15 feite oor HI + AgOH: wat, hoe om te balanseer en algemene vrae

HI + AgOH is 'n belangrike anorganiese reaksie. Kom ons ondersoek verskeie aspekte daarvan in hierdie artikel.

Waterstofjodied is 'n sterk suur wat maklik in 'n waterige medium kan ioniseer en dien as 'n analitiese reagens. Silwerhidroksied aan die ander kant is 'n basis en onstabiele spesie wat in lae konsentrasie voorkom.

HI + AgOH-reaksie lei tot die vorming van silwerjodied en watermolekules waar silwerjodied in die water afsak. Kom ons verstaan ​​verskeie ander eienskappe wat daarmee verband hou, soos die produk, tipe reaksie, kragte, ens.

Wat is die produk van HI en AgOH?

HI + AgOH reaksie produseer AgI en H2O. Hier is AgI of silwerjodied die hoofproduk en H2O is die neweproduk van die reaksie. HI + AgOH is baie soortgelyk aan die neutraliseringsreaksie.

HI + AgOH = AgI + H2O

Watter tipe reaksie is HI + AgOH?

HI + AgOH is 'n suur-basis-reaksie en dubbelverplasingsreaksie. Dit is omdat die reaktante HI en AgOH onderskeidelik suur en basis is en 'n uitruiling van katione en anione ondergaan.

Hoe om HI + AgOH te balanseer?

HI + AgOH-reaksie kan deur die volgende stappe gebalanseer word:

  • Skryf die vergelyking en noem die reaktante en produkte daarvan.
  • Tel die aantal atome aan beide die reaktant- en produkkant
  • Balanseer die atome aan beide kante deur 'n tref-en-proef-metode te gebruik.
  • Kontroleer die stoïgiometrie en herskryf die vergelyking.

HI + AgOH = AgI + H2O

Naam van die elementAantal atome (reaktante)Aantal atome (Produkte)
Waterstof (H)22
Suurstof (O)11
Silwer (Ag)11
Jodium (I)11
Tabel wat nr. van atome in HI + AgOH

HI + AgOH titrasie

HI + AgOH ondergaan suur-basis titrasie.

Toestel gebruik

Buret, Pipet, Koniese fles, beker, glas staaf, maatfles, Buret staander.

Die aanwyser wat gebruik word

In sterk suur vs swak basis reaksie metiel oranje is die voorkeuraanwyser waar die kleuraanduiding van rooi tot oranje sal wees en dan sal die eindpunt geel wees.

proses

titrasie in die geval van HI + AgOH wat 'n sterk suur vs swak basis is lei tot suur dominasie. Die gekonjugeerde suur wat gevorm word, reageer met water en vorm H3O+ of hidroniumioon wat die pH-vlak verlaag, en die eindpunt is nie neutraal nie maar is 'n bietjie suur.

HI + AgOH netto ioniese vergelyking

HI + AgOH netto ioniese vergelyking kan deur die volgende stappe voorgestel en bepaal word:

H+ +O- =H2O

  • Skryf die volledige gebalanseerde vergelyking saam met hul oplosbaarheidskwosiënt.
  • Verdeel die reaktante en produkte in hul onderskeie ione en kanselleer die soortgelyke ione.
  • Die wat oorbly sal die netto ioniese vergelyking wees. Noem ook die toeskouerione en die neerslae wat gevorm is.
  • HI(Aq) + AgOH(Aq) = AgI(S) + H2O(L)
  • H+ + I- + Ag+ +O- = Ag+ + I- + H2O
  • H+ +O- =H2O
  • Die netto ioniese vergelyking soos hierbo genoem is die vorming van watermolekule deur assosiasie van waterstofioon en hidroksioon.
  • Die toeskouerioon in HI + AgOH reaksie is Ag+ en ek-.

HI + AgOH gekonjugeerde pare

Die gekonjugeerde pare HI + AgOH is:

  • In HI + AgOH is HI 'n suur en sy gekonjugeerde basis is I-.
  • In HI + AgOH reaksie, OH- is 'n basis waarvan die gekonjugeerde suur H is2O.

HI en AgOH intermolekulêre kragte

HI + AgOH toon die volgende intermolekulêre kragte in die individuele reaktante:

  • Die intermolekulêre kragte wat deur HI vertoon word, is Londense magte en dipool-dipoolkragte. Daar word verwag dat dit waterstofbindings sal toon, maar as gevolg van die groot grootte van jodium en lae elektronegatiwiteit word dit nie gevorm nie.
  • AgOH vertoon ioon-dipoolkragte, maar anders as sy ander eweknieë, het dit 'n baie sterk krag en dissosieer dit nie maklik in die waterige medium nie en verkies om uit oplossing te presipiteer.

HI + AgOH reaksie-entalpie

Die standaard entalpie van formasie in HI + AgOH is -62.4 KJ/mol. Dit kan bereken word deur die entalpie van die reaktante van die entalpie van die produkte af te trek. Die entalpie is ook negatief wat hitteproduksie en eksotermiese aard impliseer.

Is HI + AgOH 'n bufferoplossing?

HI + AgOH kan nie 'n vorm nie bufferoplossing omdat HI 'n sterk suur is wat volledige dissosiasie ondergaan. Die produk wat gevorm word ondergaan ook presipitasie wat die moontlikheid van bufferoplossingsvorming verder beperk.

Is HI + AgOH 'n volledige reaksie?

HI + AgOH is 'n volledige reaksie omdat die ewewig in die reaksie nie dinamies is nie. In plaas daarvan is dit heeltemal in die voorwaartse reaksie met geen oorblyfsels oor nie. Die konsentrasie reaktante is dus heeltemal uitgeput na die produkvorming.

Is HI + AgOH 'n eksotermiese of endotermiese reaksie?

HI + AgOH is 'n eksotermiese reaksie omdat dit 'n neutralisasiereaksie is waar die reaksiemengsel warm word na die produkvorming. Afgesien daarvan presipiteer sy produk AgI wat lae entropie impliseer wat tot negatief lei Gibbs energie.

Is HI + AgOH 'n redoksreaksie?

HI + AgOH is nie 'n nie redoks reaksie omdat sy produk AgI presipiteer uit wat die oordrag van slegs waterstofione impliseer sonder die verandering in die oksidasiegetal.

Is HI + AgOH 'n neerslagreaksie?

HI + AgOH is 'n neerslag reaksie omdat die produk AgI wat gevorm word nie in water oplos nie en aan die onderkant afsak. Dit presipiteer uit in 'n soliede geel vorm.

Is HI + AgOH omkeerbare of onomkeerbare reaksie?

HI + AgOH is 'n onomkeerbare reaksie soos enige ander suur-basis reaksie omdat die ewewig dinamika is in 'n voorwaartse reaksie. So in produkvorming word die reaktante uiteindelik uitgeput, wat hul onomkeerbare aard bevestig.

Is HI + AgOH verplasingsreaksie?

HI + AgOH is 'n dubbele verplasingsreaksie waar daar 'n uitruiling van beide katione en anione is. In HI + AgOH-reaksie openbaar die produkvorming dat H+ en OH- vorm water en Ag+ en ek- lei tot AgI.

Gevolgtrekking

In neutedop, HI + AgOH is 'n dubbele verplasing, presipitasie en suur-basis reaksie wat titrasie kan ondergaan en is 'n goeie voorbeeld van 'n swak basis en sterk suur reaksie.

Scroll na bo