HF is 'n swak suur, Natriumbikarbonaat is 'n kristallyne poeier. Kom ons bespreek 'n paar reaksies van HF en NaHCO3.
HF is 'n anorganiese verbinding ook bekend as fluoraan. Dit is 'n kleurlose gas of vloeistof, en sy smeltpunt is -83. 6°C. Dit word in die petrochemiese industrie gebruik en is korrosief wanneer dit met vog gemeng word. NaHCO3 is 'n wit kristallyne sout wat hoogs oplosbaar in water is en in voedselindustrieë as 'n bakpoeier gebruik word.
In hierdie artikel sal ons leer oor 'n paar eienskappe van die reaksie HF + NaHCO3 soos die tipe reaksie, die produk wat gevorm word, bufferoplossing, gekonjugeerde pare, tipe intermolekulêre kragte, ioniese vergelyking s/w hulle, ens.
Wat is die produk van HF en NaHCO3 ?
NaF, CO2 en water (H2O) word as neweprodukte gevorm wanneer NaHCO3 reageer met HF.
HF(l) + NaHCO3(s) = NaF(s)+ CO2(g) + H2O(l)
Watter tipe reaksie is HF + NaHCO3 ?
Die reaksie tussen HF + NaHCO3 vertoon a enkele verplasing tipe reaksie.
Hoe om HF + NaHCO te balanseer3 ?
Die reaksie van HF + NaHCO3 kan gebalanseer word deur die stappe hieronder te volg.
- Skryf die vergelyking so dat reaktante aan die linkerkant is en die produkte aan die regterkant.
- HF(l) + NaHCO3(s) = NaF(s)+ CO2(g) + H2O(l)
Om die vergelyking te balanseer, moet die totale aantal mol aan die linkerkant gelyk wees aan die aantal mol aan die regterkant.
- Tabuleer die aantal mol van elke element aan beide kante.
| Element s | Reaktante (LHS) | Produkte (RHS) |
|---|---|---|
| Na | 1 | 1 |
| H | 2 | 2 |
| C | 1 | 1 |
| O | 3 | 3 |
| F | 1 | 1 |
- Die reaksie van HBr + NaHCO3 is 'n selfgebalanseerde tipe reaksie.
- Die totale aantal mol aan die linkerkant is gelyk aan die aantal mol aan die regterkant.
HF + NaHCO3 titrasie?
HF kan nie met NaHCO getitreer word nie3 want tydens die reaksie CO2 gas word met water gelib en dit is nie moontlik om die eindpunt en die onbekende konsentrasie van die NaHCO te bereken nie3.
HF + NaHCO3 netto ioniese vergelyking ?
Die netto ioniese vergelyking van die reaksie HF + NaHCO3 is -
H+ +F- + Na+ + HCO3- = Na+ +F- +CO2 + H+ +O-
- Skryf die volledige reaksie met die onderskeie toestande van molekules:
- HF(l) + NaHCO3(s) = NaF(s)+ CO2(g) + H2O(l)
- Verdeel die atome in ione dus, die netto ioniese vergelyking is –
- H+ +F- + Na+ + HCO3- = Na+ +F- +CO2 + H+ +O-
HF + NaHCO3 vervoegde pare ?
HF + NaHCO3 het die volgende gekonjugeerde pare-
- Die gekonjugeerde basispare van HF is F-.
- Die gekonjugeerde suurpaar vir NaHCO3 is H.2CO3.
HF en NaHCO3 intermolekulêre kragte ?
HF + NaHCO3 het die volgende intermolekulêre kragte:
- Dipool-dipool interaksies, waterstofbinding, London Dispersie intermolekulêre kragte teenwoordig in HF.
- 'n Kovalente binding en koördinaatbindings met intermolekulêre waterstofbindings is die intermolekulêre kragte teenwoordig in NaHCO3.
HF + NaHCO3 reaksie entalpie ?
Die reaksie-entalpie vir HF + NaHCO3 reaksie is positief. Dit beteken dit is 'n endotermiese reaksie. Waarin hitte geabsorbeer word.
| Elemente | Aantal moesies | Reaksie-entalpie | ΔH°rxn |
|---|---|---|---|
| NaHCO3(S) | 1 mol | -947.7 kJ/mol | 947.7 kJ |
| HF(aq) | 1 mol | -332.36 kJ/mol | 332.36 kJ |
| NaF(s) | 1 mol | -569 kJ/mol | -569 kJ |
| CO2(G) | 1 mol | -395.5 kJ/mol | -395kJ |
| H2O(l) | 1 mol | -241.8 kJ/mol | -241.8 kJ/mol |
| ΔH°rxn | 75.76 kJ |
ΔH°rxn 75.76 kJ = ΣΔH°f(produkte) -ΣΔH°f (reaktante),
so ,HF(l) + NaHCO3(s) = NaF(s)+ CO2(g) + H2O(l) is endotermies.
Is HF + NaHCO3 'n bufferoplossing?
HF + NaHCO3 is nie 'n bufferoplossing nie, want NaHCO3 die natuur is amfoteries en dit sal nie toelaat dat die pH meer as 7 styg nie.
Is HF + NaHCO3 'n volledige reaksie?
HF + NaHCO3 is 'n volledige reaksie omdat die produkte wat tydens hierdie reaksie gevorm word, geen neiging het om verder te reageer nie.
Is HF + NaHCO3 'n eksotermiese of endotermiese reaksie ?
HF + NaHCO3 is 'n endotermiese reaksie aangesien die produk NaF is met die vorming van borrels CO2 gas wat die temperatuur van die oplossing verlaag en koeler word.
Is HF + NaHCO3 'n redoksreaksie?
HF + NaHCO3 is nie 'n redoksreaksie aangesien al die elemente van reaktante en produkte in dieselfde oksidasietoestande is.
Is HF + NaHCO3 'n neerslagreaksie ?
HF + NaHCO3 is nie 'n presipitasiereaksie nie aangesien die produk NaF is wat hoogs oplosbaar in water is en nie in die oplossing neergeslaan kan word nie.
Is HF + NaHCO3 omkeerbare of onomkeerbare reaksie ?
HF + NaHCO3 is nie omkeerbare aangesien die produk NaF is en dit hoogs oplosbaar in water is en nie as 'n reaktant omgekeer kan word nie.
Is HF + NaHCO3 verplasingsreaksie ?
Die reaksie tussen HF + NaHCO3 is 'n enkelverplasingsreaksie as die H+ ioon verplaas vanaf HF om NaF en water met CO te vorm2 gas gevorm word.
Gevolgtrekking
Die verbinding wat na die reaksie gevorm word (HF + NaHCO3) is natriumfluoried (NaF). Dit word in spoorhoeveelhede gebruik in die fluoridering van drinkwater, in tandepasta, in metallurgie en as 'n vloeimiddel.
