15 feite oor HF+ Mg(OH) 2 : Wat, hoe om te balanseer & Gereelde vrae

Waterstoffluoried (HF) en magnesiumhidroksied (Mg(OH)2) is twee anorganiese stowwe. Kom ons ondersoek die chemiese interaksie tussen HF en Mg(OH)2.

Waterstoffluoried (HF) is 'n hoogs reaktiewe gas. Dit is hoogs vlambaar en korrosief. Soos dit in water oplos, produseer dit fluoorsuur. Magnesiumhidroksied (Mg(OH)2) is 'n anorganiese basis wat as mineraal brusiet bestaan. In water los dit maklik op.

Die artikel sal die interaksie tussen HF en Mg(OH) ondersoek2, insluitend sy netto suur-basis-ewewig, bufferstelsel, en vele meer.

1. Wat is die produk van HF en Mg(OH)2?

HF+ Mg(OH)2 word gekombineer om Magnesiumfluoried (MgF2) en water (H2O), onderskeidelik.

  • HF + Mg(OH)2 → MgF2 + H2O

2. Watter tipe reaksie is HF+ Mg(OH)2?

HF + Mg(OH)2 is 'n neutraliseringsreaksie aangesien die produksie van sout en water uit 'n suur en 'n basiese chemikalie kom. Ander kategorieë waarin die reaksie pas, sluit in dubbele verplasing en neerslagreaksie.

3. Hoe om HF en Mg(OH) te balanseer2?

HF+Mg(OH)2 reaksie word gebalanseer deur die volgende stappe te volg:

  • Om die onbekende koëffisiënte in die chemiese vergelyking te bepaal, karakteriseer verskeie reaktante of produkspesies deur verskeie veranderlikes (A, B, C en D) te gebruik. Dit is soos volg:
  • A HF + B Mg(OH)2 = C MgF2 + DH2O
  • Om die vergelyking te beantwoord, skep 'n eenvoudige vergelyking vir elke molekule van die reagerende verbinding wat die atoomgetal van elke element in die gespesifiseerde reaktant of produkspesie verteenwoordig.
  • H = 1A + 2 B = 2D, F = 1A = 2C, Mg = 1B = 1C, O = 2B = D
  • Die antwoorde op al die veranderlikes en koëffisiënte deur gebruik te maak van die Gaussiese eliminasie- en substitusiebenadering is,
  •  A = 2, B = 1, C = 1 en D = 2, wat aandui dat die hele chemiese reaksie gebalanseer is.
  • Die gebalanseerde vergelyking is, 2HF + Mg(OH)2= MgF2 + 2 uur2O

4. HF+ Mg(OH)2 titrasie

HF + Mg(OH)2 titrasie is nie haalbaar onder normale toestand nie. Hierdie kombinasie word erken as 'n swak suur-swak basismengsel. Die dissosiasie sal so minimaal wees as gevolg van hul uiters lae dissosiasie konstante (ka/kb) dat 'n groot titrant nodig sou wees.

5. HF en Mg(OH)Netto Ioniese Vergelyking

HF+ Mg(OH)2 reaksie resultate die volgende netto ioniese vergelyking:

 2HF + Mg (OH)2 = MgF2 + 2 uur2O

Die volgende stappe word geneem om hierdie netto ioniese vergelyking af te lei:

  • Die algemene molekulêre vergelyking word in 'n gebalanseerde vorm uitgedruk.
  • 2HF + Mg (OH)2 = MgF2 + 2 uur2O
  • Sluit elke verbinding se chemiese toestand in, soos vastestof, vloeistof, gas of waterige oplossing.
  • 2HF (aq) + Mg (OH)2 (s) = MgF2 (s) + 2H2O (L)
  • Omdat Mg(OH)2 en MgF2 is albei vaste stowwe, die ioniese vorms van Mg(OH)2 en MgF2 geskryf kan word nie. Aangesien HF 'n swak suur is, bly dit die molekulêre vorm. In hierdie proses het H2O sal ook in sy molekule toestand voortduur.
  • Die finale netto vergelyking is, 2HF + Mg (OH)2 = MgF2 + 2 uur2O

6. HF en Mg(OH) Vervoegde pare

HF+ Mg(OH)2 gekonjugeerde pare onderskeidelik sterk sal wees aangesien hulle pare van die swak suur-swak basis is.

  • Die gekonjugeerde basis van HF-suur is F-
  • Die gekonjugeerde suur van Mg(OH)2 is Mg2+

7. HF en Mg(OH) Intermolekulêre magte

HF+ Mg(OH)2 wys die volgende intermolekulêre kragte:

  • Die waterstofbinding, die dipool-dipool-interaksie en die Londense dispersiekragte is die drie intermolekulêre kragte wat die HF-molekules bymekaar hou.
  • 'n Ioniese interaksie heers met die Mg(OH)2 molekule.

8. HF en Mg(OH)Reaksie Entalpie

HF + Mg(OH)2 reaksie-entalpie data is rondom -167.92 kJ/mol. Die entalpie-inligting is soos volg:

  • Entalpie van Vorming van HF = -272.72 kJ/mol
  • Entalpie van vorming van Mg(OH)2 = -924.66kJ/mol
  • Entalpie van vorming van MgF2= -1079.5 kJ/mol
  • Entalpie van vorming van H2O = -285.8 kJ/mol
  • Dus, die entalpie van Reaksie = (-1079.5 -285.8) – (-272.72 -924.66kJ) kJ/mol = -167.92 kJ/mol.

9. Is HF en Mg(OH) 'n bufferoplossing?

HF + Mg(OH)2 kan nie 'n bufferoplossing want die suur HF is swak en die basis Mg (OH)2 is ook swak. Die vorming van sout is dus baie moeilik, wat nodig is om die buffermengsel te vorm.

10. Is HF en Mg(OH)'n Volledige reaksie?

HF + Mg(OH)2 reaksie is voltooi omdat sout geskep word deur 'n gelyke hoeveelheid suur en basis tydens 'n neutralisasiereaksie te gebruik.

11. Is HF en Mg(OH)'n eksotermiese of endotermiese reaksie?

HF + Mg(OH)2 reaksie is eksotermies omdat die berekening van die negatiewe reaksie-entalpie toon dat hitte vrygestel moet word om die reaksie te voltooi.

12. Is HF en Mg(OH)'n Redoksreaksie?

Die HF+ Mg (OH)2 reaksie is nie 'n redoks nie. Veranderinge in oksidasietoestande is nodig vir 'n redoksreaksie om plaas te vind.

13. Is HF en Mg(OH) 'n Neerslagreaksie?

HF en Mg(OH)2 is 'n neerslagreaksie omdat die eindproduk, MgF2, is 'n wit neerslag.

14. Is HF en Mg(OH)'n omkeerbare reaksie?

HF + Mg (OH)2 reaksie is onomkeerbaar. Water kan nie MgF oplos nie2. Die produkte ondergaan nie meer omgekeerde reaksies om reaktante onder dieselfde toestande te produseer nie.

15. Is HF en Mg(OH) 'n Verplasingsreaksie?

HF + Mg(OH)2 reaksie is 'n dubbele verplasingsreaksie aangesien beide stelle ione aan die produkkant vervang word.

  • H+ ione verplaas Mg2+ ione in die basis en vorm H2O.
  • OH- ione verplaas F- en MgF2 gevorm word.
Dubbele verplasingsreaksie

Gevolgtrekking

Die reaksie tussen HF en Mg(OH)2 resultate in MgF2, wat grootliks gebruik word in die keramiekbedryf, kernchemie en oppervlakbehandelings.

Scroll na bo