Ferrichloried (FeCl3) vertoon +3 oksidasietoestand. HI is 'n sterk suur wat heeltemal in 'n waterige oplossing geïoniseer word. Kom ons kyk na die reaksie van HI+ FeCl3 volledig.
FeCl3 blyk 'n groen-swart kleur te wees in reflektorlig, geel vaste stof in heksahidraat en bruin in oplossing. Dit is 'n watervrye verbinding in kristallyne vaste vorm en is 'n Lewis suur. HI is 'n kleurlose vloeistof met skerp orde. HI dien as 'n mede-katalisator in die produksie van asynsuur.
Hierdie artikel sal 'n paar belangrike reaksies tussen HI en FeCl bespreek3, soos redoksreaksie, omkeerbare reaksie, produk gevorm ens.
Wat is die produk van HI en FeCl3?
Ysterhoudende chloried (FeCl2), soutsuur(HCl) en jodium(I2) word gevorm wanneer ferrichloried (FeCl3) reageer met jodaan(HI).
FeCl3 + HI —> HCl+ FeCl2 + I2.
Watter tipe reaksie is HI en FeCl3?
Die reaksie tussen HI en FeCl3 is 'n oksidasie-reduksie reaksie.
Hoe om HI en FeCl te balanseer3?
Die reaksie tussen HI en FeCl3 is gebalanseerd, soos hieronder getoon:
- Die algemene vergelyking is FeCl3 + HI —>HCl + FeCl2+ I2
- Die aantal mol in die reaktante- en produktekant word in die tabel hieronder getoon.
| Elemente | reaktante | produkte |
|---|---|---|
| Fe | 1 | 1 |
| Cl | 3 | 2 |
| H | 1 | 2 |
| I | 1 | 2 |
- Die aantal mol van I moet vermenigvuldig met 2 aan die reaktantkant om dit te balanseer.
- Die aantal mol H moet ook met 2 aan die produkkant vermenigvuldig word.
- Die aantal mol Cl is ongebalanseerd, dus om dit te balanseer, vermenigvuldig dit met 3 aan die produkkant en met 2 aan die reaktantkant.
- Gevolglik is die aantal mol Fe ook gebalanseer.
- Die gebalanseerde vergelyking is,
2 FeCl3 + 2HI —>2HCl + 2FeCl2 + I2.
HI + FeCl3 netto ioniese vergelyking.
- Die ioniese vergelyking is 2Fe3+(Aq) +2 ek- (Aq) —> 2 Fe2+ (Aq) + 2i(g).
- Die toestand van elemente in die ioniese vergelyking van die HI + fecl3 reaksie is soos volg
- 2 XNUMX XNUMX HI (Aq) +2 FeCl3 (aq) —> 2 FeCl2 (aq) + 2 HCl (Aq) +I2 (g).
- Die ioniese vergelyking van elke element is soos volg:
2H+(aq)+ 2I-(aq)+2 Fe3+(aq)+6 Cl-(Aq) —> 2 Fe2+(Aq) + 4Cl- (Aq) + 2 uur+ (Aq) + 2Cl- (Aq)+ 2i(g). - Dieselfde ione van weerskante word gekanselleer. Daarom,
2 Fe3+(Aq) +2 ek- (Aq) —> 2 Fe2+ (Aq) + 2i(g).
Is HI + FeCl3 'n gekonjugeerde paar?
HI + FeCl3 het nie gekonjugeerde paar nie, want hulle het nie 'n verskil in hul protongetal om 'n gekonjugeerde paar te vorm nie.
HI + FeCl3 intermolekulêre kragte
- Die intermolekulêre kragte wat deur HI vertoon word, is Londen – verspreidingskrag en dipool-dipool krag.
- Die intermolekulêre krag in die FeCl3 molekule is elektrostatiese aantrekking.
- Dipool-dipool interaksie word in HCl waargeneem.
HI + FeCl3 reaksie entalpie
Tdie reaksie-entalpie van HI + FeCl3 is 1.31 KJ/mol. Die standaard entalpie van die vorming van reaktante en produkte word hieronder getoon:
| Molekules | Reaksie-entalpie (KJ/mol) |
|---|---|
| HI | +26.5 |
| FeCl3 | -399.5 |
| FeCl2 | -341.79 |
| HCI | -92.3 |
| I2 | +62.4 |
Die reaksie-entalpie word soos volg bereken:
- Reaksie-entalpie = (standaard-entalpie van produkte)- (standaard-entalpie van reaktante)
Is HI+ FeCl3 'n bufferoplossing?
HI+ FeCl3 is nie 'n bufferoplossing aangesien HI 'n sterk suur is, en dit nie 'n swak suur vorm nie, vorm 'n ander sterk suur HCl as 'n produk.
Is HI+ FeCl3 'n volledige reaksie?
HI + FeCl3 is 'n volledige reaksie omdat geen reaksie meer plaasvind nadat die produkte gevorm is nie.
Is HI+ FeCl3 'n eksotermiese of endotermiese reaksie?
HI + FeCl3 is 'n endotermiese reaksie aangesien die reaksie-entalpiewaarde positief is.
Is HI+ FeCl3 'n Redoksreaksie?
HI + FeCl3 is 'n redoksreaksie om die volgende rede:
- 2I- – 2e- —> 2I; is die Oksidasie reaksie en;
- 2 Fe 3+ +2 e- —> 2Fe; is die reduksie reaksie.
- HI is 'n reduseermiddel in hierdie reaksie, en FeCl3 is 'n oksideermiddel.
Is HI+ FeCl3 'n omkeerbare reaksie?
HI+ FeCl3 is nie 'n omkeerbare reaksie nie aangesien die produk nie deur enige metode na reaktante verander kan word nie.
Is HI+ FeCl3 'n verplasingsreaksie?
HI+ FeCl3 is 'n enkele verplasingsreaksie waarin die cl-atoom van FeCl verplaas word3 HCl te vorm.
Gevolgtrekking
HI ioniseer heeltemal in water en word in die cativa-proses gebruik. FeCl3 word gebruik om baie reaksies te kataliseer, soos die bereiding van aromatiese verbindings. Dit word ook gebruik as 'n logingsmiddel in Metallurgie en rioolwaterbehandeling. HCl is 'n belangrike laboratoriumreagens.
Lees meer feite oor HI
