15 Feite oor HF + Na2SO3: Wat, hoe om te balanseer & Gereelde Vrae

Natriumsulfiet, Na2SO3, is 'n basis wat maklik reageer met sterk sure soos fluorwaterstofsuur (HF). Laat ons meer weet oor die chemiese reaktiwiteit van HF en Na2SO3.

Na2SO3 is 'n wit kristallyne ioniese vaste stof wat in water oplosbaar is. Dit werk as 'n suurstofopruimer en word gebruik om foto's te ontwikkel. HF is 'n kleurlose anorganiese gas, heeltemal oplosbaar in water, en word gebruik om metale en glas te ets.

Kom ons bespreek in hierdie afdeling sekere reaksie-gebaseerde feite soos die produkte wat gevorm word, tipe reaksie, balanseringsmetode ens.

Wat is die produk van HF en Na2SO3?

HF en Na2SO3 interaksie om te produseer natriumfluoried (NaF) en water (H2O) saam met die evolusie van swaeldioksied (SO2) gas.

 2HF + Na2SO3 ———-> 2NaF + H2O + SO2            

Watter tipe reaksie is HF + Na2SO3?

HF + Na2SO3 is 'n suur-basis neutraliseringsreaksie waar sterk suur (HF) en 'n swak basis (Na2SO3) reageer om 'n sout (NaF) en water te vorm.

Hoe om HF + Na te balanseer2SO3?

Na2SO3 + HF = NaF + SO2 + H2O

Die stappe om die bogenoemde vergelyking te balanseer is:

  • Let op die nommer van elke element wat by die reaksie betrokke is, in beide die reaktant- en produkkant.
ElementeReaktant kantProdukkant
Na21
F11
S11
O33
H12
Aantal elemente aan elke kant van die reaksie
  • Ons vind dat die getalle natrium- en waterstofatome in die reaktant- en produkkant ongelyk is.
  • Vermenigvuldig HF in die reaktantkant en NaF in die produkkant met 2 om 'n balans te skep.
  • Dus word die algehele gebalanseerde reaksie gegee deur -
  • Na2SO3 + 2HF = 2NaF + SO2 + H2O

HF + Na2SO3 titrasie

HF + Na2SO3 stelsel is 'n suur-basis titrasie en word in die volgende eenvoudige stappe uitgevoer.

Apparaat

Buret, buret staander, pipet, maatsilinders, koniese fles, bekers, en volumetriese fles.

Indicator

Metielrooi word gebruik as die aanwyser terwyl HF en Na titreer word2SO3.

Prosedure

  • Na2SO oplossing word voorberei deur die benodigde hoeveelheid te weeg en dit in gedistilleerde water in 'n maatfles op te los.
  • Gestandaardiseerde HF-oplossing word dan in 'n skoon koniese fles uitgepipet.
  • Die buret is gevul met onbekende sterkte van Na2SO3.
  • Na2SO3 oplossing word dan stadig vanaf die buret in die koniese fles gevoeg wat standaard HF oplossing bevat.
  • Voeg nou 2 druppels metielrooi indikator by die koniese fles en roer goed.
  • Gaan voort om Na by te voeg2SO3 stadig van die buret in die koniese fles totdat die kleur van die oplossing van oranje na ligpienk verander.
  • Die kleurverandering dui op die eindpunt en die voltooiing van die neutralisasiereaksie.
  • Let op die buretlesing en herhaal die prosedure om 3 gelyktydige lesings te kry.
  • Met behulp van NHF VHF = NNa2SO3VNa2SO3, die sterkte van Na2SO3 bepaal word.

HF + Na2SO3 netto ioniese vergelyking

Die netto ioniese vergelyking tussen HF + Na2SO3 is -

2H+ (aq) + SO32- (aq) =  H2O (l) + SO2 (G)   

Om die netto ioniese vergelyking af te lei, word die volgende stappe gevolg:

  • Skryf die gebalanseerde chemiese vergelyking saam met die fisiese toestande van elke verbinding wat by die reaksie betrokke is.
  • 2HF (aq) + Na2SO3 (aq) = 2NaF (Aq) + H2O (L)+ SO2 (G)
  • Waterige vorms van sterk sure, basisse en soute dissosieer in ione, terwyl stowwe in vloeibare en gasvormige toestande nie dissosieer nie.
  • Skryf nou die volledige ioniese vergelyking van HF + Na2SO3 soos –
  • 2H+ (Aq)+ 2F(Aq) + 2 Na+ (Aq) + SO32- (Aq) = 2Na+ (Aq) + 2F-  (Aq) + H2O (L) + SO2 (G)
  • Kanselleer die toeskouerione (2F-, 2 Na+), wat aan beide kante van die vergelyking verskyn, om by die netto ioniese vergelyking uit te kom as –
  • 2H+ (Aq)+ SO32- (Aq) = H2O (L) + SO2 (G)

HF+ Na2SO3 gekonjugeerde pare

  • Vervoegde paar van suur HF is F-.
  • Basiese Na2SO3 vorm nie 'n gekonjugeerde paar nie, aangesien geen proton vir skenking of aanvaarding beskikbaar is nie.

HF + Na2SO3 intermolekulêre kragte

HF + Na2SO3 reaksie entalpie

HF + Na2SO3 reaksie entalpie is -1049.7 KJ/mol, en die entalpiewaardes word hieronder gelys:

Reaktante en produkteEntalpie in KJ/mol
HF-332.63
Na2SO3-13.24
NaF-572.8
H2O-285.8
SO2-296.8
Entalpie waardes
  • ∆Hf°(reaksie) = ∆Hf°(produkte) – ∆Hf°(reaktante)

= -1728.2 – (-678.5)

= -1049.7 KJ/mol

Is HF + Na2SO3 'n bufferoplossing?

HF + Na2SO3 is nie 'n bufferoplossing omdat die reaksiemengsel HF, wat 'n sterk suur is, en Na bevat2SO3 is nie die sout van die gekonjugeerde basis van HF nie.

Is HF + Na2SO3 'n volledige reaksie?

HF + Na2SO3 is 'n volledige reaksie, aangesien waterige fluoorsuur natriumsulfiet heeltemal neutraliseer en die produkte wat gevorm word heeltemal stabiel is.

Is HF + Na2SO3 'n eksotermiese reaksie?

HF + Na2SO3 is 'n eksotermiese reaksie, aangesien die reaksie-entalpie negatief is as gevolg van die vorming van ioniese NaF.

Is HF + Na2SO3 'n redoksreaksie?

Die reaksie tussen HF en Na2SO3 is nie 'n redoksreaksie, aangesien die oksidasietoestand van die elemente regdeur die reaksie dieselfde bly.

Is HF + Na2SO3 'n neerslagreaksie?

Die reaksie HF + Na2SO3 is nie 'n neerslagreaksie nie aangesien die produk, natriumfluoried wat gevorm word, heeltemal oplosbaar is in water.

Is HF + Na2SO3 onomkeerbare reaksie?

HF + Na2SO3 is 'n onomkeerbare reaksie omdat, by ewewig, die reaktante heeltemal omgeskakel word in NaF en H2O, saam met die bevryding van SO2 gas.

Is HF + Na2SO3 'n verplasingsreaksie?

Die reaksie tussen HF + Na2SO3 is 'n voorbeeld van 'n dubbele verplasingsreaksie; beide die kationiese komponent (H en Na) van die reaktante word verplaas met die onderskeie anioniese deel (F en SO)3).                                                      

Gevolgtrekking

HF + Na2SO3 is 'n tipiese eksotermiese en dubbele verplasingsreaksie. Na2SO3 word kommersieel as 'n voedselpreserveermiddel gebruik, terwyl HF as 'n industriële middel gebruik word. Die produk, NaF gevorm, is 'n ioniese sout wat kristalliseer in kubieke kristalle soortgelyk aan NaBr en NaCl.

Scroll na bo