Waterstoffluoried (HF) en ammoniumhidroksied (NH4OH) is anorganiese verbindings. Kom ons bespreek die reaksie betrokke tussen HF en NH4O.
Ammoniumhidroksied (NH4OH) het 'n kleurlose voorkoms in die vloeibare toestand. NH4OH het 'n visagtige skerp reuk. NH4OH word wyd gebruik om stikstofverbindings te vervaardig. HF is 'n kleurlose, swak suur en korrosief van aard. HF word gebruik om gefluoreerde verbindings te berei.
Hierdie artikel bespreek die produk wat uit HF + NH gevorm word4OH, netto ioniese vergelyking, vergelykingsreaksie, tipe omkeerbare reaksie of Onomkeerbare reaksie, ens., in detail bespreek.
Wat is die produk van HF en NH4O?
Die produk gevorm uit die reaksie HF (Waterstoffluoried) + NH4OH is ammoniakfluoried (NH4F) en water (H2O).
HF + NH4O —> NH4F + H2O.
Watter tipe reaksie is HF en NH4O?
HF + NH4OH is a neutraliseringsreaksie omdat 'n swak suur en 'n swak basis reageer om neutrale sout en water te vorm.
Hoe om HF en NH te balanseer4O?
- HF + NH4OH –> NH4F + H2O is die gebalanseerde chemiese vergelyking.
- Die vergelyking is gebalanseerd, soos hieronder getoon. Die tabel verteenwoordig die aantal mol elemente aan die reaktante- en produktekant:
| Elemente | reaktante | produkte |
|---|---|---|
| H | 6 | 6 |
| F | 1 | 1 |
| N | 1 | 1 |
| O | 1 | 1 |
- Die aantal mol van al die elemente in beide reaktante en produkkante is gelyk.
- Die gebalanseerde vergelyking is HF + NH4OH –> NH4F + H2O.
HF + NH4OH titrasie
Die titrasie word uitgevoer tussen HF + NH4OH om die konsentrasie suur of basis te bepaal, soos hieronder gegee.
Toestel gebruik
Buret, koniese fles, wasbottel, buretstaander, volumetriese fles, bekers.
Indicator
Geen aanwyser word gebruik nie omdat die titrasie tussen 'n swak suur en 'n swak basis is, waar 'n skerp verandering in pH nie opgemerk word nie.
Prosedure
- Die titrasie tussen 'n swak suur en basis word uitgevoer, maar geen skerp verandering in pH word waargeneem nie. Daarom is titrasie nie nuttig vir chemiese ontleding nie.
- Die buret is gevul met NH4O.
- HF word in 'n koniese fles van gestandaardiseerde geneem HF, en die maatstaf word opgemerk.
- Die NH4OH in die buret word druppelsgewys by die koniese fles gevoeg terwyl voortdurend geroer word.
- Na 'n rukkie word 'n verandering in pH waargeneem, wat die eindpunt aandui.
- Herhaal bogenoemde stappe vir nog drie waardes en let op die finale resultaat.
- Bereken die hoeveelheid suur of basis deur die formule V te gebruik1S1=V2S2.
HF + NH4OH netto ioniese vergelyking
- Die netto ioniese vergelyking van die reaksie tussen HF en NH4OH is nul.
- Die verbindings word getoon in hul toestande teenwoordig en hul ioniese vorm soos hieronder getoon:
- H+(Aq) +F-(aq) + NH4+(Aq)+O- (Aq) –> NH4+(Aq)+F- (Aq) + H+(Aq)+O -(Aq).
- Dieselfde elemente met gelyke ladings word gekanselleer, en die finale netto ioniese vergelyking is nul.
Is HF + NH4OH 'n gekonjugeerde paar?
- Die gekonjugeerde basis van HF is NH4F en die gekonjugeerde suur van NH4OH is H2O.
- HF + NH4OH vorm 'n suur-basis gekonjugeerde paar deur 'n proton van 'n suur te skenk en 'n proton van die basis te aanvaar.
HF + NH4OH intermolekulêre kragte
- HF + NH4OH reaksie het die volgende intermolekulêre kragte:
- Die intermolekulêre kragte wat deur HF vertoon word, is dipool-dipool interaksie en waterstofbinding.
- NH4OH het waterstofbinding.
- NH4F uitstallings kovalente bindings en waterstofbinding.
- Waterstofbindings en dipool-geïnduseerde, dipool- London dispersiekragte is teenwoordig in die H2O molekule.
HF + NH4OH reaksie entalpie
Die reaksie-entalpie van HF + NH4OH is – 110.3 KJ/mol.
Die tabel hieronder verteenwoordig die standaard entalpie van die vorming van die molekule.
| Molekules | Reaksie-entalpie (KJ/mol) |
|---|---|
| HF | -272.7 |
| NH4OH | -366.7 |
| NH4F | -463.9 |
| H2O | -285.8 |
Reaksie-entalpie= (standaard-entalpie van vorming van produkte) – (standaard-entalpie van vorming van reaktante).
Is HF + NH4OH 'n bufferoplossing
HF + NH4OH vorm a bufferoplossing omdat HF 'n swak suur is, en bufferoplossings word gevorm uit 'n swak suur en sy onderskeie gekonjugeerde basis.
Is HF + NH4OH 'n volledige reaksie
HF + NH4OH is 'n volledige reaksie omdat daar nie meer produkte uit die reaksie na die vorming van NH gevorm word nie4F.
Is HF + NH4OH 'n eksotermiese of endotermiese reaksie
Die reaksie tussen HF en NH4OH is eksotermies omdat die reaksie-entalpiewaarde negatief is.
Is HF + NH4OH 'n redoksreaksie
Die reaksie tussen HF en NH4OH is nie 'n redoksreaksie nie, want slegs die neerslag word gevorm, en 'n verandering in oksidasietoestand word nie waargeneem nie.
Is HF + NH4OH 'n neerslagreaksie
Die reaksie tussen HF en NH4OH is 'n neerslagreaksie omdat die NH4F wat as produk gevorm word, is 'n witkleurige neerslag.
Is HF + NH4OH 'n omkeerbare reaksie of 'n onomkeerbare reaksie
Die reaksie tussen HF en NH4OH is onomkeerbaar omdat die produkte wat gevorm word nie na die reaktante teruggeskakel kan word nie.
Is HF + NH4OH 'n verplasingsreaksie
Die reaksie tussen HF en NH4OH is a dubbele verplasing omdat F van HF na NH verplaas4, en OH word verplaas na H vanaf NH4O.
Gevolgtrekking
Ammoniumfluoried is 'n kleurlose wit kristallyne vaste stof wat gebruik word om in tekstielbedrywe te sterf. Dit is 'n korrosiewe verbinding tot aluminium wat nie brandbaar is nie. Ammoniumhidroksied, algemeen bekend as ammoniumwater, word gebruik om stikstofverbindings voor te berei.
