15 feite oor HI + CaO: wat, hoe om te balanseer en algemene vrae

Kalsiumoksied is 'n wyd gebruikte en een van die oudste chemiese verbindings wat reaksies met sterk sure soos hidrojodsuur toon. Kom ons kyk na hoe hul reaksie plaasvind.

Kalsiumoksied (CaO), by interaksie met hidrojodsuur (HI), gee sout en water. CaO dikwels bekend as ongebluste kalk, is 'n reuklose, bytende, alkaliese chemikalie met hoë stabiliteit. By kamertemperatuur verskyn dit as 'n wit tot gryserige kristallyne poeier. HI is 'n kleurlose waterige oplossing van waterstofjodied en water.

Beide HI en CaO is wateroplosbare verbindings. Hierdie artikel sal bespreek hoe die reaksie tussen hierdie twee verbindings plaasvind asook hul verskillende eienskappe.

Wat is die produk van HI en CaO

Kalsiumjodied (CaI2) en water (H2O) word as produkte gevorm wanneer kalsiumoksied (CaO) met hidrojodsuur (HI) gereageer word.

Hoog (Aq) + 2HI (Aq) -> CaI2 (Aq) + H2O (L)

Watter tipe reaksie is HI + CaO

HI + CaO is a neutraliseringsreaksie, ook bekend as 'n suur-basis reaksie, waarin HI 'n sterk suur is, en CaO 'n swak basis is.

Hoe om HI + CaO te balanseer

Die gebalanseerde chemiese vergelyking vir HI + CaO met behulp van tref- en proefbenadering is soos volg:

CaO + 2HI —> CaI2 + H2O

Die volgende is die stappe om die reaksieskema hierbo genoem te balanseer:

  • Die totale aantal atome vir elke element aan beide kante van die ongebalanseerde reaksie word getel.
atomeReaktantkantProdukkant
Kalsium11
Jodium12
Suurstof11
Waterstof12
Telling van aantal atome
  • Waterstof- en jodiumatome word gelykgestel deur verbinding HI met koëffisiënt 2 te vermenigvuldig, waardeur die hele reaksie gebalanseer word.
  • Die gebalanseerde chemiese reaksie is dus soos volg:
  • CaO + 2HI —> CaI2 + H2O
  • Die elemente aan die reaktant- en produkkante is nou gebalanseer, met een kalsiumatoom, 2 jodiumatome, 1 suurstofatoom en 2 waterstofatome aan beide kante van die reaksie.

HI + CaO Titrasie

Titrasie van HI + CaO val onder die groep van sterk suur swak basis titrasie en kan soos volg uitgevoer word.

Apparaat en chemikalieë benodig

Buret, Pipet, Koniese fles, Maatfles, Buretstander, Beker, Tregter, Gedistilleerde water, Hidrojodsuur, Kalsiumoksied

Indicator

Hierdie titrasie word uitgevoer met 'n metieloranje-aanwyser om die oplossing se eindpunt met 'n fisiese transformasie te merk.

Prosedure

  • 'n Standaard CaO-oplossing word gemaak deur 'n paar gram daarvan in gedistilleerde water op te los.
  • Nadat die buret gewas en gespoel is, word dit met gestandaardiseerde CaO-oplossing gevul.
  • 'n Pipet word gebruik om die HI-oplossing in 'n skoon, afgespoelde titrasiefles oor te dra, en 2 druppels metieloranje word daarby gevoeg.
  • Die CaO-oplossing word druppel-vir-druppel by die titrasiefles gevoeg. Die fles word vinnig geskud totdat die oplossing van kleur verander na ligpienk. Hierdie kleurverskuiwing dui op die reaksie se eindpunt.
  • Daarna word die finale lesing aangeteken, en die hoeveelheid CaO-oplossing wat gebruik word om die Hl-oplossing te neutraliseer, word bereken.
  • Die vorige stappe word herhaal totdat drie konkordante lesings bereik is.
  • Die volume van die vereiste chemikalieë word geskat deur die formule M te gebruik1V1 = M.2V2.

HI + CaO Netto Ioniese Vergelyking

Die netto ioniese vergelyking vir HI + CaO is:

Ca2+ (aq) + O2- (aq) + 2H+ (aq) + 2I- (aq) = Ca2+ (aq) + 2I- (aq) + 2H+ (aq) + O2- (Aq)

Die volgende is die stappe om die netto ioniese vergelyking af te lei:

  • Die volledige gebalanseerde chemiese vergelyking word eers opgemerk met hul onderskeie fisiese toestande.
  • CaO (aq) + 2HI (aq) = CaI2 (aq) + H2O (l)
  • Die enigste verbindings of atome in die waterfase word in hul onderskeie ione verdeel.
  • Dus, die algehele netto ioniese vergelyking vir die gegewe reaksie is soos volg:
  • Ca2+ (aq) + O2- (aq) + 2H+ (aq) + 2I- (aq) = Ca2+ (aq) + 2I- (aq) + 2H+ (aq) + O2- (Aq)

HI + CaO gekonjugeerde pare

HI + CaO het die volgende gekonjugeerde suur-basis-pare:

  • Die gekonjugeerde basis van HI na skenking in die reaksie is I-.
  • Die gekonjugeerde basis van H2O is OH- terwyl die gekonjugeerde suur van H2O na aanvaarding van 'n proton is H3O+.
  • Die gekonjugeerde paar vir CaO word nie verkry nie aangesien dit 'n neutrale ioniese verbinding is.

HI en CaO Intermolekulêre Kragte

  • Dipool-dipool-interaksies en Londense dispersiekragte is die intermolekulêre aantrekkingskragte wat tussen die HI-molekules betrokke is.
  • Ioniese kragte tree op as die intermolekulêre aantrekkingskragte tussen die kalsiumkation en oksiedanioon in CaO.
Dipool-dipoolkragte in HI

HI + CaO Reaksie Entalpie

Die reaksie entalpie van HI + CaO is -114.98 kJ/mol (geskatte waarde).

verbindingsMolesEntalpie van vorming, ΔH⁰f (kJ/mol)
HI (aq)2-56.829
CaO (aq)1-557.33
CaI2 (Aq)1-500.17
H2O (l)1-285.8
Binding entalpie waardes
  • Die entalpie van 'n reaksie word bereken deur die formule: ΔH⁰ te gebruikf (reaksie) = ΣΔH⁰f (produkte) – ΣΔH⁰f (reaktante)
  • Standaard entalpie van reaksie = [1×(-500.17) + 1×(-285.8)] – [2×(-56.829) + 1×(-557.33)] kJ/mol = -114.98 kJ/mol.

Is HI + CaO 'n bufferoplossing

HI + CaO dien nie as 'n bufferoplossing nie as gevolg van die teenwoordigheid van 'n sterk suur, HI, wat direk met die basis, CaO geneutraliseer word, wat soutvorming tot gevolg het.

Is HI + CaO 'n Volledige Reaksie

HI + CaO is 'n volledige reaksie wat twee volledige en stabiele produkte, kalsiumjodied (CaI) lewer2) en water (H2O).

Is HI + CaO 'n eksotermiese of endotermiese reaksie

Die reaksie HI + CaO is eksotermies van aard aangesien die verandering in reaksie-entalpie negatief is, wat lei tot hittevrystelling tydens die reaksieproses.

Is HI + CaO 'n Redoksreaksie

HI + CaO is nie 'n redoksreaksie nie, want geen verandering in oksidasietoestande word waargeneem vir die reaktante en produkte wat by die gegewe reaksie betrokke is nie.

Is HI + CaO 'n neerslagreaksie

HI + CaO is nie 'n neerslagreaksie nie, want CaI2 geproduseer is hoogs oplosbaar in water en laat dus geen neerslag agter nie.

Is HI + CaO omkeerbaar of onomkeerbare reaksie

HI + CaO is 'n onomkeerbare reaksie aangesien die gevormde produkte nie omgekeer kan word om die oorspronklike reaktante onder dieselfde reaksietoestande te gee nie.

Is HI + CaO verplasingsreaksie

HI + CaO is 'n voorbeeld van dubbele verplasingsreaksie waarin die kationiese dele (H+ en Ca2+), en anioniese dele (O2- en ek-) van die reaktante ruil hul plekke om die produkte te vorm.

Dubbele verplasingsmeganisme

Gevolgtrekking

Kalsiumjodied en water word verkry uit die reaksie tussen hidrojodiedsuur en kalsiumoksied. Die reaksie word gekategoriseer as 'n onomkeerbare eksotermiese reaksie. CaI2 is 'n wit verlekker soliede gebruik in fotografie wyd.

Scroll na bo