15 Feite oor HF + MgCO3: Wat, hoe om te balanseer & Gereelde Vrae

MgCO3, bekend as magnesiumkarbonaat, is 'n metaalsout, en HF (waterstoffluoried) is 'n swak anorganiese suur. Kom ons ondersoek in detail hoe hulle op mekaar reageer.

MgCO3 is 'n onoplosbare, reuklose wit vaste stof wat hoofsaaklik gebruik word om magnesiumoksied deur die kalsineringsproses te berei. HF is 'n hoogs korrosiewe suur met 'n pKa van 3.17 en word aktief as 'n fluoreringsmiddel gebruik.

Hier gaan ons die reaksietipe, entalpie, molekulêre kragte en die produkte wat met die reaksie HF + MgCO geassosieer word, bestudeer3.

Wat is die produk van HF en MgCO3

MgF2 (magnesiumfluoried), (CO2) koolstofdioksiedgas, en watermolekules is die produkte wat in die reaksie gevorm word HF + MgCO3.

HF + MgCO3 → MgF2 +CO2 + H2O

Watter tipe reaksie is HF + MgCO3

HF + MgCO3 is 'n neutralisasie reaksie aangesien die suur HF die basis MgCO neutraliseer3 om die sout MgF te vorm2. Hierdie reaksie vind plaas in twee stappe,

  • Die eerste stap is 'n verplasingsreaksie.
  • HF + MgCO3 = MgF2 + H2CO3
  • In die volgende stap, die ontbinding van koolsuur (H2CO3) Vind plaas.
  • H2CO3 = CO2 + H2O

Hoe om HF + MgCO te balanseer3

HF + MgCO3 is gebalanseer deur die onderstaande stappe te gebruik

HF + MgCO3 → MgF2 +CO2 + H2O

  • Die elemente teenwoordig in elke kant van die vergelyking word getel.
Elemente betrokkeReaktante kantProdukte kant
Mg11
H12
F12
C11
O33
Aantal elemente
  • In die volgende stap word koëffisiënte voor die verbindings bygevoeg om die aantal elemente aan beide kante gelyk te stel. Voor HF word 'n koëffisiënt van 2 bygevoeg.
  • Dus, die gebalanseerde vergelyking is
  • 2HF + MgCO3 → MgF2 +CO2 + H2O

HF + MgCO3 titrasie

HF word teen MgCO getitreer3 met behulp van 'n geskikte aanwyser. Dit is 'n voorbeeld van 'n suur (HF) en basis (MgCO3) titrasie.

Toestel gebruik

Buret, pipet, koniese fles, maatsilinder, tregter, volumetriese fles.

Indicator

fenolftaleïen word as die aanwyser gebruik.

H2In (kleurloos in suur medium) → In2- (pienk in basies)

Prosedure

  • Standaardoplossing van HF word voorberei en met 'n tregter in die buret gevul.
  • 10 ml MgCO3 oplossing word in 'n koniese fles geneem en daarby word 2-3 druppels van die aanwyser bygevoeg.
  • HF word druppelsgewys vanaf die buret in die koniese fles gevoeg terwyl voortdurend geroer word.
  • Die kleurlose oplossing verander in ligpienk wat die eindpunt van die reaksie aandui.
  • Drie ooreenstemmende lesings word geneem en gebruik in die berekening van die konsentrasie van die onbekende MgCO3 oplossing.
  • Die berekening word gedoen deur die formule N te gebruik1V1 = N2V2.

HF + MgCO3 netto ioniese vergelyking  

Die netto ioniese vergelyking vir HF + MgCO3 is

2HF(aq) + MgCO3(s)→ MgF2(s)+ CO2(g)+ H2O(l)

Die netto ioniese vergelyking word afgelei met behulp van die daaropvolgende stappe

  • Die gebalanseerde vergelyking word in die eerste stap geskryf.
  • 2HF + MgCO3 → MgF2 +CO2 + H2O
  • Die toestande (vast, vloeistof, gas of waterig) van die spesies wat by die reaksie betrokke is, word aangedui.
  • 2HF(aq) + MgCO3(s)→ MgF2(s)+ CO2(g)+ H2O(l)
  • Die sterk-elektroliete word in die volgende stap in ione verdeel. HF en H2O is swak elektroliete en sal dus nie verdeel nie.
  • Daar is geen sterk elektroliet teenwoordig in die vergelyking nie. Dus, die netto ioniese vergelyking is
  • 2HF(aq) + MgCO3(s)→ MgF2(s)+ CO2(g)+ H2O(l)

HF + MgCO3 gekonjugeerde pare

HF + MgCO3 is 'n vervoegde paar as

HF + CO32- =F- + H2CO3

  • F- is die gekonjugeerde basis van HF nadat H gegee is+.
  • H2CO3 is die gekonjugeerde suur van die basis CO32-.

HF en MgCO3 intermolekulêre kragte

Die intermolekulêre kragte teenwoordig in die reaktante is,

  • Ioniese interaksies is teenwoordig tussen die molekules van MgCO3.
  • Waterstofbinding en dipool-dipool interaksies is teenwoordig in HF molekules.

HF + MgCO3 reaksie entalpie

HF + MgCO3 reaksie entalpie is -55.9 KJ/mol. Die entalpie word bereken deur die tabelwaardes te gebruik en die formule hieronder in te sit,

Verbindings betrokkeEntalpie in KJ/mol
HF -303.55
MgCO3-1095.8
MgF2 -1079.5
H2O-285.8
CO2-393.5
Waardes van entalpie
  • ∆Hf°(reaksie) = ∆Hf°(produkte) – ∆Hf°(reaktante)
  • = -1758.8 – (-1702.9) KJ/mol
  • = -55.9 KJ/mol

Is HF + MgCO3 'n bufferoplossing

HF + MgCO3 sal 'n vorm bufferoplossing aangesien HF 'n swak suur en MgF is2 wat in die reaksie geproduseer word, is die gekonjugeerde sout van die suur HF.

Is HF + MgCO3 'n volledige reaksie

HF + MgCO3 is 'n volledige reaksie omdat die produkte wat verkry word inert teenoor mekaar is en dus nie verder sal reageer nie.

Is HF + MgCO3 'n eksotermiese of endotermiese reaksie

HF + MgCO3 is 'n eksotermiese reaksie aangesien 'n groot hoeveelheid hitte tydens die reaksie vrygestel word en die entalpie 'n negatiewe waarde het.

Is HF + MgCO3 'n redoksreaksie

HF + MgCO3 is nie 'n redoks reaksie aangesien die oksidasietoestand van die elemente dieselfde is in beide die reaktante en die produkte.

Is HF + MgCO3 'n neerslagreaksie

HF + MgCO3 is 'n neerslagreaksie as die sout (MgF2) wat geproduseer word, is onoplosbaar in water en sal dus 'n neerslag vorm.

Is HF + MgCO3 omkeerbare of onomkeerbare reaksie

HF + MgCO3 is 'n onomkeerbare reaksie aangesien die voorwaartse reaksie gunstiger is as gevolg van die toename in entropie wat toegeskryf word aan die evolusie van CO2 gas.

Is HF + MgCO3 verplasingsreaksie

HF + MgCO3 is 'n dubbele verplasing reaksie as Mg is meer reaktief so dit verplaas waterstof en vorm MgF2, terwyl the H+ ioon kombineer met karbonaatione om H te vorm2CO3.

HF + MgCO3 = MgF2 + H2CO3

Gevolgtrekking

Die reaksie is eksotermies en vind op 'n onomkeerbare wyse plaas. MgCO3 het wye toepassings in die voedsel- en kosmetiese industrie en word algemeen gebruik as 'n lakseermiddel sowel as 'n droogmiddel. MgF2 word gebruik in die vervaardiging van lense en prismas aangesien dit hoogs deursigtig is oor 'n wye reeks golflengtes.

Scroll na bo