Fluorwaterstofsuur is die oplossing van waterstoffluoried. Natriumhidroksied is 'n anorganiese verbinding met die formule NaOH. Kom ons kyk na die reaksie van HF+ NaOH.
Die formule van fluoorsuur is HF. Dit is 'n kleurlose, swak suur. HF word algemeen in PTEF (Teflon) gebruik. NaOH is 'n sterk basis, en sy molêre massa is 39.9971 g/mol.
Hier, in hierdie artikel, sal ons 'n paar feite oor die HF+ NaOH-reaksie bespreek, soos netto ioniese reaksie en entalpie van die reaksie, ens.
Wat is die produk van HF en NaOH
Natriumfluoried (NaF) en Water (H2O) word geproduseer in die HF+ NaOH reaksie.
NaOH + HF → NaF + H2O
Watter tipe reaksie is HF + NaOH
HF+ NaOH is suur-basis reaksie want hier is meer as een H-uitruiling betrokke en maak die reaksie neutraal.
Hoe om HF + NaOH te balanseer
Die reaksie HF+ NaOH word gebalanseer deur die algebraïese metode te gebruik.
- Aanvanklik het ons al die reaktante en die produk in die vergelyking gemerk met 'n paar veranderlikes om die onbekende koëffisiënte te simboliseer.
- a HF + b NaOH = c NaF + d H2O
- Dan doen ons 'n vergelyking vir elke element (H, F, Na, O) waarin alle periodes die reeks detail-atome in alle reaktante en produkte verteenwoordig.
| atome | Reaktantkant | Produkkant |
|---|---|---|
| H | 2 | 2 |
| F | 1 | 1 |
| Na | 1 | 1 |
| O | 1 | 1 |
- Nou sien ons dat alle atome aan die reaktantkant en produkkant dieselfde is. So, ons het enige veranderinge in die vergelyking nodig.
- Die balansvergelyking is
- NaOH + HF → NaF + H2O
HF + NaOH titrasie
HF + NaOH is 'n suur-basis titrasie. Hierdie titrasie het 'n paar stappe behels.
Toestel wat gebruik word:
- Keelvorminge fles
- sout en peper
- Volumetriese fles
- bekers
- Meet silinders
- pipet
- Glasstaaf
Wyser:
- fenolftaleïen word gebruik as 'n aanduiding in HF + NaOH titrasie.
Prosedure:
- Aanvanklik het ons die buret skoongemaak en dit met 'n klein hoeveelheid NaOH-oplossing gespoel, en daarna het ons die buret met die NaOH-oplossing gevul. Teken die buret se aanvanklike lesing op.
- Dan pipetteer ons 'n 25 ml oplossing van HF in 'n koniese fles.
- Om die eindpunt van die reaksie te bepaal, voeg ons 'n paar druppels fenolftaleïenindikator by die koniese fles.
- Dan word die NaOH-oplossing druppel vir druppel bygevoeg met behulp van die buret.
- Daarna, wanneer die kleur verander na pienk kleur dan, neem ons die lesing van die buret.
- Dan bepaal ons hoeveel NaOH-oplossing nodig is om die HF-oplossing te neutraliseer.
- Ons doen hierdie toets 3-4 keer om die akkurate waarde te kry.
HF + NaOH netto ioniese vergelyking
HF+ NaOH netto ioniese vergelyking is
OH-(aq) + H+(aq) = H2O(l)
Om die netto ioniese vergelyking af te lei, word die volgende stappe gevolg
- Eerstens dissosieer die oplosbare ioniese verbindings in die ione.
- Na+(aq) + OH-(aq) + H+(aq) + F-(aq) = Na+(aq) + F-(aq) + H2O(l)
- Toeskouerione is Na+ en F- is uitgekanselleer.
- Dus, die netto ioniese vergelyking is
- OH-(aq) + H+(aq) = H2O(l)
HF + NaOH gekonjugeerde pare
HF + NaOH het gekonjugeerde pare.
- Gekonjugeerde basis van HF is F-.
- Gekonjugeerde suur van OH- is H.2O.
HF + NaOH intermolekulêre kragte
HF- en NaOH-reaksie het die volgende intermolekulêre kragte:
- HF het slegs dipool-dipool wisselwerkingskrag.
- NaOH het 'n ioon-dipoolkrag.
HF + NaOH Reaksie-entalpie
Die HF + NaOH-reaksie het -8.33 kJ/mol reaksie-entalpie.
HF + NaOH bufferoplossing
HF + NaOH reaksie word gevorm in a bufferoplossing. Ons weet dat ons 'n swak suur en die gekonjugeerde basis van die sout nodig het om die bufferoplossing te vorm.
HF + NaOH volledige reaksie
HF + NaOH-reaksie is 'n volledige reaksie omdat die swak suur en die basis gereageer het en die sout en water gevorm het.
Is HF + NaOH 'n eksotermiese of endotermiese reaksie
HF + NaOH is die eksotermiese reaksie want ons sien uit die reaksie entalpie waarde is negatief.
Hieronder word die energie van die element genoem
| Element | Energie in kJ/mol |
|---|---|
| NaOH (aq) | 470.11 |
| HF (aq) | 332.36 |
| NaF (s) | -569 |
| H2O (g) | -241.8 |
- Reaktant = 470.11+ 332.36 = 802.47 KJ/mol.
- Produk = – 569 + (-241.8) = – 810.8 KJ/mol.
- Entalpie = produk – reaktant = -810.8 + 802.47 = – 8.33 KJ/mol.
Is HF + NaOH 'n redoksreaksie
HF + NaOH reaksie is nie a redoksreaksie omdat daar geen verandering in die oksidasietoestand was nie.
Is HF + NaOH 'n neerslagreaksie
HF + NaOH-reaksie is nie 'n presipitasiereaksie nie, want geen neerslag word in hierdie HF + NaOH-reaksie gevorm nie.
Is HF + NaOH omkeerbare of onomkeerbare reaksie
HF + NaOH-reaksie is die onomkeerbare reaksie omdat HF + NaOH-reaksie 'n volledige reaksie gevorm word.
Is HF + NaOH verplasingsreaksie
HF + NaOH-reaksie is 'n dubbele verplasingsreaksie of sout metatese reaksie want Na het die H van HF vervang en NaF gevorm, en H het die Na van NaOH vervang en H gevorm2O.
Gevolgtrekking
Ons kan uit hierdie artikel aflei dat HF + NaOH 'n dubbele verplasingsreaksie is. Dit is 'n eksotermiese reaksie, dit het ook energie vrygestel.
