15 feite oor HF+ LiOH: wat, hoe om te balanseer en algemene vrae

Die doel van 'n chemiese reaksie is om verskillende produkte te identifiseer. Kom ons ondersoek wat hierdie reaksie bied in die reaksie van HF + LiOH.

Waterstoffluoried (HF) is 'n hoogs reaktiewe kleurlose gas met 'n sterk reuk. Dit word fluoorsuur, 'n Brǿnsted-Lowry-suur wanneer dit in water oplos. Litiumhidroksied (LiOH) is 'n wit, higroskopiese metaalhidroksied. Hierdie stof tree op as 'n sterk Brǿnsted-Lowry-basis wanneer dit in water opgelos word.

Die artikel sal die interaksie tussen HF en LiOH ondersoek, insluitend die netto ioniese vergelyking, reaksie-entalpie, intermolekulêre kragte, ens.

1. Wat is die produk van HF en LiOH?

HF+ LiOH word gekombineer om litiumfluoried (LiF) en water (H2O), onderskeidelik.

  • HF + LiOH → LiF + H2O

2. Watter tipe reaksie is HF+ LiOH?

HF en LiOH is neutralisasie reaksies, aangesien sout en water onderskeidelik uit 'n suur en 'n basiese chemikalie vervaardig word. Dubbele verplasing en neerslagreaksie is ander kategorieë waarin hierdie reaksie pas.

3. Hoe om HF en LiOH te balanseer?

HF+ LiOH-reaksie word in die volgende stappe gebalanseer,

  • Aantal atome moet eweredig versprei wees.
  • Karakteriseer 'n aantal reaktante of produkspesies deur verskeie faktore te gebruik om die onbekende koëffisiënte in die chemiese vergelyking (A, B, C en D) te vind.
  • A HF+ B LiOH= C LiF + DH2O
  • Op grond van stoïgiometrie is die vergelyking reeds gebalanseer, dws H= A+B= 2D, F= A=C, Li=B=C, O=B=D
  • Gevolglik reageer 1 mol waterige HF en 1 mol waterige LiOH om 1 mol vaste LiF en 1 mol vloeistof H te produseer2O.
  • Die gebalanseerde vergelyking is, HF + LiOH = LiF + H2O

4. HF+ LiOH Titrasie

Die titrasie van HF en LiOH word gekategoriseer as suur-basis titrasie. HF is 'n relatief swak suur, en LiOH is 'n sterk basis. By die ekwivalensiepunt sal die oplossing effens basies wees.

Toestel gebruik

  • Gegradueerde buret
  • Keelvorminge fles
  • Volumetriese fles
  • drupper
  • Burette staan

Titer en Titrant

  • LiOH word as die titrant gebruik, waarvan die konsentrasie bekend is.
  • HF is die titer waarvan die konsentrasie ontleed moet word.

Indicator

Fenolftaleïen aanwyser word in hierdie titrasie gebruik.

Prosedure 

  • Monsters van geweegde HF word deeglik in water opgelos en afgemete hoeveelheid waterige HF word in 'n koniese fles geplaas.
  • Waterige LiOH-oplossing met bekende konsentrasie word na die buret gevul nadat dit gewas is.
  • 'n Paar druppels penolptaleïen word by die inhoud van die fles gevoeg.
  • Wanneer die reaktante in presies gelyke hoeveelhede gereageer het, en ons sien 'n kleurverandering van die oplossing, dit is die ekwivalensiepunt van die titrasie.
  • 'n Kleurlose oplossing sal pienk word by die ekwivalensiepunt.
  • Die monstervolume word bereken op grond van die titrasie.
  • Die stadiums word 'n paar keer herhaal om 'n presiese uitkoms te verkry.
  • Die vergelyking S1V1 =S2V2 word gebruik om die konsentrasie van HF te bepaal.
  • waar S1= konsentrasie van LiOH, V1= volume LiOH, S2= konsentrasie van HF, V2= volume van HF

5. HF en LiOH Net Ioniese Vergelyking

HF+ LiOH-reaksie gee die volgende netto ioniese vergelyking,

HF+ OH- =F- + H2O

Om hierdie netto ioniese vergelyking af te lei, word die volgende stappe gevolg:

  • 'n Gebalanseerde vorm van die algemene molekulêre vergelyking word gebruik.
  • HF + LiOH = LiF + H2O.
  • Lys die chemiese toestand van elke verbinding, soos vastestof, vloeistof, gas of waterige oplossing.
  • HF (aq) + LiOH (aq) = LiF (aq) + H2O (l)
  • HF is 'n swak suur, so dit bly as die molekulêre HF (aq); LiOH word in een Li gedissosieer+ (aq) en een OH-(aq) om Li te vorm+ (aq) + F- (aq) + H2O (l) in die reaksiesisteem.
  • Skryf die netto ioniese vergelyking neer nadat die toeskouerione aan beide kante gekanselleer is.
  • Die netto vergelyking is, HF+ OH- =F- + H2O

6. HF- en LiOH-gekonjugeerde pare

HF + LiOH-reaksie het die volgende gekonjugeerde pare,

  • Die gekonjugeerde basis van HF= F-
  • Die gekonjugeerde suur van LiOH= Li+

7. HF en LiOH Intermolekulêre Kragte

HF + LiOH reaksie het die volgende intermolekulêre kragte,

  • HF-molekules vertoon dipool-dipoolkragte, waterstofbinding en dispersiekragte.
  • Ioon-dipoolkragte bestaan ​​tussen die molekules van LiOH.    
  • Dipool-dipool-interaksie en London-dispersiekragte is die intermolekulêre kragte wat H vashou2O molekules saam.  

8. HF en LiOH Reaksie Entalpie

HF + LiOH reaksie entalpie data is -120.12 kJ/mol. Die entalpie-inligting is soos volg:

  • Entalpie van Vorming van HF = -272.72 kJ/mol
  • Entalpie van Vorming van LiOH = -487.46kJ/mol
  • Entalpie van Vorming van LiF= -594.5kJ/mol
  • Entalpie van vorming van H2O = -285.8 kJ/mol
  • Entalpie van reaksie = (-594.5-285.8) – (-272.72 -487.46) kJ/mol = -120.12 kJ/mol.

9. Is HF- en LiOH-bufferoplossing?

HF+ LiOH is 'n bufferoplossing omdat die suur HF swak is. As daar 'n gelyke hoeveelheid HF en LiOH teenwoordig is, skep hulle neutralisering die gekonjugeerde basis van HF, F-. HF en 'n F- sal 'n bufferoplossing binne die stelsel skep.

10. Is HF en LiOH volledige reaksie?

HF + LiOH-reaksie is voltooi aangesien al die mol van die reaktant heeltemal getransformeer en deur die produk by ewewig verbruik word.

11. Is HF en LiOH 'n eksotermiese reaksie?

HF + LiOH reaksie is eksotermies as gevolg van die afbreek van bindings. HF en LiOH genereer baie hitte.

12. Is HF en LiOH 'n Redoksreaksie?

Die HF+LiOH-reaksie is nie 'n redoks nie aangesien die oksidasietoestande van die atome nie verander het nie.

13. Is HF en LiOH 'n neerslagreaksie?

HF +LiOH-reaksie is 'n presipitasiereaksie aangesien die produk LiF die wit neerslag is wat in die reaksie gevorm word. 

14. Is HF en LiOH 'n omkeerbare reaksie?

HF + LiOH-reaksie is 'n onomkeerbare reaksie. LiF kan nie in water oplos nie. As gevolg hiervan, onder identiese omstandighede, onderneem die produkte nie meer omgekeerde reaksies om reaktante te genereer nie.

15. Is HF en LiOH 'n verplasingsreaksie?

HF + LiOH-reaksie is 'n dubbele verplasingsreaksie aangesien beide stelle ione aan die produkkant vervang word. H+ ione verplaas Li+ ione in die basis en vorm H2O. OH- ione verplaas F- en LiF word gevorm.

Dubbele verplasingsreaksie

Gevolgtrekking

HF+LiOH-reaksie is 'n swak suur-sterk basisreaksie. HF word gebruik om fluorkoolstowwe te produseer. Aan die ander kant word LiOH meestal gebruik om katodemateriale te maak.

Scroll na bo