15 feite oor HI + CuSO4: Wat, hoe om te balanseer en algemene vrae

Waterstofjodied (HI) is 'n geel gas terwyl kopersulfaat (CuSO4), word 'n blou kristallyne vaste stof vloeibaar in water om kopersulfaatoplossings te vorm. Kom ons kyk na 'n paar van hul eiendomme.

HI wat baie vlugtig is, reageer met talle organiese verbindings. CuSO4 is 'n baie belangrike verbinding in die nywerheidsektor aangesien dit in 'n uitgebreide verskeidenheid toepassings gebruik word, insluitend landbou, vervaardiging en konstruksie.

Hierdie artikel sal deeglike feite oor die verskillende kenmerke van die interaksie tussen HI en CuSO lewer4.

Waarvan is die produk HI en CuSO4 ?

Die produk van die interaksie tussen HI en CuSO4 is koper(I)jodied (CuI) saam met swaelsuur (H2SO4).

HI + CuSO4 → CuI + H2SO4

Watter tipe reaksie is HI en CuSO4

HI en CuSO4 lê onder 'n dubbele verplasingsreaksie, ook geïdentifiseer as 'n metatesereaksie.

Hoe om HI en CuSO te balanseer4?

HI + CuSO4 reaksie word gebalanseer in die volgende onderstaande stappe,

  • Tel beide die linker- en regterkante van die vergelyking om te bepaal hoeveel atome daar vir elke element is.
  • Maak die aantal atome vir elke element gelyk sodat hulle eweredig aan beide kante versprei is.
  • Vir die elemente HI en H2SO4, voeg koëffisiënte (getalle voor die elementsimbole) van onderskeidelik 2 en 1 by om hulle by die ooreenstemmende waardes aan die regterkant te bring, wat 2 en 1 is.
  • Om die CuSO te maak4 en CuI-elemente se onderskeie koëffisiënte aan die regterkant gelyk aan dié aan die linkerkant, tel onderskeidelik 1 en 2 daar by.
  • Noudat die vergelyking gebalanseer is:
  • 2HI + CuSO4 → 2CuI + H2SO4

HI en CuSO4 titrasie

HI + CuSO4  titrasie word bereik om die hoeveelheid HI in 'n oplossing te bepaal. Deur die konsentrasie van CuSO te identifiseer4 gebruik in die titrasie, kan die hoeveelheid HI beskikbaar in die oplossing gevind word.

Apparaat

Pipet, verskillende grootte bekers (250 ml-1, 100 ml-3), smeerhouer met potlood, buretklem en 'n 250 ml-fles

Indicator

Die eindpunt van die titrasie word met die suur-basis-reagens geïdentifiseer fenolftaleïen.

Proseduree

  • Gooi 'n volumetriese fles met 'n bekende hoeveelheid HI-oplossing.
  • Vul die fles met 'n paar druppels fenolftaleïen-aanwyser.
  • Gebruik 'n buret, voeg die CuSO4 oplossing vir die fles.
  • Roer die fles kragtig om volledige vermenging te verkry.
  • Gee aandag aan hoe die kleur van die aanwyser verander. Die eindpunt word bereik wanneer die oplossing 'n dowwe pienk tint aanneem.
  • Let op die hoeveelheid van CuSO4 oplossing wat gebruik is.
  • Gebruik die titrasievergelyking (S1V1=S2V2) om die hoeveelheid HI teenwoordig in die oplossing te bepaal.
  • Vir beter resultate herhaal die prosedure 2-3 keer.

HI + CuSO4 netto ioniese vergelyking

Die netto ioniese vergelyking vir die reaksie:

2H+ + Cu2+ + SO42- → 2Ku+ + H2SO4

  • Die verdeling van die chemiese vergelyking in sy individuele ione is die eerste stap. Dit kan ontbind word in
  • 2H+ + I- + Cu2+ + SO42- → 2Ku+ + I- + H2SO4
  • Om die vergelyking te ewewig is die volgende stap. Om dit te bereik, vermenigvuldig die reaktante en produkte totdat hulle almal gelyk aan mekaar is. Deur die reaktante en produkte met twee te vermenigvuldig, kan die vergelyking in hierdie geval gebalanseer word.
  • 2H+ + 2i- + 2 Cu2+ + 2 SO42- → 2Ku+ + 2i- + H2SO4  is die gebalanseerde vergelyking.
  • Die uitskakeling van die toeskouer-ione is stap drie. Die jodiedione is die toeskouer-ione in hierdie geval. Deur die jodiedione uit die vergelyking te verwyder, word ons gelaat met
  • 2H+ + Cu2+ + SO42- → 2Cu+ + H2SO4
  • Die netto ioniese vergelyking moet as die vierde en laaste stap geskryf word. Die ione wat aan beide die reaktant- en produkkant van die vergelyking teenwoordig is, word uitgeskakel om dit te bereik. Die netto ioniese vergelyking in hierdie geval is
  • 2H+ + Cu2+ + SO42- → 2Ku+ + H2SO4

HI + CuSO4 gekonjugeerde pare

HI + CuSO4 het die volgende gekonjugeerde pare, wat met een proton verskil:

  • Die gekonjugeerde suur-basis-paar van HI = H3O
  • Die gekonjugeerde suur-basis-paar van CuSO4 = Cu2+.

HI + CuSO4 intermolekulêre kragte

HI + CuSO4 het die volgende intermolekulêre kragte,

  • Waterstof effekte en interaksies tussen dipole is die intermolekulêre kragte wat HI en hou CuSO4 saam.
  • Wanneer die waterstofatoom van HI na die suurstofatoom van getrek word CuSO4, word waterstofbindings geskep. Dit is omdat die suurstofatoom in CuSO4 is effens negatief en die waterstofatoom in HI is effens positief.
  • HI en CuSO4 interaksie ook via dipool-dipool interaksies. Dit is omdat HI effens polêr is, wat beteken dat sy elektrone oneweredig versprei is, en CuSO4 is soortgelyk polêr, wat beteken dat sy elektrone oneweredig versprei is.

HI + CuSO4 reaksie entalpie

Die reaksie-entalpie van HI + CuSO4 is -80.14 kJ/mol. Hierdie reaksie kan soos volg gestel word:

  • HI (g) + CuSO4 (s) → CuI (s) + H2SO4 (G)
  • Die reaksie-entalpie van hierdie reaksie kan oorweeg word deur die volgende vergelyking te gebruik:
  • ΔH = ΣHf (produkte) – ΣHf (reaktante)
  • Waar ΣHf die som is van die standaard entalpieë van die vorming van die reaktante en produkte.
  • Daarom kan die reaksie-entalpie soos volg bereken word:
  • ΔH = (-890.1 kJ/mol) + (-41.7 kJ/mol) – (-100.7 kJ/mol)
  • ΔH = -80.14 kJ/mol.

Is HI + CuSO4 'n bufferoplossing?

HI + CuSO4 kan nie na verwys word as a bufferoplossing. Aangesien die beskeie hoeveelhede suur of basis bygevoeg word, verander die pH van 'n bufferoplossing nie. Hierdie definisie word nie deur HI + nagekom nie CuSO4.

Is HI + CuSO4 'n volledige reaksie?

HI + CuSO4 is nie regtig 'n volledige reaksie nie aangesien die reaktante en produkte in konstante dinamiese ewewig heen en weer in mekaar kan verander.

Is HI + CuSO4 'n eksotermiese of endotermiese reaksie?

HI + CuSO4 is eksotermies en genereer 'n aansienlike hoeveelheid hitte-energie.

Is HI + CuSO4 'n redoksreaksie?

HI + CuSO4 word aangegee as 'n redoks proses. CuSO4 oksidasie ondergaan in hierdie proses, om CuI te produseer. Verminder H2 kry elektrone om H te skep2SO4.

Is HI + CuSO4 'n neerslagreaksie?

HI + CuSO4 word aangegee as 'n neerslag reaksie omdat twee ione (Cu2+ en SO42-) in die reaktante in wisselwerking tree om 'n nuwe molekule te produseer, word 'n vaste neerslag (CuI) gevorm. Die sulfaatione (SO42-) en hidroniumione (H3O+) is steeds in oplossing.

Is HI + CuSO4 'n omkeerbare of onomkeerbare reaksie?

HI + CuSO4 word aangegee as 'n omkeerbare reaksie. As die linkerkant-reaktante (2HI en CuSO4) kan die produkte word (2CuI en H2SO4), en die produkte (2CuI en H2SO4) kan teruggetransformeer word in reaktante deur die reaksie 2HI + CuSO4 = 2CuI + H2SO4 (2HI en CuSO4).

Is HI + CuSO4 'n verplasingsreaksie?

HI + CuSO4 word aangegee as 'n verplasingsreaksie. Aangesien jodium (I) in hierdie reaksie koper (Cu) van kopersulfaat (CuSO4) (ek). Koperjodied (CuI) en swaelsuur (H2SO4), is die neweprodukte van die proses

Gevolgtrekking

Na breë HI + CuSO4 is 'n omkeerbare reaksie wat geel gekleurde neerslag vorm wat lei tot vrystelling van energie. Interaksie tussen beide lei tot die vorming van verplaasde produk koperjodied (CuI) en swaelsuur (H)2SO4) onderskeidelik.

Laat 'n boodskap

Jou e-posadres sal nie gepubliseer word nie. Verpligte velde gemerk *

Scroll na bo