15 Feite oor HI + Ba(OH)2: Wat, hoe om te balanseer & Gereelde Vrae

Hidrojodsuur is 'n sterk suur en dit kan reageer met 'n sterk basis soos bariumhidroksied. Laat weet ons 'n paar feite oor die reaksie tussen HI + Ba(OH)2.

HI is 'n kleurlose gas met 'n onaangename reuk. Bariumhidroksied het die chemiese formule Ba(OH)2. Dit is 'n reuklose helder wit poeier. Dit is ionies van aard, met twee hidroksiedione per molekule bariumhidroksied (Ba(OH)2) in 'n waterige oplossing.

In hierdie artikel sal ons leer oor die intermolekulêre kragte, redoksreaksie, gekonjugeerde pare, ens van die reaksie tussen HI + Ba(OH)2.

Wat is die produk van HI en Ba(OH)2?

BaI2 en water is die produk wat gevorm word wanneer HI met Ba(OH) reageer2.

     HI + Ba(OH)2   = BaI2 + H2O

Watter tipe reaksie is HI + Ba(OH)2?

Die reaksie tussen HI + Ba(OH)2 is 'n suur-basis reaksie, waar HI 'n sterk suur is, neutraliseer 'n sterk basis soos Ba(OH)2 om BaI te produseer2 as sout en water.

Hoe om HI + Ba(OH) te balanseer2?

Ons moet die volgende stappe volg om HI + Ba(OH) te balanseer2:-

  • Skryf eers die algemene vergelyking vir die reaksie neer.
  • Dan bepaal ons die toestand(e, l, g, aq) vir elke reaktant en produk.
  • Aangesien HI 'n sterk suur is, dissosieer dit heeltemal in sy bestanddele ioon in 'n waterige oplossing.
  • Daarna balanseer ons die aantal mol van elke element aan weerskante van die vergelyking.
  • Die reaksie is gebalanseerd en die gebalanseerde reaksie word gegee as –

   2 HI (aq) + Ba(OH)2 (aq) = BaI2 (aq) + 2 H2O (aq)

HI + Ba(OH)2 titrasie

Die titrasie vir die reaksie van HI + Ba(OH)2 is 'n suur-basis titrasie. Aangesien HI 'n sterk suur is en Ba(OH)2 is 'n sterk basis. Die titrasie kan uitgevoer word deur die prosedure hieronder te volg-

Toestel gebruik

Bekers, 'n wasbottel, 'n roerder, 'n pipet, gedistilleerde water, 'n koniese fles, 'n volumetriese fles en 'n pipet.

Indicator

In hierdie titrasie is die hoofaanwyser wat hier gebruik word, fenolftaleïen wat gebruik word om die eindpunt van die titrasie op te spoor.

Prosedure

  • Hidrojoedsuur, wat 'n sterk suur in 'n waterige oplossing is, word eers in die koniese fles geneem en dit word dan getitreer met die sterk basis Ba(OH)2.
  • 1 of 2 druppels fenolftaleïen word dan daarby gevoeg.
  • Dit word dan getitreer met 'n bekende konsentrasie van die sterk basis Ba(OH)2. Na daardie oplossing van Ba(OH)2 word oordeelkundig by die oplossing van HI druppel gevoeg totdat die oplossing pienk word en die eindpunt bepaal is.
  • Daarna teken ons die aantal volumes aan wat benodig word om die hidrojodsuuroplossing te neutraliseer.
  • Bogenoemde stappe word vir drie keer herhaal totdat drie konsekwente lesings gemaak word.

HI + Ba (OH)2 netto ioniese vergelyking

Die netto ioniese vergelyking tussen HI + Ba (OH)2 is -

2 H+ + 2 ek- + Ba 2+ + 2 OH- = Ba 2+ + 2 ek- + 2H2O

Om die netto ioniese vergelyking te skryf, moet die volgende stappe gevolg word:-

  • Skryf die gebalanseerde vergelyking vir die reaksie.
  • Skryf dan die fisiese toestand van elke reaktant en produk neer.
  • 2 HI (aq) + Ba (OH)2(aq) = BaI2 (aq) + 2 H2O (l)
  • HI is 'n sterk elektroliet, so dit sal heeltemal dissosieer om 2 H te vorm+ en 2 ek+ ione.
  • 2 HI (aq) = 2 H+ + 2 ek-
  • In Ba (OH)2, barium het 'n formele lading van +2 en hidroksied het 'n formele lading van -1 sodat dit dissosieer in Ba2+ en 2 OH-.
  • Ba (OH)2 (aq) = Ba2+ + 2 OH-
  • Aan die produkkant van die gebalanseerde vergelyking, BaI2 dissosieer in Ba2+ en 2 ek-.
  • So word die netto ioniese reaksie verkry.

HI + Ba (OH)2 gekonjugeerde pare

HI + Ba(OH)2 reaksie het die volgende vervoegde pare-

  • Die gekonjugeerde basis van HI is I- ioon.
  • Die gekonjugeerde suur van Ba(OH)2 is Ba2+.

HI + Ba (OH)2 intermolekulêre kragte

HI + Ba(OH)2 reaksie het die volgende intermolekulêre kragte-

HI + Ba (OH)2 reaksie entalpie

HI + Ba (OH)2 negatief het standaard reaksie-entalpie.

Is HI + Ba (OH)'n bufferoplossing?

HI + Ba (OH)2 is nie 'n bufferoplossing want albei is sterk sure en sterk basisse onderskeidelik. Vir 'n oplossing om as 'n bufferoplossing beskou te word, moet dit bestaan ​​uit 'n swak suur met sy sout of 'n swak basis met sy sout.

Is HI + Ba (OH)'n volledige reaksie?

HI + Ba (OH)2 is 'n volledige oplossing aangesien beide HI en Ba (OH)2 is onderskeidelik sterk suur en basis sodat dit heeltemal dissosieer in sy samestellende katioon en anioon.

Is HI + Ba (OH)2   'n eksotermiese reaksie?

HI + Ba (OH)2 is 'n eksotermiese reaksie aangesien die reaksie-entalpie negatief is.

Is HI + Ba (OH)2   'n redoksreaksie?

HI + Ba (OH)2 is nie 'n redoks reaksie aangesien daar geen verandering in die oksidasietoestand is nie.

Is HI + Ba (OH)2   'n neerslagreaksie?

HI + Ba (OH)2 is nie 'n neerslag reaksie aangesien die sout wat gevorm word, heeltemal oplosbaar is in die oplossing.

Is HI + Ba (OH)2   'n onomkeerbare reaksie?

HI + Ba (OH)2 is 'n onomkeerbare reaksie aangesien ons nie die rigting van die reaksie kan omkeer nie, maw ons kan nie reaktante uit produkte kry nie.

Is HI + Ba (OH)2   'n verplasingsreaksie?

HI + Ba (OH)2 is nie 'n verplasingsreaksie nie aangesien dit nie die vorm van AB + CD = AD + CB aanneem nie.

Gevolgtrekking

Die produk wat in die reaksie gevorm word wat BaI is2 word wyd gebruik vir die vervaardiging van jodium. Dit is kleurloos en heeltemal oplosbaar in water. Dit word gebruik om die kopergietstukke wat die onderwerp was van 'n studie wat aan die Elektrochemiese Vereniging aangebied is, te verdig.

Scroll na bo