15 feite oor HI + CaOCl2: Wat, hoe om te balanseer en algemene vrae

Chemiese reaksies is die interaktiewe proses van reaktantspesies in behoorlike oriëntasie om nuwe verbindings te produseer. Kom ons ondersoek die chemiese reaktiwiteit van HI en CaOCl2.

HI, is 'n sterk suur wat gewoonlik 'n gas is onder standaardtoestande. Dit word gebruik as 'n reduseermiddel vir verskeie organiese sinteses. CaOCl2 is die hoofkomponent van bleikpoeier wat in watersuiweringsprosesse gebruik word.

Die reaktiwiteit van HI en CaOCl2 produseer losvloeiende vaste soute wat in die fotografiese industrie gebruik word. Daarbenewens word hierdie belangrike meganisme-gebaseerde eienskappe van die reaktante bestudeer soos onder:

Wat is die produk van HI en CaOCl2?

HI en CaOCl2 interaksie om kalsiumjodied te produseer (CaI), chloorgas (Cl2), en water (H2O). Die volledige chemiese vergelyking word gegee as:

HI + CaOCl2 = CaI + H2O + Cl2

Watter tipe reaksie is HI + CaOCl2?

HI + CaOCl2 is 'n verplasingsreaksie gevolg deur redoksreaksie waar chloor van CaOCl2 word verplaas en word later geoksideer nadat dit vry is.

Hoe om HI + CaOCl te balanseer2?

Die volgende algebraïese metodologie kan as 'n verduideliking gebruik word om die chemiese reaksie te balanseer

HI + CaOCl2 = CaI + H2O + Cl2,

  • Benoem elke spesie (reaktant of produk) wat in die chemiese vergelyking gegee word met 'n onderskeie veranderlike (A, B, C, D en E) om onbekende koëffisiënte te illustreer.
  • 'n CaOCl2 +B HI = C Cl2 + D CaI + EH2O
  • Lei 'n geskikte vergelyking af vir elke element in die reagerende spesie wat die aantal atome van 'n element in elke reaktant of produkspesie voorstel, toegepas om die vergelyking op te los.
  • Ca = A = D, O = A = E, Cl = 2A = 2C, H = B = 2E, I = B = D
  • Die Gaussiese eliminasie- en substitusiemetodologie word toegepas om al die veranderlikes en koëffisiënte te vereenvoudig, en die uitkomste is
  • A = 1, B = 2, C = 1, D = 1 en E = 1
  • Dus, die algehele gebalanseerde vergelyking is,
  • CaOCl2+ 2HI = Cl2 + CaI + H2O

HI + CaOCl2 titrasie

HI + CaOCl2 stelsel word nie uitgevoer as titrasie omdat waterstofjodied (HI) 'n gas in standaard toestande is, terwyl 'n mens vloeibare of waterige oplossings benodig vir skatting deur titrasie te gebruik.

HI + CaOCl2 netto ioniese vergelyking

Die netto ioniese vergelyking van HI + CaOCl2 is

2H+ + I- + Ca+2 + OCl- + Kl- = Ca+2 + I+ Kl- + H+ +O- + Kl2(G)

Die netto ioniese vergelyking word verkry deur die volgende stappe te gebruik

  • Skryf die gebalanseerde chemiese vergelyking en wys die fisiese toestande van reaktante en produkte dienooreenkomstig aan
  • CaOCl2 (s) + 2 HI (l) = Cl2 (g) + CaI (l) + H2O (l)
  • Nou dissosieer sterk sure, basisse en soute in ione, terwyl suiwer vaste stowwe en molekules nie dissosieer nie
  • Dus, die netto ioniese vergelyking is
  • 2H+ + I- + Ca+2 + OCl- + Kl- = Ca+2 + I+ Kl- + H+ +O- + Kl2(G)

HI + CaOCl2 gekonjugeerde pare

  • Gekonjugeerde paar sterk suur HI is I-.
  • Gekonjugeerde paar basis CaOCl2 is HCaOCl2+

HI + CaOCl2 intermolekulêre kragte

Intermolekulêre kragte wat inwerk HI en CaOCl2 is:

  • HI interaksie met behulp van sterk waterstofbinding, swak Londense verspreiding kragte, en dipool-dipool interaksies tussen die molekules.
  • CaOCl2 interaksie vorm ioon-dipool intermolekulêre binding tussen Ca+2 en OCl2- ione.

HI + CaOCl2 reaksie entalpie

HI + CaOCl2 toon 'n negatiewe reaksie-entalpie as gevolg van die vorming van 'n ioniese verbinding. Dus word hitte vrygestel om 'n negatiewe entalpiewaarde te toon.  

Is HI + CaOCl2 'n bufferoplossing?

HI + CaOCl2 vorm nie 'n nie buffer as gevolg van die feit dat die buffer gemaak word deur swak suur en sout van sy gekonjugeerde basis terwyl HI nie 'n swak suur en CaOCl is nie2 is nie 'n sout van die gekonjugeerde basis van HI nie.

Is HI + CaOCl2 'n volledige reaksie?

HI + CaOCl2 is 'n volledige reaksie omdat die stabiele produkte naamlik CaI, water en Cl2 gas word in die reaksie gevorm.   

Is HI + CaOCl2 'n eksotermiese of endotermiese reaksie?

HI + CaOCl2 is 'n eksotermiese reaksie omdat hitte vrygestel word as gevolg van die vorming van 'n ioniese verbinding dws CaI wat 'n negatiewe entalpiewaarde bepaal.

Is HI + CaOCl2 'n redoksreaksie?

HI + CaOCl2 is 'n redoksreaksie omdat jodium en suurstof geoksideer word en kalsium verminder in die voortdurende reaksie.

Redoksreaksie verteenwoordiging

HI + CaOCl2 'n neerslagreaksie?

HI + CaOCl2 is nie 'n neerslagreaksie aangesien CaI wat in die reaksie geproduseer word hoogs oplosbaar in water is, word daar dus geen neerslag gevorm wanneer die reaksie eindig nie.

Is HI + CaOCl2 omkeerbare of onomkeerbare reaksie?

HI + CaOCl2 is 'n onomkeerbare reaksie omdat die produkte wat in die reaksie gevorm word nie weer in die oorspronklike reaktante verander wanneer die toestande dieselfde gehou word nie.

Is HI + CaOCl2 verplasingsreaksie?

HI + CaOCl2 is 'n verplasingsreaksie omdat die anioon van die suur die suurstof en chloor van die hipochlorietsout vervang.

Gevolgtrekkings

Die industriële voorbereiding van CaI vanaf HI + CaOCl2 in 'n eksotermiese, verplasings- en redoksreaksie bevry ook water en chloorgas. Kalsiumjodied (CaI) het verskeie toepassings in fotografiese tegnieke, ten spyte daarvan dat die gebruik daarvan as katkos 'n goeie bron van jodium is.

Scroll na bo