15 feite oor HF + SrCO3: Wat, hoe om te balanseer en algemene vrae

Strontiumchloried is 'n wit of gryskleurige karbonaatverbinding wat natuurlik as strontianiet voorkom. Kom ons kyk hoe dit met waterstoffluoried reageer in hierdie artikel.

Strontiumchloried (SrCO3) is 'n reuklose en kleurlose poeier en dien as 'n swak basis. SrCO3 is onoplosbaar in water. HF is 'n swak elektroliet, maar dit kan korrosie en penetrasie veroorsaak wanneer dit met vog in aanraking kom.

Ons sal 'n paar sleutelfeite oor die reaksie tussen HF en SrCO bespreek3, soos redoksreaksie, reaksie-entalpie, gebalanseerde chemiese vergelyking en gekonjugeerde pare in hierdie artikel.

Wat is die produk van HF en SrCO3

Strontiofluoriet (SrF2), water (H.2O) en koolstofdioksied (CO2) is die produkte van HF en SrCO3 reaksie. Die chemiese vergelyking vir HF en SrCO3 reaksie is,

HF + SrCO3 = SrF2 + H2O+CO2

Watter tipe reaksie is HF + SrCO3

HF + SrCO3 reaksie is van suur-basis tipe en gas het ook tydens die reaksie ontwikkel.

Hoe om HF + te balanseer SrCO3

Die gebalanseerde chemiese vergelyking vir HF + SrCO3 reaksie is,

2HF + SrCO3 = SrF2 + H2O+CO2

  • Die ongebalanseerde vergelyking vir HF + SrCO3 is,
  • HF + SrCO3 = SrF2 + H2O+CO2
  • Let op die aantal atome wat aan elke kant van die chemiese vergelyking teenwoordig is. Die aantal atome aan beide kante van die vergelyking is:
atomeNommer aan die reaktantkantNommer aan produkkant
H12
F12
Sr11
C11
O33
Aantal reaktante en produkte
  • Die waterstof- en fluooratome is nie gebalanseerd nie; daarom vermenigvuldig ons HF met die koëffisiënt van 2 om die vergelyking te balanseer.
  • Dus, die gebalanseerde chemiese vergelyking is,
  • 2HF + SrCO3 = SrF2 + H2O+CO2

HF + SrCO3 titrasie

Die titrasie tussen HF en SrCO3 is nie haalbaar nie omdat HF ​​'n swak suur en SrCO is3 is 'n swak basis, dus kan die verandering in pH nie opgespoor word nie. Geen aanwyser kan dus gebruik word om die veranderinge wat tydens die titrasie in die oplossing plaasvind, te sien nie.

HF + SrCO3 netto ioniese vergelyking

Die netto ioniese vergelyking vir HF + SrCO3 is,

2HF (aq.) + SrCO3 (aq.) = Sr2+ (aq.) + 2F- (aq.) + H2O (l) + CO2 (G)

  • Skryf die algemene gebalanseerde chemiese vergelyking,
  • 2HF + SrCO3 = SrF2 + H2O+CO2
  • Dui elke verbinding met sy chemiese toestand (s, l, g of aq) aan.
  • 2HF (aq.) + SrCO3 (aq.) = SrF2 (aq.) + H2O (l) + CO2 (g)'
  • Verdeel die sterk elektroliete in ione om die volledige ioniese vergelyking te verkry.
  • 2HF (aq.) + SrCO3 (aq.) = Sr2+ (aq.) + 2F- (aq.) + H2O (l) + CO2 (G)
  • Kanselleer die toeskouerione om die netto ioniese vergelyking te kry.
  • 2HF (aq.) + SrCO3 (aq.) = Sr2+ (aq.) + 2F- (aq.) + H2O (l) + CO2 (G)

HF + SrCO3 gekonjugeerde pare

HF + SrCO3 gesamentlik nie enige vervoegde pare het nie.

  • Die gekonjugeerde paar H2O bevat H2O en sy gekonjugeerde basis OH.

HF en SrCO3 intermolekulêre kragte

HF + SrCO3 het die volgende intermolekulêre kragte,

  • Die elektrostatiese aantrekkingskrag is teenwoordig tussen SrCO3 molekules.
  • HF-molekules het dipool-dipool-interaksie, Londense dispersiekragte en waterstofbinding.

HF + SrCO3 reaksie entalpie

HF + SrCO3 reaksie entalpie is -20.61 kJ/mol. Die standaard entalpie van vorming vir verskillende reaktante en produkte is,

MolekulesEntalpie van reaksie (in kJ/mol)
HF-332.36
SrCO3-1218.4
CO2-393.5
SrF2-1224.4
H2O-285.83
Reaksie-entalpie tabel

Reaksie-entalpie (ΔHf) = Standaard entalpie van vorming (produk – reaktant)

Dus, ΔHf = [-393.5 – 1224.4 – 285.83] – [-332.36 – 1218.4]

ΔHf = -20.61 kJ/mol.

Is HF+ SrCO3 'n bufferoplossing

HF + SrCO3 is nie 'n bufferoplossing omdat daar geen gekonjugeerde basis beskikbaar is vir die swak suur HF nie.

Is HF+ SrCO3 'n volledige reaksie

HF + SrCO3 reaksie is 'n volledige reaksie en geen verdere stappe kan na die genoemde stappe uitgevoer word nie.

Is HF+ SrCO3 'n eksotermiese of endotermiese reaksie

HF + SrCO3 reaksie is 'n eksotermiese reaksie omdat reaksie-entalpie 'n negatiewe waarde het en hitte tydens die reaksie ontwikkel word.

Eksotermiese reaksie grafiek

Is HF+ SrCO3 'n redoksreaksie

HF + SrCO3 reaksie is nie a redoks reaksie omdat die oksidasiegetal van elke atoom onveranderd is.

Is HF+ SrCO3 'n neerslagreaksie

HF + SrCO3 reaksie is nie 'n neerslagreaksie nie aangesien geen vaste produk tydens die reaksie gevorm word nie.

Is HF+ SrCO3 omkeerbare of onomkeerbare reaksie

HF + SrCO3 reaksie is 'n onomkeerbare reaksie omdat die CO2 gas wat ontwikkel is, kan nie in die reaksiemengsel teruggekeer word nie.

Is HF+ SrCO3 verplasingsreaksie

HF + SrCO3 is 'n dubbele verplasing reaksie gevolg deur 'n dissosiasiereaksie omdat H en Sr atoom mekaar hul onderskeie verbinding verplaas wat H vorm2CO3 wat verder op dissosiasie H2O en CO2.

Gevolgtrekking:

Hierdie artikel kom tot die gevolgtrekking dat HF ​​gebruik word in sy waterige vorm, bekend as fluoresuur. SrF2 gevorm is maklik oplosbaar en dus word geen vaste produk gevorm nie. Die mede2 gas wat ontwikkel is, kan met behulp van die kalkwatertoets nagegaan word.

Scroll na bo