15 Feite oor HF + Sr(OH)2: Wat, hoe om te balanseer & Gereelde Vrae

Strontiumhidroksied is 'n bytende verbinding wat bestaan ​​uit strontium en hidroksiedione. Kom ons kyk hoe dit met waterstoffluoried reageer deur hierdie artikel.

Strontiumhidroksied [Sr(OH)2] reageer met fluoresuur om sout te vorm en water vry te stel. Sr(OH)2 uitgange in drie toestande wat watervry is, monohydraat en oktahidraat. Fluorwaterstofsuur (HF) is 'n sterk suur wat industrieel as 'n bron van fluoor gebruik word. HF word wyd gebruik in petrochemiese nywerhede.

Ons sal sleutelfeite oor HF + Sr(OH) bespreek2 reaksie, soos redoksreaksie, gebalanseerde chemiese vergelyking, netto ioniese vergelyking en gekonjugeerde pare in hierdie artikel.

Wat is die produk van HF en Sr(OH)2

Strontiofluoriet (SrF2) en water (H2O) is die produkte van die HF + Sr(OH)2 reaksie. Die chemiese vergelyking vir HF + Sr(OH)2  reaksie is,

HF + Sr(OH)2 = SrF2 + H2O

Watter tipe reaksie is HF + Sr (OH)2

HF + Sr(OH)2 is 'n suur-basis reaksie waarin HF en Sr(OH)2 neutraliseer mekaar om sout en water te vorm.

Hoe om HF + te balanseer Sr (OH)2

Die gebalanseerde chemiese vergelyking vir HF + Sr(OH)2 reaksie is,

2HF + Sr(OH)2 = SrF2 + 2 uur2O

  • Die ongebalanseerde algemene chemiese vergelyking vir HF + Sr(OH)2 reaksie is,
  • HF + Sr(OH)2 = SrF2 + H2O
  • Om te tel as die aantal mol reaktante en produkte gelyk is, is nie. Hier is die aantal waterstof-, suurstof- en fluooratome nie gebalanseer nie.
  • Daarom vermenigvuldig ons die HF en H2O-molekules met die koëffisiënt van 2 om die gebalanseerde chemiese vergelyking te kry.
  • 2HF + Sr(OH)2 = SrF2 + 2 uur2O

HF + Sr (OH)2 titrasie

titrasie tussen HF en Sr(OH)2 kan as suur-basis titrasie gekategoriseer word.

Toestel wat gebruik word:

Buret, tregter, pipet, buretstaander, maatsilinder en beker.

Wyser:

fenolftaleïen word as die aanwyser gebruik.

Prosedure:

  • Was, spoel en vul dan die buret met 'n gestandaardiseerde oplossing van Sr(OH)2.
  • Pipetteer 10mL HF in 'n koniese fles en voeg 2-3 druppels fenolftaleïenindikator by.
  • Die kleur van die HF + Sr(OH)2 oplossing in die koniese fles sal verander na ligpienk by die eindpunt.
  • Let op die lesing van die buret en herhaal die eksperiment vir gelyktydige lesings.
  • Die konsentrasie van HF kan gevind word deur die formule S te gebruikHF VHF =SSr (OH) 2 VSr (OH) 2.

HF + Sr (OH)2 netto ioniese vergelyking

Die netto ioniese vergelyking vir HF + Sr(OH)2 reaksie is,

HF (aq.) + Sr2+ (aq.) + OH- (aq.) = SrF2 (s) + H2O (l)

  • Die gebalanseerde chemiese vergelyking vir HF + Sr(OH)2 reaksie is,
  • 2HF + Sr(OH)2 = SrF2 + 2 uur2O
  • Dui die chemiese toestande (S, l, g of aq) van elke verbinding wat by die reaksie betrokke is aan.
  • 2HF (aq.) + Sr(OH)2 (aq.) = SrF2 (s) + 2H2O (l)
  • Verdeel die sterk elektroliete om die totale ioniese vergelyking te verkry.
  • HF (aq.) + Sr2+ (aq.) + OH- (aq.) = SrF2 (s) + H2O (l)
  • Kanselleer die toeskouerione, indien enige, om die netto ioniese vergelyking te verkry.
  • HF (aq.) + Sr2+ (aq.) + OH- (aq.) = SrF2 (s) + H2O (l)

HF + Sr (OH)2 gekonjugeerde pare

HF + Sr(OH)2 gesamentlik nie enige gekonjugeerde paar het nie.

  • Die gekonjugeerde paar H2O is sy gekonjugeerde basis OH-.

HF en Sr (OH)2 intermolekulêre kragte

  • Ioniese krag is teenwoordig in Sr(OH)2 molekules.

HF + Sr (OH)2 reaksie entalpie

HF + Sr(OH)2 reaksie-entalpie is -167.46 kJ/mol. Die standaard entalpie vir die vorming van verbindings betrokke by die reaksie is:

MolekulesEntalpie in vorming (in kJ/mol)
HF-332.36
Sr (OH)2-963.88
H2O-285.83
SrF2-1224.4
Entalpie van vorming van verbindings

Reaksie Entalpie ΔHf = Standaardentalpie van produkte – Standaardentalpie van reaktante

Dus, ΔHf = (-285.83 – 1224.4) – (-963.88 – 332.36)

ΔHf = -167.46 kJ/mol.

Is HF+ Sr (OH)2 'n bufferoplossing

HF + Sr(OH)2 is nie 'n bufferoplossing want beide HF en Sr(OH)2 is onderskeidelik sterk sure en basisse, maar daar moet 'n swak suur of swak basis teenwoordig wees vir die voorbereiding van bufferoplossing.

Is HF+ Sr (OH)2 'n volledige reaksie

HF + Sr(OH)2 reaksie is 'n volledige reaksie en geen verdere stappe kan uitgevoer word nie.

Is HF+ Sr (OH)2 'n eksotermiese of endotermiese reaksie

HF + Sr(OH)2 reaksie is 'n eksotermiese reaksie aangesien die entalpie van die reaksie 'n negatiewe waarde vir die chemiese vergelyking het.

Eksotermiese reaksie grafiek

Is HF + Sr(OH)2 'n redoksreaksie

HF + Sr(OH)2 reaksie is nie 'n redoksreaksie nie, aangesien die oksidasietoestande van elke atoom deur die hele reaksie onveranderd is.

Is HF+ Sr (OH)2 'n neerslagreaksie

HF + Sr(OH)2 reaksie is 'n neerslagreaksie en soliede SrF2 word verkry aan die produkkant van die vergelyking.

Is HF+ Sr (OH)2 omkeerbare of onomkeerbare reaksie

HF + Sr(OH)2 reaksie is 'n onomkeerbare reaksie omdat die SrF2 gevorm los nie terug om die reaktante terug te gee nie en ook is die reaksiepad net een manier.

Is HF+ Sr (OH)2 verplasingsreaksie

HF + Sr(OH)2 reaksie is 'n dubbele verplasingsreaksie waarin H- en Sr-atome mekaar van hul onderskeie verbindings verplaas om verskillende produkte te vorm.

Gevolgtrekking:

Die artikel kom tot die gevolgtrekking dat HF ​​en Sr(OH)2 is sterk sure en basisse maar HF is nie 'n sterk elektroliet nie en ioniseer nie in 'n waterige oplossing nie. HF is ook belangrik uit 'n industriële oogpunt vir die verkryging van fluoor.

Scroll na bo