Ammoniak is 'n kleurlose gas met 'n skerp reuk en word meestal in kunsmis gebruik. Kom ons kyk hoe NH3 reageer met HF in die artikel hieronder:
Ammoniak (NH3) is die bousteen van chemikalieë sintese en skoonmaak van chemikalieë direk of indirek. NH3 word versamel deur die afwaartse verplasing van water en lug. Waterstoffluoried (HF), ook bekend as fluoriedsuur in sy waterige toestand, is 'n swak suur en ioniseer nie heeltemal in 'n waterige vorm nie.
Ons sal sleutelfeite van HF + NH bespreek3 reaksie, soos redoksreaksie, gebalanseerde chemiese vergelyking, gekonjugeerde paar en reaksie-entalpie deur hierdie artikel.
Wat is die produk van HF en NH3
Ammoniumfluoried (NH4F) is die produk van die reaksie tussen HF en NH3. Die chemiese vergelyking vir die HF + NH3 reaksie is,
NH3 + HF = NH4F
Watter tipe reaksie is HF + NH3
HF + NH3 reaksie is 'n sintesereaksie wat help in die sintetisering van ammoniumfluoried.
Hoe om HF + te balanseer NH3
Die gebalanseerde chemiese vergelyking vir die HF + NH3 reaksie is
HF + NH3 =NH4F
- Die ongebalanseerde chemiese vergelyking vir HF + NH3 is,
- HF + NH3 =NH4F
- Om te kyk of al die atome aan die reaktant- en produkkant gelyk is of nie. Die aantal mol atome aan elke kant van die reaksie is,
| atome | Nommer aan die reaktantkant | Nommer aan produkkant |
|---|---|---|
| H | 4 | 4 |
| N | 1 | 1 |
| F | 1 | 1 |
- Al die atome is reeds gebalanseer; daarom is die vergelyking reeds gebalanseerd.
- Dus, die gebalanseerde chemiese vergelyking is,
- HF + NH3 =NH4F
HF + NH3 titrasie
Die titrasie van HF en NH3 is onmoontlik as beide HF en NH3 is swak sure en swak basisse. Die titrasie se eindpunt kan nie akkuraat gemeet word nie aangesien die elektroliete nie heeltemal ioniseer nie en die pH van die oplossing verhoog geleidelik wat dit moeilik maak om die veranderinge te sien.
HF + NH3 netto ioniese vergelyking
HF + NH3 netto ioniese vergelyking is,
H+ (aq.) + NH3 (aq.) = 4NH+ (aq.)
- Skryf die gebalanseerde chemiese vergelyking vir HF en NH3 reaksie.
- HF + NH3 =NH4F
- Wy elke ioon met sy chemiese toestand (s, l, g of aq.) in die vergelyking op.
- HF (aq.) + NH3 (aq.) = NH4F (aq.)
- Verdeel die sterk elektroliete in hul onderskeie ione om die volledige netto ioniese vergelyking te verkry.
- H+ (aq.) +F- (aq.) + NH3 (aq.) = 4NH+ (aq.) + F- (aq.)
- Elimineer die ione wat aan beide kante van die vergelyking teenwoordig is. In hierdie spesifieke geval is daar geen toeskouer-ioon beskikbaar om uit te skakel nie.
- H+ (aq.) + NH3 (aq.) = 4NH+ (aq.)
HF + NH3 gekonjugeerde pare
HF en NH3 gesamentlik nie enige gekonjugeerde paar het nie.
- Die gekonjugeerde paar van NH4F bevat sy gekonjugeerde basis NH3F-.
HF en NH3 intermolekulêre kragte
- Die intermolekulêre kragte tussen NH3 molekules is waterstofbinding, dispersiekragte en dipool-dipool interaksie.
- Dipool-dipool-interaksie bestaan in HF-molekules.
HF + NH3 reaksie entalpie
Die reaksie-entalpie van HF + NH3 is 85.49 kJ/mol. Die standaard entalpie van formasie vir die reaktant en produk is soos volg:
| Molekules | Reaksie-entalpie (in kJ/mol) |
|---|---|
| HF | -332.36 |
| NH3 | -46.11 |
| NH4F | -463.96 |
Reaksie-entalpie (ΔHf) = Standaard entalpie van (produkte – reaktante)
ΔHf = (-463.96) – (-332.36 – 46.11)
ΔHf = 85.49 kJ / mol
Is HF+ NH3 'n bufferoplossing
HF en NH3 is nie 'n bufferoplossing want daar is geen gekonjugeerde basis in ooreenstemming met HF wat eintlik 'n swak basis is nie.
Is HF+ NH3 'n volledige reaksie
HF + NH3 reaksie is 'n volledige reaksie en geen ander stappe kan daarin uitgevoer word nie.
Is HF+ NH3 'n eksotermiese of endotermiese reaksie
HF + NH3 reaksie is 'n endotermiese reaksie aangesien die reaksie-entalpie 'n positiewe waarde het.
Is HF+ NH3 'n redoksreaksie
HF + NH3 reaksie is nie 'n redoksreaksie nie aangesien daar geen variasie in die oksidasiegetal van die atome is tydens die verloop van die reaksie nie.
Is HF+ NH3 'n neerslagreaksie
HF + NH3 reaksie is nie 'n neerslagreaksie nie aangesien al die verbindings in waterige vorm is.
Is HF+ NH3 omkeerbare of onomkeerbare reaksie
HF + NH3 reaksie is 'n onomkeerbare reaksie omdat die reaksiepad eenrigting is.
Is HF+ NH3 verplasingsreaksie
HF + NH3 reaksie is nie 'n verplasingsreaksie nie eerder 'n tipe kombinasiereaksie as twee reaktante HF en NH3 kombineer om NH te vorm4F.
Reaktant A + Reaktant B = Produk C
Gevolgtrekking:
Hierdie artikel kom tot die gevolgtrekking dat HF + NH3 is swak elektroliete wat nie heeltemal ioniseer nie en dissosieer in stadige en minder hoeveelhede. Alhoewel die produk NH gevorm het4F is maklik oplosbaar en dissosieer in ione. Die reaksie vereis hitte vir progressie.
