese eliminasie en substitusiemetodologie word toegepas om al die veranderlikes en koëffisiënte te vereenvoudig, en die uitkomste is
  • A = 3, B = 1, C = 3 en D = 1
  • Dus, die algehele gebalanseerde vergelyking is,
  • 3 HI + Fe(OH)3 = 3 H2O + FeI3

HI + Fe(OH)3 titrasie

HI + Fe(OH)3 stelsel word nie uitgevoer as titrasie omdat waterstofjodied (HI) 'n verbinding is wat in ewewig as vloeistof en gas in standaardtoestande bestaan, daarom is dit nie vir ons moontlik om dit in die titrasie-eksperiment te gebruik nie.  

HI + Fe(OH)3 netto ioniese vergelyking

Die netto ioniese vergelyking van HI + Fe (OH)3 is

H+ + I- + Fe(OH)3 (s) = H+ +O- + FeI3 (S)  

  • Skryf die gebalanseerde chemiese vergelyking en wys die fisiese toestande van reaktante en produkte dienooreenkomstig aan
  • 3 HI (aq) + Fe(OH)3 (s) = 3 H2O (l) + FeI3 (S)
  • Nou dissosieer sterk sure, basisse en soute in ione, terwyl suiwer vaste stowwe en molekules nie dissosieer nie
  • Dus, die netto ioniese vergelyking is
  • H+ + I- + Fe(OH)3 (s) = H+ +O- + FeI3 (S)  

HI + Fe(OH)3 gekonjugeerde pare

HI + Fe(OH)3 reaksie het die volgende gekonjugeerde pare:

  • Gekonjugeerde paar sterk suur HI is I-.
  • OH- kan beskou word as 'n gekonjugeerde basis van Fe(OH)3
  • Verder, HI en Fe(OH)3 kan nie as gekonjugeerde pare beskou word nie, aangesien hulle nie saamvoeg om 'n nuwe produk te maak nie.

HI + Fe(OH)3 intermolekulêre kragte

Intermolekulêre kragte wat inwerk HI en Fe(OH)3 is:

  • HI interaksie met behulp van sterk waterstofbindings, swak London dispersie, en dipool-dipool interaksies tussen die molekules.
  • Fe (OH)3 interaksie wat elektrostatiese aantrekkingskragte en interionies vorm Kolumbiese kragte tussen Fe+3 en OH- ione.

HI + Fe(OH)3 reaksie entalpie

HI + Fe(OH)3 negatief vertoon reaksie entalpie van -2356 kJ/mol

  • Bindingsentalpie van HI = 297 kJ/mol
  • Bindingsentalpie van Fe(OH)3 = 2653 kJ / mol
  • Reaksie-entalpie van HI + Fe(OH)3 word bereken as 297 – 2653 kJ/mol
  • Die reaksie-entalpie kom na vore as -2356 kJ/mol.

Is HI + Fe(OH)3 'n bufferoplossing?

HI + Fe(OH)3 vorm nie 'n nie buffer aangesien dit nie 'n kombinasie van swak suur en sout van sy gekonjugeerde basis is nie. In plaas daarvan is HI 'n sterk suur en Fe(OH)3 is 'n basiese sout.

Is HI + Fe(OH)3 'n volledige reaksie?

HI + Fe(OH)3 is nie 'n volledige reaksie nie omdat die produk FeI gevorm het3 is termodinamies onstabiel en ontbind in die teenwoordigheid van water, hitte of lig.

Is HI + Fe(OH)3 'n eksotermiese of endotermiese reaksie?

HI + Fe(OH)3 is 'n eksotermiese reaksie omdat die reaksie-entalpie vir reaksie negatief bereken word.

Is HI + Fe(OH)3 'n redoksreaksie?

HI + Fe(OH)3 is 'n redoksreaksie omdat HI die proton verloor as 'n oksidasiereaksie in ag geneem word, terwyl Fe(OH)3 verloor die OH- ioon wat na 'n reduksiereaksie verwys. Aangesien beide reaksies gelyktydig plaasvind, is dit 'n redoksreaksie.

Voorstelling van Redoksreaksie

HI + Fe(OH)3 'n neerslagreaksie?

HI + Fe(OH)3 is nie 'n neerslagreaksie as FeI3 wat in die reaksie geproduseer word, los maklik in water op, dus bly geen neerslag in die reaksie oor nie.

Is HI + Fe(OH)3 omkeerbare of onomkeerbare reaksie?

HI + Fe(OH)3 is 'n onomkeerbare reaksie omdat die produkte yster (III) jodied en water nie met mekaar reageer om die oorspronklike reaktante te produseer wat al die toestande dieselfde hou nie.

Is HI + Fe(OH)3 verplasingsreaksie?

HI + Fe(OH)3 is 'n verplasingsreaksie want die anioon (OH-) van Fe(OH)3 word na HI verplaas deur I te verwyder- en omgekeerd.

Gevolgtrekkings

Die reaksie tussen HI en Fe(OH)3 is 'n eksotermiese, dubbele verplasing en neutralisasie reaksie wat 'n onstabiele sout van yster (III) jodied produseer wat maklik in water oplos as gevolg van die higroskopiese aard daarvan. Die produk ondergaan ook liggeïnduseerde ontbinding om yster (II) jodied en jodium te lewer.

Scroll na bo